1.物质的分类.docx
【学习目标】1 .了解分类的方法和依据，认识分类方法的应用，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习 的重要作用。2 .认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类。3 .了解分散系的概念及分散系的种类，知道胶体是一种常见的分散系。4 .了解胶体的介稳性和丁达尔效应。【学习重点】1.根据不同标准有不同的分类方法。2.胶体的制备和性质。【学习难点】1.树状分类法认识化学物质。2.胶体的制备和性质。【知识梳理】1.常见的分类方法1单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分类的方法。2交叉分类法：对被分类的对象采用多种标准进行分类的方法。例如对 NaCO的分类， 根据组成的阳离子分类，属于 盐；根据组成的阴离子分类，属于 盐; 根据溶解性分类，属于 盐。3树状分类法：对同类事物进行再分类。例如对物质进行分类固固：粗盐混合物多种成分液液：水与酒精、矿泉水、盐酸f 金属单质：Fe 1非金属单质：P物质 单质H纯净物I化合物,气气：空气电离尸 一兀酸 HCl T 二元酸 H 2SO J三元酸H 3PO是否有氧化性氧化性酸酸 <非氧化性酸阴离子是否含有氧(含氧酸、无氧酸是否有挥发性 ,易挥发性酸 I难挥发性酸强碱NaOH 弱 Fe(OH) 3正盐 NaCl 酸式盐 NaHCO3碱式盐 CU2(OH)2CO3碱性氧化物( 氧化物 f 酸性氧化物I 两性氧化物Al 2QL不成盐氧化物【知识回顾】单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系1金属:活泼金属+酸一盐+氢气金属+氧气碱性氧化物金属+非金属一盐活泼金属+盐一新盐+较不活泼的金属2非金属：非金属+氧气-酸性氧化物3氧化物：酸性氧化物+水一酸酸性氧化物+碱一盐+水概念碱性氧化物+水一碱碱性氧化物+酸一盐+水概念碱性氧化物+酸性氧化物一盐4酸、碱、盐：复分解反应发生的条件酸+碱一盐+水酸+盐一新盐+新酸碱+盐一新盐+新碱盐+盐一新盐+新盐【典例分析】以下物质中属于纯净物、无机化合物、钙盐的是L IA、石灰石B、Ca(OH)2C、CaCO3D、CH4【变式练习】1 .对以下物质物质进行分类正确的选项是A、纯碱、烧碱属于盐B.CuS04 5H2O属于纯净物C、凡能电离出H+的化合物均均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子2 .NaCl、Cl2、NaClO、CI2O5、HC104是按某一规律排列的。以下物质系列中也完全按照此规律排列的是()A、Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B、NazS、S、Na2s2O3、SO2、H2SO4C、NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D、P2O5、H3P。4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO42 .分散系概念、组成及分类1概念：一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。2组成：在分散系中，被分散的物质可以是固体、液体、气体叫做 ,容纳分散 质的物质叫做 。3分类：按照分散质和分散剂的状态，它们之间可以组成9中组合。按分散质粒子直径大小分为 、,其粒子直径的大小分别为、 、。3 .1Fe(OH)3胶体的制备实验在小烧杯中，加入 25 mL蒸储水,加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入56滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl/3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3HC1。注意滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免产生沉淀。2胶体的性质丁达尔效应：光束通过胶体时会产生 的现象 这是由于胶粒对光线的散射作用。比如光束通过盛有 FeOH3胶体烧杯、清晨阳光下的树林等区别胶体和溶液胶体粒子能通过滤纸，但不能通过 只有小分子、离子能通过半透膜。净化胶体的方法- 。操作：将带有小分子杂质和离子的胶体放入半透膜,系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。为保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须 。电泳：在外加电场的作用下，胶粒做定向移动的现象。以FeOH3胶体为例，阴极区颜色 ,可以判断FeOH3胶体里分散质粒子带 电荷。：胶体在一定时间内能稳定存在，主要原因为：a同种胶体胶粒带有同种电荷，相互排斥；b布朗运动。胶体的聚沉：a、对胶体加入电解质如强酸、可溶性强碱、可溶性盐如：盐卤或石膏加入豆浆制豆腐，医疗上用 对伤口进行止血，江河入海口出现Ob、加入有相反电荷胶粒的胶体c、加热，胶粒会凝聚成大的颗粒而形成沉淀析出的现象。4 .胶体的应用1农业生产：土壤的保肥作用，土壤中许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。2医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。3日常生活：制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矶净水，都与胶体有关。4自然地理：江河入海口处形成三角洲I。5工业生产：制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿。金属、陶瓷、聚合物中加入固体的胶体粒子，改进材料的机械性能和光学性能。【归纳总结】 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较及胶体的性质分散系分散质微粒直径溶液<10m胶体一 一9一 一710 m 10 m浊液>10 7m外观均【一】透明、稳多数均【一】透明、介稳定不均【一】不透明、不稳定定分散质微粒组成单个分子或后十分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥一水思考：三种分散系的分离方法？练习1、以下表达正确的选项是 （）A.直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应2、以下事实与胶体性质无关的是（）A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
