水质实验报告.doc

时间2016 年 10 月 31 日 上午 9 点地点浙江师范大学校园内采样点 1：新月湖 采样点 2：邵逸夫图书馆对面的池塘图1 采样点示意图（三角标志为采样点）天气状况天气：微雨 风向：东风 风速：微风 温度： 15-17 湿度： 89% 气压： 1027hPa实验一 塞氏盘法测定水体透明度目的】1. 了解校园人工湖水质的基本情况。2. 掌握水体透明度测定的监测技能。【原理】 塞氏盘法是一种现场测定透明度的方法，利用一个黑白相间圆盘沉入水中 后，观察到不能看见它时的深度。透明度盘(又称塞氏圆盘)：以较厚的白铁片剪成直径 200mm 的圆板，在板 的一面从中心平分为四个部分，以黑白漆相间涂布。正中心开小孔，穿一铅丝， 下面加一铅锤， 上面系绳，在绳上每 10cm处用有色丝线或漆做上一个标记即成。 【仪器】透明度盘。【步骤】将盘在船的背光处平放入水中，逐渐下沉，至恰恰不能看见盘面的白色时， 记取其尺度，就是透明度数。观察时反复三次。【数据处理】计算平均透明度、标准差、相对标准偏差。表1 采样点水质的透明度第一次透明采样点 度 (m)第二次透明 度(m)第三次透明 度(m)平均透明度 (m)标准差相对标准 偏差 (%)10.500.480.500.490.010.02020.86-注：2 号采样点为小池塘，水深仅为 0.86 米，直至水底仍能看到盘面。因此未计算其平均透明度、标准差及相对标准偏差。在相对标准偏差为 0.02%的情况下， 本组认为该实验数据可取，一号采样点 的平均透明度为 0.49 米，而二号采样点由于深度较浅，其透明度未能准确测得， 但仍能反映出二号采样点的水质透明度远高于一号。因二号样本的透明度较高， 杂质较少，后续实验就略去了过滤这一步骤。实验二 校园人工湖水质监测碘量法测定溶解氧目的】1. 掌握溶解氧样品的采集和固定技术；2. 掌握碘量法测定溶解氧的方法；3. 了解校园内人工湖湖水溶解氧浓度变化状况。【原理】测定水中溶解氧常采用碘量法及其修正法和膜电极法。 清洁水可直接采用碘 量法测定。其原理是： 水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾， 水中溶解氧将低价锰氧化成高 价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。 加酸后， 氢氧化物沉淀溶解并与碘离子 反应，释出游离碘。Mn(OH)4+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O 以淀粉作指示剂，用硫化硫酸钠滴定释出的碘，即可计算出溶解氧的含量。2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6【仪器】1250300mL 溶解氧瓶；225mL 滴定管；3250mL 锥形瓶。【步骤】1采集水样先用水样冲洗溶解氧瓶， 沿瓶壁直接注入水样或虹吸法将细管插入溶解氧瓶 底部，注入水样至溢出瓶体积的 1/31/2。要注意水样曝气或有气泡残存在溶解 氧瓶中。2溶解氧固定用移液管插入溶解氧瓶的液面下， 加入 1mL 硫酸锰溶液、 2mL 碱性碘化钾溶 液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。一般在取样现场固定。3游离碘打开瓶塞，立即用移液管插入液面下加入 2mL 硫酸。盖好瓶塞，颠倒混合 摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置 5min。4测定吸取 100mL 上述溶液于 250mL 锥形瓶中， 用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶 液呈淡黄色，加 1mL 淀粉溶液，继续测定至蓝色刚好褪去，并记录硫代硫酸钠 溶液用量。5计算溶解氧含量( O2，mg/L )=C×V×8×1000/100式中： C硫代硫酸钠标准溶液浓度， mol/L ； V滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液体积， mL表2 采样点水质的溶解氧含量采样点V（ml）O2 （ mg/l ）1A1.93.8B2.04.02A3.06.0B3.06.0注：A、B 分别表示两个同学的实验结果。由上表可知一号采样点（新月湖）的溶解氧小于二号采样点（小池塘） ，但 都处于正常范围内，未达饱和状态。一般在太阳出来后 ,水中溶氧量逐渐上升 ,至下午达最高值 ,此后 ,水中溶氧量 逐渐下降至第二天早晨 ,太阳出来之前达最低值，因此本组在早上 9 点且为阴雨 天测得的数据应当是一天中溶解氧的较低值。在面积较小的池塘中 ,风的影响较小 ,使空气中的氧气溶解于水的部分十分有 限,而池塘水中的溶解氧主要来源于浮游植物的光合作用，但在本实验中的二号 采样点处并未观察到较多的水生植物， 因此本组推测二号采样点的溶解氧大于一 号的原因可能与排水口有关， 本组在采集水样时观察到二号点有两个注水口正在 向内排放水， 加快了水体的流速， 从而增加了水体溶解氧的能力。 同时较高的透 明度也会增加氧的溶解。