广西桂林市逸仙中学2021-2021学年高二上学期期中考试(二)试卷.docx

广西桂林市逸仙中学 2021-2021学年高二上学期期中考试(二)试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32第I卷(选择题)一、单项选择题(此题包括16题，共48分)1.以下各项中正确的选项是()A . H +(aq) + OH (aq)= H2OQ)AH= 57.3 kJ/mol，那么 H2SO4 和 Ba(OH) 2反响的反响热 AH = 2* 57.3) kJ/molB. CH3OH(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)AH = 192.9 kJ/mol，那么 CH3OH(g)的燃 烧热为 192.9 kJ/molC. H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ/mol，那么 2出0© = 2H2(g) + O2(g) AH=+ 571.6 kJ/molD 葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ/mol，贝U 1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(l)AH= 1400 kJ/mol2.反响A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反响速率分别为v(A) = 0.15 mol L 1 s 1v(B) = 0.6 mol L 1 s1v(C) = 0.4 mol L 1 s 1v(D) = 0.45 mol L 1 min 1该反响进行的快慢顺序为()A .'B .、二©C .二范沁D .二3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反响：2A(g) + 3B(g)2C(g)+ zD(g)，假设2分钟后到达平衡，A的转化率为50%，测得：v(D) = 0.25 mol/(L min)，那么下 列推断正确的选项是()A . v(C) = 0.2 mol/(L min)B. z= 3 C. B 的转化率为 25%D. C 的体积分数约为 28.6%4反响C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)在一体积可变容器中进行，以下条件的改变对其速 率几乎无影响的是()A .增加C的量B .将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充水蒸汽使体系压强增大D 保持压强不变，充氮气使容器体积增大5. 可逆反响aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)AH = Q KJ/ mol ,反响过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如以下图所示，据图分析，以下描述正确的选项是()A . Ti>T2, Qv 0B. Tiv T2, Q > 0C. Piv P2, b= c+ dD. Pi>P2, a+ b = c+ d6. 以下说法正确的选项是A . HF在水溶液中的电离方程式：HF+H20 F+H30+B. 向0.1 mol L：1氨水中参加少量水，溶液中C.将NH4CI溶液从20C升温至30C，溶液中增大D. CH3COOK 水解的离子方程式： CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH7. 现有室温下四种溶液： pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，室温下NH3 H2O和醋酸的电离常数相同。以下有关说法不正确的选项是A .中分别参加适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小B .分别加水稀释至原来的 10倍，四种溶液的pH大小关系为 C. 四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为= 二D .四种溶液中水的电离程度的大小关系为=二二8物质的量浓度相同的以下溶液中，pH由大到小排列顺序正确的选项是A. NaOH、NH3H2O、NaCI、AICI 3 B. NaOH、NH3H2O、AICI 3、NaCIC. NH42SO4、NH4CI、NaNO3、Na2SD. NH4CI、NH42SO4、Na2S、NaNO39. 酸式盐 NaHB在水溶液中存在以下变化：NaHB=Na + + HB HB一 *H + + B2， HB+ H2O"H2B + OH，且溶液中 cB2cH2B，那么以下说法一定正确的选项是A . 0.01 mol L-1的NaHB溶液，其pH可能为2B. NaHB及H2B均为强电解质C .该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。D. HB的电离程度小于 HB的水解程度10. 25C时，以下各组离子在指定溶液中因双水解而不能大量共存的是A .能使甲基橙变红的溶液中：K十、Mg2*、N03、B. c(HCO 3 )= 1 mol 1 溶液中：Na*、NH4 +、SO42、OHC. 澄清透明溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、CO3211.稀氨水中存在着以下平衡：NH3缶0_NH4+ OH，假设要使平衡向逆反响方向移动,D.辭="的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AIO2-同时使c(OH _)增大，应参加的物质或采取的措施是() NH4CI固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 少量MgSO4固体A.B .C. D .12. pC类似pH ,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1X10-3mol/L，那么该溶液中溶质的 pC=3。以下表达正确的选项是()A 某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H +) +pC(OH)=14B. 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴参加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C. 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的 NaOH溶液，滴定过程中溶液的pC(H +)逐渐增大D .保持温度不变，向 0.01mol/L的CH3COOH溶液加水稀释100倍，pC(H +)增大13. 以下实验合理的是()A .用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB .用浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接参加一定体 积的未知浓度的盐酸C.用25mL的碱式滴定管量取 20.00 mLKMnO 4溶液D .中和反响反响热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度14. 我国科学家提出了由 CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反响进程，该进程如图 所示。以下说法错误的选项是()咖-A.该反响是放热反响B.曲线a的活化能大于曲线bC.上述化学工艺符合绿色化学要求D. 醋酸溶液中存在1个电离平衡15. 在氨水中，NH3H2O的电离到达平衡的标志是()A .溶液显电中性B .溶液中无NH3H2O分子C.氢氧根离子浓度恒定不变D .溶液中NH3 H2O与NH4+和OH-共存16.