人教版九年级化学下册9.2《溶解度》教学课件.ppt

第2节 溶 解 度,饱和溶液,溶解度,内容提要,学习目标,1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法； 2.了解结晶现象； 3.了解固体溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度曲线； 4.知道气体溶解度的表示方法与影响因素。,新知学习,回顾：什么是溶液，氯化钠溶于水能形成溶液吗？,思考：氯化钠能无限制地溶解在一定量的水中吗？,一、饱和溶液,新知学习,实验9-5：观察氯化钠能否在一定量水中无限溶解,20ml水,思考：通过上述操作和现象，你能得出什么结论？,新知学习,饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。,T 定量的水,不能再溶解该溶质,饱和溶液,新知学习,T 定量的水,饱和溶液,还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,继续加溶质,不饱和溶液,新知学习,实验9-6：观察硝酸钾在水中的溶解,20ml水,完全溶解,部分溶解,晶体析出,新知学习,加热后，硝酸钾 到哪里去了？,结论：温度不同，硝酸钾在水中的溶解能力不同，温度越高，硝酸钾溶解的量越多，溶解能力越强。,新知学习,饱和溶液,增加溶剂，改变温度,增加溶质，减少溶剂，改变温度,不饱和溶液,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,注意：溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。,新知学习,当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。,降温结晶,结晶：溶质从溶液中析出的过程叫结晶。,结晶,新知学习,蒸发溶剂,冷却,海水晒盐,蒸发结晶,新知学习,蒸发池,结晶池,海水,海水晒盐过程,水分 蒸发,贮水池,二、溶解度,新知学习,思考： 1.如何确定一份溶液是否为饱和溶液？ 2.如何表示一份饱和溶液中溶解的溶质的量？,溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,新知学习,条件 一定温度,标准 100克溶剂 （水）,状态 饱和溶液,单位 溶质的质量（克）,溶解度4要素,注意：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克，M液= M质+M剂 = 100+S 克。,新知学习,判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ） 2.在10时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ） 3.在60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。（ ） 4.60，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ）,缺少：100g溶剂,缺少：达到饱和,缺少：温度,缺少：单位,新知学习,溶解度与溶解性的关系,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,溶解度的表示方法：,（1）表格法、列表法：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,新知学习,(2)溶解度曲线,新知学习,几种固体物质的溶解度曲线,新知学习,1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,4.极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。,总结：溶解度曲线中的一些规律,新知学习,气体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。例如：25、1 个标准大气压下，1L淡水和1L海水中最多可溶解的氧气体积分别为6.04mL和4.95 mL。 影响气体溶解度的因素有温度、压强等。,气体的溶解度,新知学习,课堂小结,课堂小结,溶解度,海水晒盐,知能训练,知能训练,1.能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ） A向20时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解 B向20时该溶液中加入少量水，溶液变稀 C取少量溶液降温到0，有固体析出 D取少量溶液升温到50，无固体析出,A,知能训练,2.下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ） A溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数,B,知能训练,3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（ ） A.甲物质的溶解度最大 B.丙物质的溶解度随温度升高而降低 C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化 D.t2时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等,B,End,Thank you,结束,