2018-2019学年高一化学(鲁科版)必修1课件：第3章第4节第2课时溴与海水提溴.docx

第2课时漠与海水提漠教材预读区Kueimubiao学习目标1. 了解漠、濃及其化合物的牲质和主要用途。2. 以海水提嗅为fih 了解化学方法在实现物质间转化中的作用。3. 了解萃取.分液的原理与操作。细读教材记主干、氯、漠、碘的性质1. 漠的存在地球上99%的漠元素以xl的形式存在于海水中，所以漠元素被人们称为“海洋元素” o2. CD、Br2. I2性质的比较(1)物理性质：物理性质颜色氯气黄绿色深红棕色状态气体液体水中 黄绿色 橙色碘单质棕色溶颜色液酒精中四氯化碳中特性易液化橙红紫色易升华eg Br2> 12氧化性的比较:实验内容实验现象实验结论1 r旷溶液g溶液由无色 变为橙色,4滴加CC14,振 荡后，溶液 分层，下层 液体呈橙红色Cl,+2NaBr=2NaCl+Br%说明C12的氧化性比强续表实验内容实验现象实验结论,00 -三Cl2+2KI=2KC1+L, 说明鱼的氧化性比R强溶液由无色变为棕 色，滴加CCS振 荡后，溶液分层,下层液体呈紫色溶液由无色变为棕色，滴加 CCS 振 Bn+2KI=2KBr+I? 荡后，溶液弁层,下说明些_的氧化性比互强 层液体呈紫色卤素单质的氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>I2阴离子的还原性强弱顺序为：Cr<Br <I-二、海水提漠X.从海水中提取漠 (2)工业上，一般用C12作为提取漠的氧化剂,离子方程步骤:浓缩、氧化、提取。式为Cb+ZBrnPCT+B%利用漠的竝性，鼓入热空气或水蒸气，就可将漠分离出来。2. 漠及其化合物的主要用途(1)制燃料抗爆剂，AgBr用作感光材料。制杀虫剂。(3)NaBr和KBr被用作镇静剂重点剖析深化教材，整合重点难点典例印证典例精析，洞悉解题方法知识点一CI2vBr2 J2化学性质的比较课堂互动区篁直蜀析Cl?、Br2> 12是较活泼的非金属单质，可与金属、 非金属、水、强碱及某些具有还原性物质反应，它们 的氧化性依Cl2-Br2-I2逐渐减弱。1.与金属单质的反应2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe4-I2=A=FeI20与C12、B门不同，【2只能将Fe氧化到+2价。2.与水的反应C12+H2O = HC1+HC1O,Br2+H2O HBr+HBrO,I2+H2O Hl+HIOo从Cl2-Br2-*I2在水中的溶解度逐渐减小，和 水反应的程度也逐渐减弱。3. 与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2Oo4. 相互置换反应Cl2+2NaB r=2NaCl+Br2,Cl2+2NaI=2NaCl+12,Br2+2NaI=2NaBr+12。以上反应说明氧化性Cl2>Br2>I2,还原性I >Br>CFo5. CFv Brv厂的检验 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，CT产生白色AgCl 沉淀，Br一产生浅黄色AgBi沉淀，厂产生黄色Agl沉淀。 先滴入氯水再加CCb振荡，下层为黄绿色的是 CF,下层为橙红色的是Br ,下层为紫红色的是厂。特别提醒当Cl?通入含有Br". T混合溶液中，C12先 氧化厂再氧化Br o(2)碘单质遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液鉴定碘。常用湿润的淀粉KI试纸检验C12O典钏印证例题1卤素x2与热的浓NaOH溶液反应生成A和B两种盐，若在A溶液中加入另一种卤素¥2的水溶液，又可生成X2,且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2和丫2是（）C. Br2> 12B. Br2>D. CbC12Br2解析卤素丫2可以从A盐的溶液中置换出X2,这表明丫2比X2活泼，可排除C、D两项；而X2不能 使淀粉溶液变蓝，这表明X2不是碘单质，可排除A 项。答案B/ n /卤素单质的化学性质既有相似性又有递变性，卤素单质与NaOH反应生成卤化钠和次卤酸钠，Cb、Br2. 12氧化性依次减弱，可用淀粉溶液检验/式飙I修么1向Nal和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2, 充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物 质是（）A. NaCk I2、Cl2 B. NaCk I2C. NaCk NaBr D. NaCl解析：选D通入足量Cl2,溶液中的NaLNaBr 均完全反应，2NaI+Cl2=2NaCl+I2,2NaBr +Cl2=2NaCl+Br2,因为B"易挥发，b易升华, 因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCL知识点二萃取.分液的原理和操作方法金直制析1.原理利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解 性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成 的溶液中提取出来的方法。2. 操作步骤碘水和CC14 的 混合物(3)(4)3. 注意事项(1) 萃取剂必须具备的三个条件： 萃取剂和原溶剂互不相溶； 萃取剂和溶质互不发生反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中 的溶解度。(2) 萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中 的_个步骤。(3) 操作注意问题： 分液漏斗使用前要检验是否漏水。 倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大 引起危险。 