第五单元课题1质量守恒定律课件2.ppt

课题1 质量守恒定律 课题1 质量守恒定律 思考问题： u物质发生化学反应后，生成了新的物 质，那么，物质的总质量是否也发生 了变化呢？ 本节来研究这个问题 u在化学反应前后各物质的质量总和 是否相等？ 课题1 质量守恒定律 红磷+氧气 五氧化二磷 4P + 5O2 2P2O5 点燃 点燃 实验事实1： 课题1 质量守恒定律 实验事实2： 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 课题1 质量守恒定律 实验事实3： u碳酸钙与稀盐酸反应前后质量比较 u碳酸钙+稀盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 uCaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 课题1 质量守恒定律 实验事实4： u碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较 碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 uNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O 实验事实5： 镁+氧气 氧化镁 u2Mg+O2 2MgO 碳+氧气 二氧化碳 实验事实6： 点燃 uC+O2 CO2 点燃 点燃 点燃 课题1 质量守恒定律 u在化学反应前后各物质的质量总和相等 一、质量守恒定律 课题1 质量守恒定律 1.质量守恒定律 u定义：参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质质量总 和。这个规律就是质量守恒定律。 课题1 质量守恒定律 水的电解: u守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。 课题1 质量守恒定律 2.化学反应的实质： u分子u新分子 聚合成 u原子 u新物质 分裂 重新组合 课题1 质量守恒定律 3.化学反应过程归纳： u5个一定不变，2个一定变，1个可能变 化学 反应 过程 5个一定不变 2个一定变 1个可能变： 宏观 微观 宏观：物质的种类 原子的质量 原子的数目 原子的种类 元素的种类 反应物和生成物的总质量 微观：分子的种类 分子总数 课题1 质量守恒定律 木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式: 例如: C + o2 co2 点燃 C原子个数: O原子个数: 原子总个数: ? 该化学方程式等号两边 的原子种类和数目都 1 2 1 2 3 3 课题1 质量守恒定律 下列事实是否违背质量守恒定律 u纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬 的质量比纸的质量小 u高锰酸钾受热分解后，固体的质量 变小 u蜡烛燃烧后消失 课题1 质量守恒定律 下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比 纸的质量小 C.铁在空气中灼烧后，质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 课题1 质量守恒定律 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为: 碳 点燃 二氧化碳+氧气 “和”“反应条件” “生成” 反应物 生成物 写起来很麻烦, 怎么办? 课题1 质量守恒定律 这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢? C O2 点燃 CO2 + C O O C OO 12 162 3244 : : : : 12+162 12 课题1 质量守恒定律 二.化学方程式 2.表示意义: u表示了化学反应中的反应物和生成物 u表明该化学反应进行的条件 u表示了各物质之间的质量关系 这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式 1. 定义： 课题1 质量守恒定律 1.每一个化学方程式都必须遵循质量守恒定律 2.质质的意义义:表示反应物、生成物和反应条件 3.量的意义义: 表示各物质之间的质量比,即相对分子质量（ 或相对原子质量）与化学计量数的乘积比。 表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 表示反应物、生成物之间的体积比(指有气体 参加的反应）。 表示反应物、生成物之间的物质的量比。 4.符号的意义：“+”表示“跟”与“和”，“=”表示“生成” 。 小结化学方程式的意义 课题1 质量守恒定律 怎么读呢? CO2 点燃 CO2 + C O O C OO 12 162 3244 : : : : 12+162 12 1.碳与氧气在点燃的条 件下生成二氧化碳 2.每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的 条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。 课题1 质量守恒定律 根据化学方程式4P+O2 2P2O5 回答下列问题： 1. 这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）； 2. 通过什么条件反应； 3. 反应生成了哪些物质（生成物）； 4. 参加反应的各物质的质量比是多少； 5. 参加反应的各粒子的相对数量。 6. 这个化学方程式有几种读法，怎么读？ 点燃 1. S+O2 2P2O5 点燃 3. Cu+H2 Cu+H2O 2. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 小练习