下表是几种弱电解质的电离平衡常数.doc

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25 C)。电解质r iff平衢方程式Fl平衡常数直 1JtspCHjCOOHCH3CD0H -CHgCOO +H+1 76X IO-5H迎3蛇匚归yhco5H+CO 23=4,31X10-7=5 61X10-11品足皿C&MeOK l亠 CSHO1 1X10-10h3po4 匸=h+ + hpcj4Ai=T.52Xia-3h3po4a h+hp24J=5 23X JO-6HP。24土 "十 Ft) 34=2.20X10"13H3B035 7X10-10HM3 KgOWHg 轉一十一肮4十UHi tgxio-5hojs=l oxio-14Wg(OH)2 m/+20H5. &X10-12回答下列问题：I . ( 1)由上表分析，若CH3C00HHCO C6H5OHH 2P&均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 (须填编号)；(2) 写出C6HOH与NqPQ反应的离子方程式： ;(3) 25C时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CHCQQC(NH4+) ; (填 “>”、“ = ”或 “V”)(4) 25C时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加 VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；A .若混合液pH>7,_则V>10B .若混合液 pHv 7,则 c(NHJ) > 如气0) > c(H+) > c(OH)C . V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D . V=5时，2c(NH3H2O)+ 2 c(NH；)= c(C6H5O)+ c(C6H0H)(5)如左上图所示，有 匚、T2两种温度下两条BaSQ在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： Ti T 2 (填、=、v)； 讨论Ti温度时BaSQ的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 。A. 加入NstSQ可使溶液由a点变为b点B. 在Ti曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSQ沉淀生成C. 蒸发溶剂可能使溶液由 d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含 a、b)D. 升温可使溶液由b点变为d点II .平衡常数的计算：(1 )用O.IOOOmol L 1NaQH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中点所示溶液中 c(CHCQQ=2 c(CH3CQQH) 点所示溶液中存在：c(CH3CQQ+ c(CHCQQH)=(Na+)则CHCQQH勺电离平衡常数 Ka=。(2) 水解反应是典型的可逆反应。 水解反应的化学平衡常数称为水解常数 (用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出 N&CO第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=。(3) MgCb溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg+(aq)+2NH3 HO(aq) 匕2NH+(aq)+Mg(OH) 2(s)试列出该反应平衡常数 K与Kb(NH, H 2O)、KspMg(OH)2的关系式并计算： 。I、( 1)(2分)(2) C6H5OH + P0= C6H5& + HPO (3 分)(3) = (1 分)(4) CD (2 分)(5 )<( 1 分)ABC ( 2 分)U、(1) 2X10 -5 mol L -1 (2 分)(2) Kh= =Kw/Ka (1 分)(3) =55.3(1 分)21 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) + 2B(s) =yC(g) H< 0。在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲 线如下图。请回答下列问题：(1 )用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率 V(A)=。(2)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是 (填序号，下同)；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是。 减压 增大A的浓度 增大C的量升温 降温加入催化剂（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1K2 （填“>”、“=”或“ <”）II.铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) H(1 )已知： 3Fe(s) + 202(g)Fe3O4(s) H1= 1118.4 kJ/mol H2= 483.8 kJ/mol 2H2(g) + 02(g) =2H2O(g) 2H2(g) + 02(g)2H2O(l) H3= 571.8 kJ/mol则厶H = （计算结果保留一位小数）（2 ）在t C时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入 物质，在t C时反应经过一段时间后达到平衡FeH2O(g)Fe3O4H2甲And1.01.01.010NJmol1 01.51.01 ft甲容器中H2O的平衡转化率为 （结果保留一位小数）下列说法正确的是 （填字母序号）A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中 H2O的平衡转化率D. 增加Fe3O4就能提高H20的转化率（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表FeH2O(g)Fe3(MH2起3.04.000平衡fmolmnPq充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：FeH2O(g)Fe3O4H2A/mol3.04.000Elf mol001.04 0C/rrolmnPq若在达平衡后的装置中继续加入 A、B、C三种状况下的各物质，见下表:当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列: （用A、B、C表示）。（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写岀该电池放电时负极的电极反应式：I .