高二化学3.1弱电解质的电离 第1课时 强弱电解质 课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 1下列类型的纯净物肯定都不是电解质的是()。 A酸 C非金属单质 B碱 D非金属氧化物 2在稀水溶液中，下列物质的电离程度不同于其他的是 ()。 AH2CO3 CNH3H2O BHNO3 DH2SO3 第1课时 强弱电解质 C B 3电解质与非电解质 (1) 电 解 质 ： 在水溶液里 _ 熔融状态下 _ 的 _。常见的有：_、_、盐、活泼金属氧化物 等。 (2)非电解质：在水溶液里_熔融状态下_的 _。如某些非金属氧化物、乙醇、蔗糖、氨气等。 4强电解质与弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中_的电解质。常见 的强电解质：_、_、_等。 (2) 弱电解质：在水溶液中_ 的电解 质。常见的弱电解质：_、_、两性物质等。 或 能导电 化合物 酸 碱 和 都不导电 化合物 能够全部电离 强酸 强碱 绝大多数盐 不能够全部电离 弱酸 弱碱 5 下列关于盐酸和醋酸溶液的比较，你认为正确的是 _(填序号)。 溶液中都存在离子和分子； 都是电解质溶液； 1 mol/L 的 HCl 溶液和 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液导电能 力相同； 都是强电解质的溶液； 盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。 6强、弱电解质的电离方程式：强电解质完全电离，书写 时用“_”；弱电解质_电离，电离过程是_的， 书写时用“_”。 = 部分 可逆 D 一、强弱电解质及其比较 1概念 (1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2对强弱电解质的理解 电解质在水中的电离程度有强、弱之分。 (1)决定因素：电解质本身的性质决定其在水中的电离程 度，与外界因素无关。 (2)电解质的强弱与溶解性、导电能力没有必然联系。如难 溶盐 BaSO4、微溶盐 CaSO4 等都是强电解质，这是因为它们溶 于水的部分是全部电离的；而易溶于水的乙酸、一水合氨等则 是弱电解质，这是因为它们溶于水后不能够全部电离。溶液的 导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数，故 强电解质溶液的导电能力也可能弱于弱电解质溶液。 (3)强弱电解质的化合物类型、化学键类型。强电解质可能 是离子化合物，也可能是共价化合物，如 NaCl、HCl 均属于强 电解质；但弱电解质肯定是共价化合物。所以，从化学键的类 型来看，强电解质可能含离子键、共价键，如过硫酸钾 K2S2O8 含离子键、极性共价键和非极性共价键(OO 键)；而弱电解质 只含共价键。 类型强电解质弱电解质 相同点都是电解质，在水溶液中都能电离 不 同 点 熔融状态 离子化合物完全电离，共 价化合物不电离 不电离 化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物 化学键类型离子键、共价键共价键 电离及电离方 程式 完全电离，不可逆，用 “=”表示 部分电离，可逆， 用“ ”表示 水溶液中存在 的粒子 阴、阳离子，水分子 阴、阳离子，弱电 解质分子，水分子 常见化合物强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、两性 物质、某些氢化物 实例 H2SO4、BaCl2、KOH、 K2S2O8 H3PO4、NH3H2O、 Al(OH)3、H2O、H2S 3强弱电解质的比较 例 1下列说法正确的是()。 A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大 小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导 电能力强 点拨：电解质溶液的导电能力，取决于溶液中离子的浓度 以及离子所带的电荷数，一定浓度范围内，电解质溶液的导电 能力与其浓度成正比。高浓度的强电解质溶液中，通常含有强 电解质分子，如浓硫酸中存在硫酸分子。 答案：C 例 2下列说法正确的是()。 答案：D 例 3下列给定条件下的电离方程式错误的是()。 点拨：注意给定条件下发生电离的物质是强电解质还是弱 电解质。对于多元弱酸，其电离是分步进行的，应分步写出其 电离方程式。 答案：D