【最新】九年级化学下册 盐的性质及复分解反应部分课件 人教新课标版 课件.ppt
生活中常见的盐,1、俗名：食盐,一、氯化钠（NaCl）,2、用途：,（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。,第十一单元 盐 化学肥料课题1 生活中常见的盐,（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。,食盐的实用价值,3、在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。,4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。,5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。,（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。,过滤,（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。,（2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。,注意：一贴、二低、三靠,（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,（3）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。,蒸发,在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?,思考,溶解：,玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。,过滤：,玻璃棒起引流作用。,蒸发:,玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,1、物理性质与用途,Ca CO3 用作建筑材料、补钙剂。,2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,Na2CO3 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂的生产。,NaHCO3 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,3、化学性质,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3,碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,碳酸钠能否与碱反应？,【演示实验112】,现象：试管里出现白色沉淀。,分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。,实验探究,三、盐的化学性质,1、盐+金属= +,CuSO4+Fe = FeSO4+Cu,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag,新盐,新金属,2、盐+碱= +,3、盐+酸= +,新盐,新碱,新盐,新酸,4、盐+盐= +,AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3,Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl,Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+2NaNO3,新盐1,新盐2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,盐与酸反应,四、复分解反应,4、复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）,1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2、通式：（AB+CD AD+CB）,（属于基本反应类型）,3、特征：双交换，价不变,1、酸+金属=盐+氢气,2、盐+金属=新盐+新金属,条件：,金属位于氢以前；,酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;,条件：,金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；,盐必须溶于水；,3、盐+酸=新盐+新酸,条件：,生成物中有沉淀、气体或水。,4、盐+碱=新盐+新碱,条件：,反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。,5、盐+盐=新盐1+新盐2,条件：,反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。,有条件的几类反应,练一练,（1）NaCl+Ba(OH)2 （2）K2CO3+CaCl2 （3）Cu+HCl （4）Na2SO4+BaCl2 （5）BaSO4+Na2CO3 （6）Ba(OH)2+CuCl2 （7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3 （9）H2SO4+Cu(OH)2 （10）AgNO3+KCl,K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,（11）H2SO4+Ba(NO3)2 （12）KOH+MgCl2 （13）NaNO3+Ca(OH)2 （14）HCl+AgNO3 （15）Fe+CuCO3 （16）Na2CO3+BaCl2 （17）Ag+H2SO4 （18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3 （20）K2SO4+CuCl2,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3,2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCl,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,再见！,
