人教版九年级上册 第三单元 课题3元素 第2课时 离子 课件.ppt

氧分子 水分子 水是由水分子构成。 1个氧分子是由两个氧原子构成。 新课导入新课导入 盐的化学成分是氯化钠，那么氯化钠是由 分子构成，还是由原子构成呢？ 单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版副标题样式 *3 知识与技能 1 初步了解原子核外的电子是分层排布的； 2了解原子结构的表示方法； 3了解原子结构与元素化学性质的关系； 4了解离子的形成过程，认识离子是构成物 质的一种粒子。 教学目标教学目标 过程与方法 1通过学生间相互讨论、交流，增强自己 归纳知识、获取知识的能力； 2 运用多媒体动画片、课文插图等辅助 手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观， 增强学习的效果。 情感态度与价值观 1初步体会物质构成的奥秘，培养自己的 抽象思维能力、想象力和分析推理能力； 2树立“结构决定性质”、“物质的微粒性” 等辩证唯物主义观点。 1离子的形成； 2核外电子排布的概念。 核外电子排布的概念。 重点 难点 核外电子的运动 电子层 经常出现 的区域 核外的电子的运动路径是像图中一样随 意的吗？电子的分层是随意的吗？ 核外电子是在不同的电子层内运动的，人 们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 一 、核外电子的分层排布 能量低的电子，就在离核近的区域运动； 反之，能量高的电子就在离核远的区域运动。 核内质子数 电子层 电子数 Na 原子结构示意图： +11281 Na 原子核 要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线。 一些元素原子的结构示意图 +1 1+2 2 +3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H氦He 锂Li铍Be 硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg 铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar 1 原子核外最少有一层。 +11 氢（H） 核外电子排布的一般规律: 氢原子 2 目前研究的最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2个）。 +1028 氖（Ne） +22 氦（He） 3稀有气体元素的最外层电子数都是8个( 除氦元素是2外)。在化学变化中，呈现“化学惰 性”性质稳定。因此把最外层电子数是8(最外层 是第1层时电子数是2)的结构，称为稳定结构。 +1028 氖（Ne） +1828 氩（Ar） 8 4金属元素的最外层电子数一般小于4，在化 学变化中容易失去最外层电子，形成稳定结构。 +1128 钠（Na） 1 钠原子 5非金属元素的最外层电子数一般大于4， 在化学变化中容易得到电子，而形成稳定结构。 +826 氧（O） 氧原子 元素的化学性质和该元素原子的最外层电 子数关系密切。因此，原子的最外层电子数决 定了元素的性质，特别是元素的化学性质。 +1628 硫（S） 6+1228 镁（Mg） 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 容易失去 最外层电子容易 得到电子 +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+氯离子Cl- NaCl + 氯化钠的形成过程 钠原子Na氯原子Cl NaCl 钠离子Na+氯离子Cl- 在化学反应中，金属元素原子失去最外 层电子，非金属元素原子得到电子，从而使 参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫 做离子（带电荷的原子团也叫离子）。 带正电荷的原子叫做阳离子。 带负电荷的原子叫做阴离子。 二 、离子的形成 钠离子Na+ 氯离子Cl- 离子的表示： Na+Cl- 钠离子 氯离子 在元素符号的右上角标出离子所带电荷 的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。 Mg2+ 镁离子 O2- 氧离子 SO42-NO3-NH4+ 硫酸根离子硝酸根离子铵根离子 原子团 带有电荷 钠离子Na+上的 + 表示每个钠离子带 1个单位正电荷； Cl-上的-表示每个氯离子带 1 个单位 负电荷； Mg2+上的 2+ 表示每个镁离子带 2 个 单位的正电荷； O2-上的 2- 表示每个氧离子带 2 个单 位的负电荷。 离子符号的意义： Na+ Cl- Mg2+ O2- 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形 成的化合物。 常见的离子化合物有： MgCl2、AlCl3、 KCl、 MgO、 CaO 由金属元素和非金属元素形成的化 合物一般都是离子化合物。 氯化镁 氯化铝 氯化钾 氧化镁氧化钙 不显电性带正电带负电 Na 、Mg、O 、SNa+、Mg2+O2、S2- = 稳定 是是 稳定 原子和离子的区别 得到 失去 粒子 得到或失去电子变成 原子和离子的联系 1 核外电子排布的一般规律： （1）原子核外最少有一层。 （2）目前研究的最外层电子数最多不超过8 个（只有1层的不超过2个）。 （3）稀有气体元素的最外层电子数都是8个( 除氦元素是2外)。在化学变化中，呈现“化学惰 性”性质稳定。因此把最外层电子数是8(最外层 是第1层时电子数是2)的结构，称为稳定结构。 课堂小结课堂小结 （4）金属元素的最外层电子数一般小于4，在 化学变化中容易失去最外层电子，形成稳定结构。 （5）非金属元素的最外层电子数一般大于4， 在化学变化中容易得到电子，而形成稳定结构。 2带电荷的原子叫做离子。 3离子化合物： 由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。 +11 28+8 26 +12 28 +8 28 ABC D 1下列粒子结构示意图中，表示阴离 子的是（ ）D 课堂练习课堂练习 2某粒子结构示意图为+x 28 则该粒子是（ ） A一定是稀有气体原子。 B一定是阳离子。 C一定是阴离子。 D以上三种都有可能。 D 3下面结论错误的是( ) A钠原子在化学反应中容易失去电子 B钠原子与钠离子都不显电性 C氯原子得一个电子形成氯离子。 D氯化钠由氯离子和钠离子构成。 D （1）如果该图表示的是原子，X值为_ 该原子的符号是_。 （2）如果该图表示的是带2个单位正电 荷的阳离子，X值为_，符号是_。 （3）如果该图表示的是带2个单位负电 荷的阴离子，X值为_，符号是_。 10 Ne 12 8 Mg2+ O2- 4根据右边的结构图回答： 1（1）17 3 8 7 得 （2）少于 失去 （3）8 2 不活泼 （4）正 阳 负 阴 阳 阴 不显 2 C 课后习题答案课后习题答案