水电离平衡如下图，且pOH = - lg c(OH)。以下说法错误的选项是 (1*1 0A .各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e) = Kw(d)B .加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C.向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动D. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 第n卷(非选择题)、非选择题(此题包括 4个小题，共52 分)17. (14分)煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多根底有机化工原料。(1) 工业上可利用 CO 生产乙醇：2CO(g) + 4H2(g) = CH3CH2OH(g) + H2O(g) AHio 又： 出0(1) = H2O(g) AH2, CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) AH3。工业上也可利 用 CO2(g)与 H2(g)为原料合成乙醇： 2CO2(g) + 6H2© = CH3CH2OH© + 3H2O(l) AH 那么：AH与AH1、AH2、AH3之间的关系是： AH =。(2) 一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反响：4H2(g) + 2CO(g)CH 3OCH 3(g) + H2O(g)，以下选项能判断该反响到达平衡状态的依据的有 。A . v(H2) = 2v(CO)B .平衡常数K不再随时间而变化C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3) 工业可采用CO与H2反响合成再生能源甲醇，反响： CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H 2,在催化剂作用下发生反响生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如左以下图所示。 合成甲醇的反响为 (填放热或吸热反响。 A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为 ,(按Ka、Kb、Kc顺序书写)P1和p2的大小关系为 。(按p1和p2顺序书写) 假设到达平衡状态 A时，容器的体积为10 L,那么在平衡状态 B时容器的体积为 Lo CO的平衡转化率a与温度T、压强p的关系如右以下图所示，实际生产时条件控制在250 C、1.3 >104 kPa左右，选择此压强的理由是 愛誓羊富CV2J0T18. 16分I .甲、乙、丙3位同学，在盐酸是强酸的根底上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：甲：分别准确配制 0.1 mol/L的盐酸和醋酸各 250 mL ,再用pH试纸分别测定两溶液的 pH。 乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各 250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴参加0.1 mol/L标准NaOH溶液不需配制，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。丙：分别准确配制 pH = 1的盐酸和醋酸各 250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比 较稀释后溶液的pH。答复以下问题：1 甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2,那么pH1pH2填>"<T'或匚，所以此实验方案 填 可行或不可行。2 乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V mL和V2 mL ,那么V1V2填> “或二，所以此实验方案 填可行或不可行。3 丙同学的实验方案不可行的原因是 。II. 测定Na2S2O3样品纯度。取10.0 g Na2S2O3 5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取 25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol L一1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：消鞄标巅S淹帰帆畑人直轄&pp甘17. W：2Na2S2O3+ |2= Na2S4O6+ 2NaI滴定终点的颜色为 该Na2®03 5H2O样品的纯度为 _%(保存2位小数)( W2S2O3 5H2O的M=248g mol :1)° 假设样品中含 Na2SO3(复原性：SO32)，那么测得的结果 (填偏高偏低或无影响)19. (8 分)在 tC时，某 NaOH 稀溶液中，c ( H+) =10 _amol?L_ 1, c (OH)=10bmol?L1, a+b=12，那么:(1) 该温度下水的离子积常数Kw=；(2) 该NaOH溶液的物质的量浓度的 精确值是mol?L -1；(用含a.b的式子表示)(3) 在该温度下，将100mL 0.1mol?L 1的稀硫酸与100mL 0.4mol?L 1的NaOH溶液混合后， 溶液的pH=;(4) 该温度下假设100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈 中性，那么混合前 a与b之间应满足的关系是 。20. ( 14分)25 C时局部弱电解质的电离平衡常数数据如下表：HSCNCH3COOH咚6HCIO电岛平衔常数1.3x10 11.8x10 5Klll=4,3xl0 7,Ka3 = 5.6x10 113.0 x ioa答复以下问题：(1 )写出碳酸的主要的电离方程式 。假设将碳酸饱和溶液稀释 10倍，那么稀释后的溶液中 c ( H +) 原来的十分之一(填 大于、小于或 等于).(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液：pH由小到大的顺序为 (用编号填写)。a.CH3COONab. Na2CO3c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN常温下，有浓度均为1 mol L：1的以下4种溶液：H2SO4溶液 NaHCO3溶液NH4CI溶液 NaOH溶液，其中由水电离的H +浓度由大到小的顺序是 。(均填序号)(4) 常温下，几种弱电解质的pK(pK =- lg K)如下表所示：氐編截 1 =a朋上请答复以下问题：硼酸 (H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3+ H2OB(OH)4-+ H十。由此推断，硼酸是 (填字母)。A. 一元酸B.三元酸C.强酸D.弱酸 常温下，在 H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是 填化学式。 H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=。【参考答案】1-5DCDAC 6-10ACACC 11-16BDBDCB17. (1) AHi 3AH2-2 AH3(2) BD(3) 放热)Ka= Kb>Kc pivp22 在1.3 XO4 Pa下，CO的转化率已较高，再 增大压强，CO的转化率提高不大，生产本钱却增加18. I (1 )v 可行(2)= 不可行 (3)无法准确配制 250 mL pH = 1的醋酸溶液 (2KD蓝色(1分II 殳次19. 101210b 10a11a+b=1420. (1) H2CO3 =HCO3 + H 7 大于；e<a<d<c<b ; ( 3)巩H») “(C时)(4) ADH2CrO4''