山东昌乐二中2012届高三化学一轮复习14硫的转化(下).docx

硫的转化（下）编号 14班级 _ 组别姓名【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分析思路与方法。3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10 分钟，师生探究、学生展示20 分钟，巩固落实5 分钟。标有的B 层可不做，标有或的C 层可不做。【课前导学】一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1硫酸盐认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格化学式俗称颜色应用CuSO4 ·5H2OCaSO4 ·2H2OBaSO 4Na 2SO4·10H2OFeSO4·7H2OKAl(SO 4) 2·12H2O2 SO42 离子的检验2思考：哪些离子会干扰SO4的检验 ?2检验 SO4的正确操作是什么？- 1 -练习 1、检验某未知溶液中是否含有2的下列操作最合理的是（）SO4A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液练习 2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 大 16， E 是酸。 X 无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：当 x 是强酸（非氧化性酸） 时，A、B、C、D、E 均含有同一种元素；当 x 是强碱时， A、B、 C 、D、 E 均含有另一种元素。回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是（填化学名称）。（ 2）当 X 是强酸时， B 的摩尔质量为34g/mol ， E 是（填化学式）CD的化学方程式是（ 3）当X 是强碱时，E 是（填化学式） ，BC 的化学方程式是_二、酸雨的形成、危害与防治思考： 1形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?2 防止或减少酸雨的形成措施有哪些？【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化在硫黄、 二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验， 探究这三种价态硫元素间的相互转化：提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性 KMnO4溶液、氯水、 Cu 片、 O21 完成实验方案和实验记录实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 +4- 2 -2+4 03+4 +64+6 +42除上述三种含硫物质外，还有 H2S、SO3 等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）FeCl 3 溶液 氯水HSSSO2SO H SO2324Cu/ _ _ _ _上述反应中，体现SO2 还原性的有 _【能力提升】1、下列有关环境问题的说法不正确的是（）A 、 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B、 pH 小于 5.6 的降水通常称为酸雨C 、 SO2、 NO2、 CO2都会导致酸雨的形成D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2 污染2、单质 X 与浓硫酸共热，反应中X 与 H2SO4 的物质的量之比为1： 2，则生成物中的化合价可能为（）+1+2 +3+4ABCD3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间 /h01234雨水的 pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题： 雨水样品的PH变化的原因是( 结合离子方程式解释) ：_- 3 -_ 如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将 _( 填“变大”、 “变小”“不变” ) ，原因是 ( 用化学方程式表示) ： _ 。(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是()少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD(3) 酸雨可导致下列危害中的 ( )A. 腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.恶化人类环境(4) 为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2 的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为 _4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方高温程式为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 若取 1 吨该矿石，可制得98%的浓硫酸 _吨（设生产过程中硫损失2%）。（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）【当堂检测】 1、在 100mL含等物质的量的HBr 和 H SO的溶液里通入 0.01 mol Cl ，有一半变为Br232Br 2（已知 Br 2 能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的物质的量浓度等于（）A、 0.0075 B 、 0.0018 C、 0.075D、 0.08 2、X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应X + YA（气），Y + Z B（ 气）请针对以下两种情况回答;(1) 若常温下 X、 Y、 Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 是有白烟产生，则 Y 的化学式是；生成固体C 的化学方程式是(2)若常温下Y 为固体， X、 Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成B，则 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是将 B 通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式- 4 -高三化学一轮复习学案答案编号 14一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1硫酸盐化学式俗 称颜 色应用CuSO4 ·5H2O蓝矾、胆矾蓝色CaSO·2HO石膏白色制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带42BaSO 4重晶石白色X 射线造影剂Na 2SO·10H O芒硝白色42FeSO·7H O绿矾绿色42KAl(SO 4) 2·12H2O明矾白色净水剂2离子的检验2 SO4SO322+取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡COAg3溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有2SO4练习1C练习 2（ 1） A 是硫化铵， Y 是氧气， Z 是水（ 2） E 是 H2SO4CD的化学方程式是 2SO2 + O 2催化剂2SO3加热（ 3） E 是 HNO3（填化学式），高温BC的化学方程式是 4NH3 + 5O 2催化剂 4NO+6H 2O二、 1 NO2 、 SO2 、 SO3含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等 3NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO22催化剂332242SO +O2SOSO+HO=H SOSO2+ H OH SO2H2SO+O2=2H SO2233242. 对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源- 5 -【合作探究、讨论展示】1. 完成实验方案和实验记录实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论1硫剧烈燃烧， 发出蓝紫色0 +4硫黄、 氧气火焰，有刺激性气体生成S 具有还原性2+40亚硫酸钠溶液、 氢硫酸有淡黄色沉淀生成SO 具有氧化性23亚硫酸钠溶液+4+6酸性 KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2 具有还原性4Cu 溶解，溶液变蓝，有+6 +4Cu 片、浓硫酸刺激性气味的气体生成，浓硫酸具有氧化性小结：不同价态硫元素间的转化常见反应：0 2Fe+SFeS2Cu+SH S点燃Cu2S2H2S2H S SO3S 2H O202220+4点燃SO2S O22H2S SO3S 2H O+4022+4+62 SO2+ O 2催化剂2SO3加热SO Cl2Cl SO222HO 4H 224SO2 2Fe3+2H2O2Fe 2+ SO42 4H+6+4CuSO SO 2H OCu 2H2SO( 浓 )4422SO 2H O+COC 2HSO( 浓)224222 H 2S + Cl 2= 2S + 2H +2ClSO 2+2H 2S=3S+2H 2O3+2Fe2+2SO 2Fe 2H O SO 4H224 Cu 2H2SO4( 浓) CuSO4 SO2 2H2O【能力提升】 1. C2. A3. (1) 雨水样品中的 HSO 不断被空气中的氧气氧化成HSO ，2HSO + O+2，所以=4H +SO2324324pH随时间延长而c(H +) 增大， pH 下降。- 6 - 变小 H SO + Cl2+ HO=HSO + 2HCl23224(2) C(3) ABD.(4) Ca(OH) 2 + SO 2 = Ca SO3 + H 2O 2Ca SO 3 + O2 + 4H 2O= 2 （Ca SO4·2H2O）4. 根据硫元素守恒可列关系式：FeS22 H2SO41201961 吨× 75%×98% m (H2SO)4解得：m (H2SO4)求得 98%的浓硫酸质量为：m（ H 2SO4）÷ 98%= 1.225(吨 )【当堂检测】1. D2. （ 1）H2NH3 + HCl = NH 4Cl(2) OH +H2S=HS+H 2OSO2 + Cl2 + 2H 2O = 4H + +SO42 +2Cl - 7 -