《铝的重要化合物》公开课课件.ppt

,第三课时：铝的重要化合物,几种重要的金属化合物,人教版 化学1 第三章 金属及其化合物,用生活的眼光看化学,全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。,“会飞的金属”,0,+3,盐,单质,氢氧化物,氧化物,Al,Al2O3,Al(OH)3,化合价,物质的组成与性质,0,+4,盐,单质,酸,氧化物,S,SO2,H2SO3,-2,+6,氢化物,H2S,SO3,H2SO4,Na2SO3,Na2SO4,化合价,物质的组成与性质,硫 的 元 素 家 族,请预测硫酸铝具有的化学性质？说明理由，并设计实验验证你的预测。,？,试剂顺序：向中加入,解释 化学方程式 ,现象,氨水,Al2(SO4)3溶液,Al2(SO4)3 + 6NH3H2O =Al(OH)3+3(NH4)2SO4,白色沉淀生成沉淀增多沉淀不变,实验探究一 硫酸铝与碱的反应,1、 硫酸铝与弱碱的反应,实验探究一 硫酸铝与碱的反应,NaOH溶液,Al2(SO4)3溶液,试剂顺序：向中加入,解释：生成沉淀的离子方程式 ,现象,白色沉淀生成沉淀增多沉淀减少沉淀消失,Al3+ 3OH_ =Al(OH)3,2、 硫酸铝与强碱的反应,？,沉淀为什么消失了,探究活动二：氢氧化铝的性质,向装有氢氧化铝 的一支试管中加 入2 mol.L-1的盐酸,试管内的白色絮状沉淀消失,试管内的白色絮状沉淀消失,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,偏铝酸钠,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 离子方程式： Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O 离子方程式： Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ H2O,结论：,氢氧化铝为两性氢氧化物,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,研究无机物性质的一般思路,物质组成,分类,预测性质,实验 和观察,发现特殊现象提出新问题,类别通性,结论及解释,氧化铝(Al2O3)： 纯净的氧化铝是白色粉末，熔点 2054、沸点2980，不溶于水，为 两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液 中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；,氧化铝的性质,物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体 化学性质 两性氧化物的性质既与酸又与强碱 反应,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,两性氧化物,两性氢氧化物,小结,氢氧化铝两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ H2O 氧化铝两性氧化物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,牛刀小试,1、 Al2O3 和 Al(OH)3 既可以与 反应，又可以与 反应，它们分别为 氧化物和 氢氧化物。,2、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ） A、Cl- B 、OH- C 、H+ D 、Na+,3、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ） A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水,从生活走进化学 让化学走向社会,