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2021年高考化学专题练习：物质在水溶液中的行为1. (1)下而所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是,属于非电解质的是。 氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸领郦双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。 若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一左条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2 与 Ba(OH)2 作 用 形 成 正 盐 的 化 学 方 程 式：2. (1)某温度(t°C)时，水的Kw=IxlO 12,则该温度(填“>”、“v”或“ =”)25 °C,其理由是该温度下，C(H )=I×10 7molL ”的溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性")：若该溶液中只存在NaOH溶质，则由FhO电离岀来的C(OFT)=molL"°3. (1)某二元酸(化学式用HzA表示)在水中的电离方程式是H2A=H'+HA HA=H,÷A2',试 完成下列问题：Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或'碱性)理由是(用离子方程式表示)。(2) pH = 5的NHQ 溶液与pH = 5的HCI溶液中由水电藹出的c(H')分别是4. 某温度(2)时，水的离子积为KW=IXIO 3 若将此温度下PH=Il的苛性钠溶液a L与PH=I 的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种 溶液的体积比。(1) 若所得混合溶液为中性，则a : b=:此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是(2) 若所得混合溶液的pH=2,则a : b=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是O5. (1)向浓NFhCl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是,用离子方程式表示产生上述现象的原因：O在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是(填序号)。A. 碳B.铜C镁D硫6某温度CrC)时，测得0.01 mobL-1NaOH溶液的PH = Ih则该温度下水的KW=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V3L与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液为中性且a=lh b=3,则Va : Vb=O若所得混合液为中性，且Va: Vb=IO ： 1,则a+b=o(3) 若所得混合液的PH=I0,且a=12, b=2,则Va : Vb=7在水的电离平衡中，C(H j和C(OH J的关系如图所示：(I)A点水的离子积为IxlO造成水的离子积变化的原因是(2) IOOr时，若向溶液中滴加盐酸，体系(能或否)使处于B点位苣。原因为。(3) 100C时，若盐酸中C(Hl)=5×10 4mol.f1,则由水电离产生的C(HI)是。&求下列溶液的pH： 某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL S 此溶液的PH为U 用水稀释到原来体积的100倍，PH为O 再继续稀释IO4倍，PH为。(2) pH = 3的盐酸与pH = 5的硫酸等体积混合，PH为O(3) PH=IO和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，PH为。(4) pH=12的NaoH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，PH为9.已知在25。C时，醋酸、次氯酸、碳酸和.亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 K= 1.75x10 5次氯酸 K=2.95xl0 8碳酸 C1=4.30×10 7 2=5.61×10 11亚硫酸 Kl=I.54x10 2K2= 1.02x10 7(1) 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Kl=O(2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少HC1,下列疑会变小的是a. c(CH3COO ) b. C(HI) c.醋酸的电离平衡常数(3) 下列离子方程式中错误的是Oa. 少MCO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O÷C1O =HCO 亍+ HClOb. 少MSO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2i+2C1O + SO2+H2O=CaSO3I+2HC10c. CO2通入澄淸石灰水中:CO2+OH =HCO310某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列间题:C(Bal4)moIL-1c(S3)mobL-1(1) 下列说法正确的是A.加入Na2SCU可以使溶液由点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到C点C. d点无BaSO4沉淀生成D点对应的KSP大于C点对应的KSP将IOO mL 1 molL 1H2SO4加入100 nL含Ba2*0.137 g的溶液中充分反应后,过滤出沉淀，滤液中残留的Ba24的物质的量浓度为U(3) 将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol L '的H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的BaSOd的 质量之比为。11. 写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1) 盐酸(硫酸)，试剂，离子方程式:(2) NaOH(Na2CO3),试剂,离子方程式:(3) NaCI(CUCl2),试剂,离子方程式。12. 已知室温时，0molL 1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：该溶液的PH=o(2) HA的电离平衡常数K=o（3）升髙温度时，K将（填“增大'减小"或“不变）PH将（填“增大'减小"或“不变"）。由HA电离岀的c<H'）约为水电离出的C（H ）的倍。答案解析1. 