2014高中学科教学设计氧化还原反应Word版.doc

我的教学设计 课题：氧化还原反应·教案科目 化学教学对象高一课时 1课时提供者李杉单位临汾市洪洞二中一、教学目标知识技能：1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子得失3、重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念4、能运用元素化合价升降分析氧化还原反应。过程与方法1、通过与初中氧化还原反应的实例进行类比，发现元素化合价升降与氧化还原反应的关系2、体验用“从个别到一般，再从一般到个别”的思想方法，归纳总结氧化还原反应、氧化剂和还原剂的基本概念情感态度与价值观：1、体会有些知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，从而深刻理解“学无止境”的道理。2、进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观点的教育3、通过介绍谐音法和单边记忆法的介绍，懂得可以通过寻找有趣的记忆方法，更好的记忆和学习。二、教学内容及模块整体分析教材把氧化还原反应安排在高中化学必修1教材第一册第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相矛盾，又相互依存。有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。2 / 9三、学情分析初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。四、教学策略选择与设计通过学情分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在H2还原CuO的这个典型的氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题。通过分析讲座的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，提示了氧化还原反应的本质与物征。另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。五、教学重点及难点教学重点理解氧化还原反应实质是电子得失教学难点用化合价升降的观点理解、判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂六、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】：苹果氧化“同学们，看我手里拿了什么？（苹果）一个又漂亮又新鲜的苹果，如果我把它切开，放置一变，下课后你们猜这个苹果会有怎样的变化？” “苹果怎么了？”（苹果中有物质被氧化了）“唔，那我们在初中就已经接触过一些氧化反应，所以我们知道，在一个反应中，除了发生氧化反应，还有没有其它反应？”【讲述】“虽然我们初中已经接触过这个课题，今天我们还是要再研究一下这个课题氧化-还原反应” 【投影】课题：氧化还原反应【回答】氧化了还有还原反应创设问题情境，引导学生积极思考，激发学生化学的兴趣和求知欲【过渡】“我们学习化学至今，已经认识了不少反应方程式，先请同学们先来判断下学案第一题中哪些反应方程你认为属于氧化还原反应？哪些不属于氧化还原反应”【设问】以CuO被H2反应为例“请同学们指出氧化剂和还原剂，并说说，什么元素发生了氧化反应，什么元素发生了还原反应呢？” 【板书】CuO+H2=Cu+H2O CuO：氧化剂 发生氧化反应 （后补：价态下降） H2：还原剂 发生还原反应 （后补：价态上升）【投影】初中只是回顾氧化反应：物质与氧发生的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：得到氧的物质【设问】“是不是氧化还原反应一定是得氧失氧的过程呢？这才是我们今天真正要研究探讨的内容，如果不是，那氧化还原反应又应该具有怎样的特征？其实质又是什么？ 在上述同学们公认的反应中还有没有其它共同点呢？请同学们四人一小组讨论一下，并写在学案上”【讲述】“说明初中我们所学定义只是一个初步的，有局限性的定义，在高中阶段的学习中，我们一起来研究探讨，给氧化还原反应是下一个更准确的定义，这就是我们今天研究的主题”“那么价态变化上有没有什么特点呢？”【介绍记忆方法】：同学们的判断很正确，但美中不足就是判断的时候似乎有些迟缓，那有没有什么好方法可以帮助我们快、准的判断氧化剂和还原剂呢？老师有一个方法是屡试不爽，利用谐音和单边记忆法，可以比较迅速的进行氧化剂、还原剂的判断。