铝及其化合物.ppt.ppt
铝及其化合物,一、单质铝,1、物理性质,银白色金属 熔沸点高 密度为2.7g/cm-3，是轻金属 硬度小 导电能力仅比银、金、铜差。,2、化学性质,（1）和非金属反应,4Al+3O2=2Al2O3,科学探究：加热铝箔,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050）高于Al（660 ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,现象解释：,Al,世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。,(2)和酸反应,注意铝与浓硫酸和浓硝酸在常温下发生钝化现象,思考：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?,(3)和碱反应,四羟基合铝酸钠,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,偏铝酸钠,(4)和某些金属氧化物反应,铝热反应： 铝将氧化物中化合态金属元素还原为金属单质,铝热反应的作用： 焊接钢轨、冶炼钒、铬、锰等难熔金属,铝热反应,氧化铝（Al2O3）,红宝石,蓝宝石,二、氧化铝,1、氧化铝的物理性质及用途,氧化铝难溶于水，熔点很高(2050) 。可用作耐高温材料（如耐火坩埚、耐火砖、耐高温实验仪器）,氧化铝防火毡,耐火坩埚,耐火砖,(2)和碱反应,Al2O3 +2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,氧化铝只能跟强碱反应不跟弱碱反应。,注意：,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,氧化铝是一种两性氧化物,2、氧化铝的化学性质,(1)和酸反应,Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H20,Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O,三、氢氧化铝,2、氢氧化铝的制备,用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？,1、物理性质 白色固体，难溶于水,利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水制取氢氧化铝,实验探究,NaOH,氨水,白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。,白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。,Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al2(SO4)3 +6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4,Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以应该用氨水制取。,其它可溶性铝盐都可以和氨水制备氢氧化铝,氢氧化铝的实验室制法：,3、氢氧化铝的性质,（1）和酸反应,Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O,（2）和碱反应,Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,注意：Al(OH)3和弱碱不反应,小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。,氢氧化铝的应用： （1） Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素，可用作净水剂 （2）可用作医用的胃酸中和剂,（3）分解反应,胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：,H+ HCO3-= H2O +CO2 ,如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打。,原因： 胃酸主要成分为HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔,此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平） 离子方程式：,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,主要成分：氢氧化铝 药理作用：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 适用症：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应：长期水剂量服用，可致严重便秘。,3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 ,KAl(SO4)212H2O或 K2SO4Al2(SO4)324H2O 俗名明矾， 无色晶体、 易溶于水， 是一种复盐， 常用作净水剂。,掌握明矾净水原因,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,铝三角,Al(OH)3,Al3,AlO2-,3OH,3H,OH,H,4OH,4H,Al3+ + 3OH Al(OH)3,Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O,Al3+ + 4OH AlO2-+2H2O,AlO2- H+ H2O Al(OH)3,Al(OH)33H Al3 3H2O,AlO2-4 H+ Al3+ 2H2O,课堂练习,1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物,2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成,C,D,3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( ),C,3.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式:,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,金属镁的性质,物理性质： 密度小，熔点较低，硬度较小，有金属光泽的银白色固体。良好的导电、导热和延展性。,2、跟水反应,Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2,3、跟酸反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,化学性质：,1、和非金属反应,现象：放出大量的热并发出耀眼的白光,4、和某些氧化物的反应,现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟，生成白色固体，在瓶内还有黑色物质附着,用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上可作为还原剂和脱氧剂,镁和海水提镁,海水提镁的的基本方法和工业流程,海水（晒盐后的卤水）,氢氧化镁,氯化镁,镁,通电,涉及到的化学方程式,