答案(1) 0.02 mol/(L ?min) (2分)(2) ；3分)(3) > (1 分)II: (1)150.8 kJ/mol (2分)(2 33.3% ( 2分)B (2分)(3) B>C>A (2 分)(4) CH3OH 6e +3O2 =CO2 f +2H2O ( 2分)已知25 C时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8 X 105 , Ka(HSCN)=0.13(1 )将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L 的 HSCN 溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生 CO2气体体积V与时间t的关系如图甲所示: L )2.0 x 10_,1 6x1.210"K,Ox 1旷4.0 x 10"图乙反应开始时，两种溶液产生 CO2的速率明显不同的原因是 ;反应结束后所得溶液中c(SCN )c(CH3COO )(填“ >”、“=”或“<”)。(2) 2.0 X 10 3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液 pH (忽略调节pH时溶液的 体积变化)，测得平衡体系中c(F )、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示则25 C时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=(列式并求值，不写单位)。(3)难溶物 CaF2 溶度积常数(Ksp)= 1.5 X 10 10,将4.0 X 104mol/L 的 HF 溶液与4.0 X 104mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液 pH=4 (忽略调节pH时溶液的体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？ (填"有"或“没有”)，简述理由： 。(1) 因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中HSCN电离岀的c(H+)比CH3COOH电离的大，故HSCN溶液中产生CO2的速率快。(2分)；> (1 分)UW xl 6X10-3(2) Ka(HF)=(2分)(3 )有(1 分)，因溶液中 c(Ca2+)? c2 (F )=5.12 X 10 10 >Ksp(CaF2)=1.5 X 1010 (2 分)(2014?湖 南一模)常温下，浓度均为0.1mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：溶质CfCOONaNaHCQNazCQNaHClONaCNQHsONapH8.89.711.610.311.111.3(1)上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是(2) 根据表中数据判断，浓度均为0.01mol/L 的下列物质的溶液中，酸性最强的是 (填序号).A. HCN B. HClOC. CsHsOHD. CCOOHE. H2CQ(3) 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 (填序号).A. HCN+NaCQ NaHCO+NaCNB. CUCOOH+NaN CHCOONa+HCNC. CQ+H2O+2C6H5ONa- Na2CQ+2C6H5OHD. CHCOONa+HGlQ NaClO+CHaCOOH解：(1 )酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同 浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大，根据溶液的PH知，酸性最强的酸是 醋酸，最弱的酸是碳酸氢根离子，则结合氢离子能力最大的是CO2-，故答案为：CQ2-；(2) 酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程 度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸性最强的是醋酸，故选D；(3) 根据强酸制取弱酸知，|A. 氢氰酸酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以HCN+NaCO NaHCQ+NaCN能发生， 故不选；B. 醋酸酸性大于氢 氰酸，所以CHCOOH+NaN CHCOONa+HCN能发生，故不选；C. 苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO+fO+zaHsON Na2CC3+2C6H5OH不 能发生，故选；D. 醋酸酸性大于次氯酸，所以CHBCOONa+HCO NaClO+CHaCOOH不能发生，故选； 故选CD.1.(4分)某温度下的溶液中，c(H*)=10x mol/L,c(OH )=10ymol/L。x与y的关系如图所示:(1 )该温度下，中性溶液的pH=。(2 )该温度下0.01 mol/L NaOH 溶液的pH=。II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH 4(s)= 2NH3(g) + CO2(g)。实验测得不同温度下遍歙0)15.C20025.03QQ35.0平獅总压强(炉5 78 312.017124.0平衡弐媒总眛度(x10" 3mol/L>2.43.44 86 894的平衡数据列于下表:可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）。A. 2v（NH3）=v（CO2）B 密闭容器中总压强不变C 密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0 C时的分解平衡常数为 。（2）已知：NH2COONH4 + 2H2O=NH4HCO3 + NH3 H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓 度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2C00）随时间变化趋势如图所示。COO_Xmol/L)02468 10 12 14 16 18 20 22 24 雄亦口） 计算25 C时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： I.（4 分）（1） 7.5 （2分）（2） 13 （2分）II.（6 分）（1 BC （2分）； 1.6 X 10 8 （mol L 一1 II.）3 （2分）（2 0.05mol L1 min 一1。（1分）25 C反应物的起始浓度较小，但 06min的平均反应速率 （曲线的斜率）仍比15 C大。（1分）