2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第20讲 化学反应速率doc高中化学 (1).pdf

【化学】【化学】20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2020 讲讲 化学反应速率化学反应速率 docdoc 高中化学高中化学 (1)(1) 考点考点 1 1化学反应速率的概念与系数比规律： 化学反应速率的概念与系数比规律： 1.通过运算式：v=来明白得其概念： 2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化 学反应方程式中的。即关于化学反应mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g) 的： v(A)v(B)v(C)v(D) =mnpq 例 1 ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，假设反应速率分不用v(NH3)、v(O2)、 v (NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示那么以下关系正确的选项是( ) 2 4 5 4 v(NH 3) v(H2O) v(NH 3) v(O2 ) v(O 2 ) v(H 2O) v(O ) v(NO) 35 65 A B C D2 解析解析 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的 系数之比！能够延伸出一些其他比法 【答案】 D 规律总结 考查了系数比规律的差不多定义。 考点考点 2 2阻碍化学反应速率的因素： 阻碍化学反应速率的因素： 1. 决定因素内因 ：。 2.条件因素外因 ： 改变条件 增大浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 单位体积内分子总数活化 分子分数=活化分子数 增多 增多 不变 不变 不变 不变 增大 增大 增多 增多 增多 增多 有效碰撞次 数 增 多 增 多 增 多 增 多 化学反应速率 加快 加快 加快 加快 其中催化剂对化学反应速率的阻碍较大，其次是温度 3.经历规律: 升高温度天经地义要加快反应速率。 催化剂能改变(不强调是增大增大)正逆反应速率。 压强对速率的阻碍是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。 例 2 08 上海卷等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同 时刻 t 产动气体体积 V 的数据，依照数据绘制得到图1，那么曲线a、b、c、d 所对应的 实验组不可能是 A4321B1234C3421D1243 解析解析 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验 1 的盐酸的浓度 最小，反应的温度最低， 因此化学反应速率最慢； 由于实验 3 的反应温度比实验 2 的反应温 度高，因此反应速率实验3 大于实验 2；而实验4 和实验 3 尽管浓度相同，但反应的温度不 同，物质的状态也不相同，因此不能比较。 【答案】A、C 规律总结 考查了反应速率的阻碍条件和比较规律和方法。 考点考点 3 3 化学反应速率的有关运算及图象化学反应速率的有关运算及图象 运算反应速率有三大类型 题型：依照化学计量数之比，运算反应速率见例3 题型：以图象形式给出条件，运算反应速率见能力提高训练18 题型：依照的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小见基础提升训练14 专门提醒：依照系数比规律能够直截了当用各个物质的反应速率数据除以系数来快速判定 化学反应速率的最大和最小。 体会例题 3 和限时基础训练卷 1 和 5 例 3反应 N2O4g2NO2g ；H= +57 kJmol1，在温度为 T1、T2时，平稳体 系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如下图。以下讲法正确的选项是 AA、C 两点的反应速率：AC BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C由状态 B 到状态 A，能够用加热的方法 DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC 解析解析 AC 两点温度相同而压强不同， 增压平稳逆向移动NO2的 体积分数减小，但增压也即会增大浓度，反应速率： AC，颜 色依旧 C 深(浓度大),由于平稳逆向移动,气体分子数减少,依照 M=m/n; 气体的平均相对分子 质量 AC;故 ABC 均错。. 【答案】C 参考答案参考答案 考点考点 1 1 化学反应速率的概念与系数比规律：化学反应速率的概念与系数比规律： 1.c/t 2. 化学计量数之比 考点考点 2 2 阻碍化学反应速率的因素阻碍化学反应速率的因素 1反应物本身的性质 2温度、浓度、压强、催化剂、 3 同等程度、有气体参与 考点考点 3 3 化学反应速率的有关运算及比较方法化学反应速率的有关运算及比较方法