高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 电解质与非电解质课件 苏教版必修1.ppt

物质的分散系(二),-电解质与非电解质,在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。,为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？,电解质和非电解质,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,(如酸、碱、盐),(如蔗糖、酒精),练习,电离,电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。,电解质与非电解质的概念：,思考1：,电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。,CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？,思考2：,CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属于电解质，请说出理由？,CaCO3、BaSO4 、AgCl是属于电解质，虽然在水中难溶,但他们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子，所以能导电.所以是否是电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关.,电离方程式：NaCl = Na+Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-,电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,电离方程式书写的方法：,5、检验“”两边是否守恒（质量、电荷）,1、写出化学式,2、阳离子，阴离子离子所带的电荷与相应的化合价相同,4、阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带的电荷总数相等(方程式中正负电荷代数和为0),3、原子团不能拆开写，如OH-,SO42-等。,NaCl = Na+Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-,写出下列物质的电离方程式：,HCl =Al2(SO4)3 =BaCl2 =AgNO3 =,H+ + Cl-,2Al3+ + 3SO42-,Ba2+ + 2Cl-,Ag+ + NO3-,判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质,练习：,下列物质中 CO2 HNO3 KOH 石墨 Fe 葡萄糖 Na2CO3 酒精 食盐水,(1)属于电解质的是_(2)属于非电解质的是_,(3)写出电解质的电离方程式,HNO3 = H+NO3-KOH = K+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,练习：,注意：,（1）、电解质、非电解质它们都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。,(2) 、电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。,(3)能导电的并不一定是电解质,(3)、酸，碱，和大多数盐是电解质; 大部分气体、有机物为非电解质。,(5)NH3, CO2,SO2，SO3，P2O5等物质的水溶液虽然能导电，但是属于非电解质。,(4)、是否为电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关，如BaSO4,CaCO3等难溶物质是电解质。,(5)、水是电解质。,