2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第22讲 弱电解质的电离 电离平衡doc高中化学 (1).pdf

【化学】【化学】20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2222 讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离 电离平衡电离平衡 docdoc 高中化学高中化学 (1)(1) 考点考点 1 1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析 (1)电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔化状态下的， 而非电解质是在上述情形下都 的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象差不多上，二者的要紧不 同是在溶于水或熔化状态下能否导电。 (2)强电解质与弱电解质 相同点相同点 键型 不不 同同 点点 电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液中粒子形式 离子方程式中表示 专门提醒：常见的弱电解质 弱酸：如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等。HF 酸是具有强极性共价键的弱电解 质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如 Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如 Al(OH)3、 Zn(OH)2等。 个不的盐：如 HgCl2，HgBr2等。 水：是由强极性键构成的极弱的电解质。 例 1 以下关于电解质电离的表达中，不正确的选项是 A电解质的电离过程确实是产生自由移动离子的过程 B碳酸钙在水中的溶解度专门小，但被溶解的碳酸钙全部电离，因此碳酸钙是强电解 质 C氯气和氨气的水溶液导电性都专门好，因此它们是强电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，因此水是弱电解质 解析解析 氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、 NH3 H2O 等电解质， 而氯气为单质， 氨气为非电解质，故 C 错； 【答案】C 规律总结 一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质 和非电解质的明白得，他们不是一个全集。 强电解质强电解质弱电解质弱电解质 差不多上电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都 能电离，都能导电，与溶解度无关 离子键或极性键 电离方程式用等号 水合离子 形式离子符号或化学式 极性键 电离方程式用可逆号 分子、水合离子 化学式 考点考点 2 2 常见强弱电解质电离方程式的书写常见强弱电解质电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、正盐个不情形除外如醋酸铅在水溶液中，不写可逆符号： 例如：H2SO4 = 2H+ + SO42-BaOH2 = Ba2+ + 2OH- (2)弱酸电离方程式的书写：，每步可逆 例如：CH3COOHCH3COO- +H+ H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43- (3)弱碱电离方程式的书写多元弱碱一步写完 ： 例如：NH3H2ONH4+ + OH-FeOH3Fe3+ + 3OH- (4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆 例如：H+AlO2-+ H2OAlOH3Al3+ +3OH- (5)可溶性酸式盐电离方程式的书写： 金属阳离子全部电离且不可逆， 酸式酸根除 HSO4-外全 部分步电离，每步可逆 例如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4-完全电离；HSO3-H+ + SO3-分步电离 专门提醒：弱电解质的电离书写经常显现在判定离子方程式书写正误的一个要点，要 会识不弱电解质。 例 2 以下电离方程式书写正确的选项是 A. NaHCO3 = Na+ H+ +CO32-B. H2S2H+ + S2- C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43- D. 2 H2OH3O+ + OH- 解析解析 依照电离方程式的书写规律，NaHCO3的电离分为两步，其中第二步是可逆的， 而多元弱酸也是分步电离，且每一步差不多上可逆的，因此A、B 都错了。 【答案】C、D 规律总结电离方程式的书写时，有人要么全部拆开，要么一步到位，要分清晰。一样强电 解质一步电离、完全电离 ；弱电解质分步电离、可逆电离。 参考答案 考点考点 1 11能导电化合物不能导电化合物 2完全电离部分电离；不可逆可逆、存在电离平稳； 考点考点 2 2(1) 完全电离；2分步电离