就是以氧化剂的价态为标准，氧价降可以读成杨家将，那还原剂就是······（还价升）【举例】（并写于黑板上，备用）【思考、回答】： 【讨论、思考、回答、完成练习】共同点：得失氧；条件；化合价（条件和得失氧的排除：Na在氯气中燃烧，燃烧属于氧化还原反应；铁钉氧化生成铁锈）【思考、回答】（举例CuO和H2，H2和O2以及Na与Cl2反应）氧化剂价态降低，而还原剂价态升高用学生已有知识分析，让学生明白初中所学氧化还原反应概念的局限性，培养学生用发展的观点、科学的态度学化学培养学生科学探究的精神【练习巩固】那再请同学们判断一组氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，这次我们来个小组赛，看哪一组的同学判断又快又准，不用举手，有答案就自己站起来回答，看看哪一组同学回答的最好【附件1】【投影】“在熟悉了价态变化与氧化剂还原剂的关系后，请同学们从价态变化角度给氧化还原反应相关概念下个定义”氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化剂：有元素化合价升高的物质还原剂：有元素化合价降低的物质氧化还原反应的特征（也是判断依据）：反应前后有元素化合价发生了变化 【回顾】那么现在再请同学们回头看看刚才的第一题，氧化还原反应一栏里是不是还要再多点反应？【设问】“那么为什么元素的价态会发生变化，有升、有降呢？以MgO形成过程为例，4人为小组一起探讨一下，并完成学案3。”【设问】“是不是所有氧化还原反应得失电子数都相等呢？”（举例）“因为Mg失去的电子实际上转移到了O原子上，也就是还原剂失去的电子都给了氧化剂，因此电子得失总数一定相等”【投影】氧化还原反应的实质：电子发生了转移且失去电子的总数必定等于得到电子的总数【讲述】“因此从电子得失角度，我们又可以重新定义氧化反应、还原反应以及氧化剂和还原剂”【投影】（学生答案）氧化反应：元素的原子失去电子的反应是氧化反应还原反应：元素的原子得到电子的反应是还原反应【思考、完成练习】：Mg只要失去2个电子就能形成8电子稳定结构，价态下降；O只要得到2个电子，也能形成8电子稳定结构，此时价态上升【思考、回答】：Mg失去的电子给了O，且得失电子总数应该相等通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。鼓励学生认识事物要抓其本质，探究氧化还原反应的本质深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。氧化剂：得到电子的物质，发生还原反应，得到还原产物还原剂：失去电子的物质，发生氧化反应，得到氧化产物氧化产物：氧化后的生成物叫做氧化产物还原产物：还原后的生成物叫做还原产物【课后思考】氧化-还原反应也是一种反应的类型，而我们在初中就已经知道四种基本反应类型，它们是。那么，氧化还原反应和这四个基本类型的关系又如何呢？完成表格后，氧化还原反应有什么特点？”【思考】培养学生学以致用的思想【小结】通过这节课的学习，我希望能对同学们今后的学习有所帮助，告诉我，你们有什么收获吗？（教师可根据情况补充下列几点）（1） 学习是循序渐进，不断完善的，学无止境。同学们通过自己寻找、探讨，发现了氧化还原反应的特征和实质，从得氧失氧的狭义概念中层层深入，重新认识了氧化还原反应的更广义的概念，并学会了从特征中寻找实质的学习方法。（2）会寻找有效有趣的记忆方法，比如今天的找关键字，利用谐音法，协助大家更好更快乐的学习。【思考、领悟】学习的升华，七、教学评价设计评价内容评 价 等 级评价目的优（5）良（4）中（3）我能认真听老师讲课，听同学发言 能否认真专注遇到我会回答的问题都主动举手了能否主动参与发言时声音响亮能否大胆表达我能积极参与小组讨论活动，能与他人合作能否善于合作善于思考，并能有条理地表达自己不同的看法能否独立思考我会指出同学错误的解答是否敢于否定我常能得到老师的表扬、同学的赞赏是否欣赏自我我能流利、有条理地回答问题能否自由表达我已养成良好的记笔记的好习惯是否有良好习惯我能承前启后理解新的知识点是否迁移知识我在学习的过程中感到快乐是否兴趣浓厚最欣赏哪个同学的表现？为什么？是否肯定别人我还有与这节课的内容相关的问题问老师是否主动探究最终得分八、板书设计 得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应口诀：化合价升高，失电子，被氧化； 化合价降低，得电子，被还原失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。 -温馨提示：如不慎侵犯了您的权益，可联系文库删除处理，感谢您的关注！