2019届一轮复习苏教版 分子结构与性质 课件.ppt

专题八物质结构与性质 第34讲分子结构与性质,栏 目 导 航,考点透视,质量验收,考点透视,离子键,金属键,共用电子对,方向性,饱和性,大,短,头碰头,肩并肩,配位键,3 mol,9 mol,1个键、1个键,15,配位键,氢键,6 mol,7 mol,20,ClBeCl,直线形,平面 三角形,三角 锥形,直线形,正四面体形,三角锥形,V形,原子总数,价电子总数,正四面体,直线,sp,OH,CN,HS,sp2,HF,sp3,正四面体,CCl4（或SiCl4等）,sp3和sp2,H2F,sp3和sp,平面正三角形,BF3,V形,sp3,sp3,共价键,范德华力,氢键,极性,相对分子质量,H,分子内部,水分子与乙醇分子之间形成氢键,乙醇分子间 存在氢键,与水分子间可形成氢键,H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键,GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高； 原因是分子结构相似，相对 分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强,高于,NH3分子间可形成氢键,极性,孤电子对,空轨道,配位键,配位数,O,Zn2,NH3,N,4,16 mol,配位键,N,6,18,质量验收,极性,11,D,配位键,sp3,sp3,V,平面正三角,正四面体,2,直线,直线,sp,4,正四面体,正四面体,sp3,sp3,sp3,S=C=O,Ag,NH3,2,氢氧化二氨合银,Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH,Fe3,F,6,sp3、sp2,sp2、sp3,3,N2O(或CO2等),N=N=N,CCl4(或SiCl4),8,Co(H2O)5ClClH2O,sp,sp3,H2OCH3OHCO2H2,H2O与CH3OH均为极性分子， H2O分子间氢 键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子， CO2相对分子质量较大，分子间作 用力较大,离子键和键,