【最新】九年级化学下册 溶液要点复习课件 人教新课标版 课件.ppt

一、溶液的形成,一、溶液,定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。,溶 质,溶 剂,均一, ,稳定, ,混合物,溶液是由溶质和溶剂所组成。,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。,被溶解的物质叫做溶质；,溶液的特征是：均一性、稳定性。,溶液是混合物。,溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,液体,固体,气体,液体,无水,有水,量少,量多,非水物,水,溶液,硫酸铜溶液,碘 酒,硫酸溶液,盐酸,溶质（溶解前的状态）,溶剂,硫酸铜（固体）,碘（固体）,硫酸（液体）,HCl（气体）,水,酒精,水,水,（状态）,（液态）,（液态）,（液态）,（液态）,溶质和溶剂均可以为,固体,液体,气体,我会填,小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。,洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别： 溶解 和 乳化,小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。,溶液的用途,A、许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。（接触面积大）,B、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。,1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是( ) A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同,D,B,D,巩固与提高：,7、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是 （ ） A溶液都是澄清、透明、无色的 B当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来 C一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的 D溶液是均一、稳定的纯净物,AD,8、下列液体属于溶液的是_。（填序号） 啤酒 水 泥水 澄清石灰水盐酸, ,巩固与提高：,二、溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:,表现为放热,温度升高.,(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:,表现为吸热,温度降低.,小结,（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。,(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:,表现为温度不变.,二、溶解度及溶解度曲线,定义,饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液. 不饱和溶液:还能再继续溶解某种溶质的溶液,饱和溶液与不饱和溶液,判断方法： 1.有无晶体析出 2.再加溶质能否继续溶解,饱和溶液与不饱和溶液的转化:,降低温度,饱和溶液,增加溶剂,升高温度,蒸发溶剂,增加溶质,不饱和溶液,需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液,一、固体溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四要素：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克,影响因素： 内在因素：溶质和溶剂的性质 外在因素：温度,20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱和,20时蔗糖在20时溶解度是203.9g，这句话的含义是什么？,20,203.9g,100g,303.9g,20时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。,二、气体溶解度,定义：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,四要素：条件：一定温度、1atm 标准：1体积水 状态：饱和状态 单位：1（无）,影响因素： 温度、压强（各自变化方向）,随温度升高而降低，随压强的增大而增大,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气,巩固练习：,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线及意义,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：表示同一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,.a,.b,面：线上是过饱和区，线下是不饱和去。,1、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。,2、少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,结晶方法：降温结晶（冷却热饱和溶液法）,结晶方法：蒸发溶剂法,结晶方法：升温结晶,饱和溶液溶解度的求算问题,已知任意两个量，可求第三量,两个公式：,溶质的质量分数,溶质的质量分数,1、定义：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,3.溶质质量分数与溶解度关系,一定温度时，100g 溶剂中最多溶解溶 质的质量,任意溶剂中，溶质质量与溶液 质量之比,某物质溶解 能力大小,一定温度,饱和状态,任一溶液中溶质含量的多少,不定温度,可饱和，也可不饱和,溶解度溶质质量分数,四个注意点： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法,理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下三种类型：,100%,溶质的质量分数,3.溶液的稀释,m液浓a浓% = m液稀a稀%,1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数,2.已知溶质质量分数，计算配制一定量溶液所需 溶质和溶剂的质量,质量的守恒,一、溶质的守恒,增浓中的溶质守恒：,m液浓a浓% = m液稀a稀%,稀释中的溶质守恒：,1.加入溶质： m液稀a稀%+ m质 =（m液稀+m质）a浓%,2.蒸发溶剂： m液稀a稀% =（m液稀-m水）a浓%,3.加入浓溶液：m液稀a稀%+m液浓a浓% = m液混a混%,溶液的守恒,m液=m反应-m沉淀-m气体,理解：参与反应的所有物质，去掉不溶物的质量，去掉生成的气体的质量，剩下的就是溶液的质量,1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶,溶 液 的 配 置,配置步骤：,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,质量分数偏大或偏小的原因：,