九年级化学下册 8.4.2 常见的盐教案 （新版）粤教版.doc

8.4.2常见的盐【学习目标】掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。【重点和难点：】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。2.复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。【教学方法】交流讨论，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：这些都属于盐类，盐有哪些性质呢？二、预习检测1.复分解反应是由 相互 ，生成 的反应。2.复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在 、 、 之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有 、 、或 生成时，复分解反应才可以发生。三、新知新解：【观察】下列化学方程式，找出共同点CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反应：（1）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。（3）酸、碱、盐的溶解性：盐的溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐溶；硝酸盐是全都溶。硫酸盐不溶钡铅；氢氯酸盐除银汞。【讲解】盐的化学性质：（1）盐与酸的作用：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 （酸） （盐） （新盐） （新酸）结论：盐 + 酸 新盐 + 新酸（2）盐与碱作用：2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl结论：盐 + 碱 新盐 + 新碱注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。（3）盐与盐的作用：BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3结论：盐 + 盐 盐 + 盐注：盐与盐作用两者都要溶于水。（4）盐与某些金属作用:结论：盐 + 金属 金属 + 盐反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。四、随堂练习：1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )AHNO3、Ca(OH)2 BKNO3、NaClCAgNO3、HCl DNa2CO3、H2SO42.X可以发生如下反应：X+酸盐+水；X+非金属氧化物盐+水。X可能是（ ）A氧化铜 B盐酸C氢氧化钠 D碳酸钠3下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 ()A盐酸 B.硫酸钾 C.氧化钙 D.无水硫酸铜4通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 ()A.CuCuOB.CuOCuCl2 C. CuCl2 Cu(OH)2 D.CuCu(OH)25用Mg，MgO，Mg(OH)2，MgSO4 ，盐酸5种物质中两两相互作用制取 ，方法有 ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【课堂小结】：本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解。【板书设计】一、盐的化学性质1盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。2盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。3盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。4盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。二、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。参考答案预习检测：化合物、交换成分、另外两种化合物；2.酸、碱、盐、沉淀、气体、水；随堂练习：1.B 2.C 3D4.D 5A