分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。 下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。典例印证例题2海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:灼烧浚泡海带灰含碘离悬浊液产溶液含腆苯捉取碘溶液Milt)? + 比逊,稀)含碘水溶液请填写下列空白:(1) 步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还用到的实验仪器有(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A.烧杯 B.表面皿C.孵精灯E.干燥器步骤一定发生的化学反应类型是A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应步骤所用的主要仪器是O步骤的实验操作名称是(4) 操作中，使用玻璃棒的是(5) 请设计简单实验，验证提取碘后的 水溶液中是否含有碘单质解析灼烧固体时还用到址埸和酒精灯。经步 骤使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。（3） 分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过滤 的方法。（4）能使用玻璃棒的是浸泡（溶解）和过滤。（5）利用淀粉遇【2变蓝检验。答案C、DC （3）分液漏斗过滤（4）（5）取少量提取碘后的水溶液于试管 中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变 蓝，说明有单质碘）/轄 /(1) 分离固体与液体一般用过滤的方法。(2) 相互溶解的两种液体可用蒸憾的方法分离，如从液态 空气中分离出M和02,将溶有B的CCb溶液分离。萃取 是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同而达到分离纯化目的的方法。当两溶液出现分层现象则用分液漏斗分液而达到 分离目的。(3) 分离溶液和胶体一般用渗析的方法。溶解度大小：在水中，Cl2>Br2>I2,在有机溶剂中，Cl2<Br2<l2o2.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静 置后分液；充分振荡；把碘水倒入分液漏斗，再加 入萃取剂四氯化碳。正确的操作顺序是（）A.C.B.D.答案:B随堂练课下练课堂8分钟对点练，让 学生趁热打铁消化所 学，既练速度又练准度课下限时检测,提速提能，每课一检测，步步为营步步赢fencenjl iani gubentinen/分层练习固本提能训练提能区题组一Cl?、Br2% 12的化学性质1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素解析：选A 人体缺碘会导致甲状腺肿大，而海洋植物中含碘丰富。i=2.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是)A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNOs、过滤D.加热使之升华解析：选D利用碘的特性易升华，达到分离食盐和碘的目的，是最简单可行的。3.现有三种溶液：©NaCl溶液NaBr溶液Nal溶液。向、中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象分别是：、(2)向、中分别通入Cl2,其现象分别是:(3)向、中分别滴入漠水，其现象分别是:解析：Ag+与CT、Br . T生成难溶于硝酸的AgCl（白）、AgBi（浅黄）、Agl（黄色）固体，此方法可用于CT、Br'. F的检验。因氧化性Cl2>Br2>I2,还原性Cl <Br <I ,故CI2可将Br、厂氧化为Bm I20B2将厂氧化为I2o答案：（1）生成白色沉淀 生成浅黄色沉淀 生 成黄色沉淀（2）无明显现象溶液由无色变为橙 色 溶液由无色变为棕色（3）无明显现象 无明 显现象溶液由无色变为棕色题组二海水中提取漠4. 从海水中可以提取漠，主要反应为2Br-+ Cl2=Br2+2Cr,下列说法正确的是（）A.漠离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比漠单质强解析：选D该反应为氧化还原反应，Br 是还原剂，Cl2是氧化剂，故Cl2的氧化性强于 Br2o5. 在海水中，漠以漠化镁和漠化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，漠的含量提高了 100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气",蒸憾，就可以把漠蒸出来，也有借助煤油从海水中提取漠的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取漠可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化猛氧化浓盐酸制取氯，再提取漠。请回答下列问题：卤水中通入C12时发生反应的离子方程式为: 通过水蒸气就可以把漠蒸出来的原因是 借助煤油从海水中提取漠是利用了漠单质的性质。(4)二氧化猛氧化浓盐酸的化学方程式为:解析：海水提漠的方法是首先浓缩海水，再用 氧化剂将Bi一氧化成B“，由于B"易挥发、易溶于 有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方 法将漠提取出来。答案：(l)2Br"+Cl2=Br2+2C1"(2)漠单质易挥发(3)易溶于有机溶剂 (4)MnO2+4HC1(浓) ,MnCl2+2H2O+Cl2 f