答案©® ® ®®H2O2=H +H0, HO亍=H +OH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O【解析】(1)从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全 电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电 能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，属于盐，是强电解质；属于弱酸，为弱 碱，它们都是弱电解质：®是非电解质：険单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)由信息可知H2O2为二元弱酸，因多元弱酸的电离是分步进行的，所以：H2O2=H1+HO, HOh=H +0亍，H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O2. 【答案】(1) > 升温促进水电离，KW增大(2)碱性IxlO 7【解析】(1)升高温度,KW增大，现Kw=l×1012>l×10 14,因此温度大于25°C°该温度下该溶液中C(OH )=T = I×10 5molL-因为C(OH-)>c(Ht),所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的C(OH )等于溶液中的C(H) 即为IxlO 7molL 1o3. 【答案】碱性 A2+ H2O= HA +OH (2)10 5mol-L 110 9molL1【解析】(1)根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA-不水解，A?-水解。 所以Na?A溶液显碱性,A2-÷H2O=HA-÷OH ONHF水解促进水的电离，溶液中的H即来源于水的电离，此时水电离出的C(H )为10 %)lL 1, 在HCl溶液中，OH来源于水的电离，此时，水电藹出的C(H*)=c(OH )=晋PmOlL 1=10' 9molL 14. 【答案】(I)IO : 1 C(Nal)>c(Si-)>c(Hl)=c(OH) (2)9 : 2 C(H )>c(Si)>c(Na )>c(OH )【解析】(1)若混合后溶液为中性，贝J=y = ,溶液中溶质恰为Na2SO4,所以c(Na4)>c(SO J-)>c(Hl)=c(OH )o(2)若混合液的pH = 2,则C(Hl) = O.01 molL S硫酸过量。C(Fr)= 口丿-IlQH .丿,即a÷b InUH=O.01,解之得 a : b = 9 : 2, c(Na,) = molL 1, C(SOJ-) = ypmoIL1,所以 C(H )>c(SO4")>c(Na )>c(OH )©5. 【答案】(I)CO2 和 NH3 2NHJ +CaCO3=Ca21 +CO2T + 2NH3T+H2O (2)C【解析】NHQ溶液中存在：NHj + H2O=NH3 H2O÷Hh(1) 加入 CaCO3粉末时，CaCO3÷2Ht=Ca2l+CO2T+H2O,使 NH,水解平衡正向移动，C(NH3 H2O) 增大，分解产生NH3,总反应的离子方程式为2NHj+CaC3=Ca2+C02T+2NH3+H2Oo(2) C、Cu、S均不能与NHi水解产生的H'反应，但Mg能与H'反应生成H?.6. 【答案】10 13(1)1 : 10 (2)12 (3)1 : 9【解析】TC时，0.01 molL 1 的 NaoH 溶液中 C(OH-)=10 2moIL S 其 PH = Ih K卩 C(HI)=IO' IlmobL-S则其离子积为IoF。(I) PH=Il 的 NaOH 溶液中 c(OH)=10 2molL S pH=3 的 H2SO4 溶液中 C(H l)=IO 3molL 若混合后呈中性.则硫酸溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即Va : Vb=I : IOo(2) 若所得混合液为中性,且Va : Vb=IO : 1,则硫酸溶液中C(HJ为氢氧化钠溶液中C(OH )的101-13 倍。即硫酸中C(Hl)=IO bmol L 则氢氧化钠溶液中C(OH )=10" hnoLL S其C(HI)=rr=10 (12 b,molL It PH为 12 b,亦即 a=12b,所以 a+b=12°(3)若混合液 PH = I0,即 C(OH )=10 3molL 则 C(OH-)=1 Ormol Lr=0.1 va-o.ovbInOlL 1,得 Va： Vb=I ：9O7. 【答案】(I)IxlO"12水的电离要吸热，温度升髙，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H')c(OH) 所以不可能处于B点。2×10 9mol.f1【解析】(1)由图可看出C(HI)=C(OH )=I0e,所以B点水的离子积为10化 温度升髙水的电离 程度增大，即水的离子积变大。(2)在盐酸中c(H+)>c(OH ),二者不等，所以不可能处于B点。(3)盐酸中 C(OH )=:1 10 TmobL I= 2×10 9molL S 水电离出的 C(H )=C(OH )= 2×10 9mol L 5x1Q48【答案】(1)®2 4 接近 7 (2)3.3 (3)11.7 (4)11.7【解析】(I)(DC(H+)=0.5 moLL 1×2=0.01 molL'1, PH = -Ig IOP=2。®C(Hl)=O.01 molL 1÷100=10 4molL 1, PH=-Ig IOr=4。pH接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。(2) C(H )= W 3；口 molL 1=5×10 4molL 1, PH = -Ig(5×10 4)=4-Ig 5=3.3(强调 10 彳是 10 5 的100倍，所以10 5可以忽略不计。)(3) C(OH )=二 1° Inol L 1=5×10 3molL 1, C(Hl)=10 moLL 1=2×10 12mol.L IO25 WpH=lg(2×10 12)=12-Ig 2=11.7(4) NaOH溶液中C(OH )=IO 2molL-1; HCI溶液中C(H )=IOPmOIL】，二者等体积反应,碱过,反应后溶液呈碱性。所以反应后C(OH )=_ InOI-L 1 = 5×10 3molL 1, C(H ) =IQ"144 molL 1=2×10 12molL 1, PH = -Ig(2×10 12)=12-Ig 2= 11.7o3109【答案】一 (2)a (3)bC 且 3【解析】(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH. H2CO3. H2So (3)酸越弱，其对应酸根离子结合FC的能力越强，故结合H '的能力由强到弱的顺序 为 S?= CO賁、HCOi. CH3COO 10. 【答案】(I)C (2)2.02×10 IOnlOI L I (3)103 : 1【解析】类似于溶解度曲线，曲线上的任一点，如点和C点均表示BaSO4饱和溶液，曲线上 方的任一点，均表示过饱和溶液，如b点说明溶液中有BaSO4沉淀析出，此时Qc>Ksp;曲线下方 的任一点，均表示不饱和溶液，如d点，此时Qc<Ksp,故选项C正确，D错误。A项，在原饱和 溶液中加入Na2SO4,增大了 C(SOF),使平衡向生成BaSO4的方向移动，c(Ba2F)MdS A错误。B 项，蒸发使得溶液体积减小，c(Ba2j和C(S0；一)均增大，B错误。(2)由图像得BaSO4的KSP=IXlO K)。根据离子方程式SJ-÷Ba2 BaSO4可知SOy过量，滤1 x1"l液中 C(SOi)=0.495 molL S 则 c(Ba")=C(SOr)mo,L 12 02×10 IomOl L ”。(3) 根据 BaSO4 的 KSP=IXlO lO 可知若用 IOO mL 纯水洗涤，损失的 n(BaSO4)= Ix 10x0.1 mol=IxlO 6noL 若用 100 mL 0.01 mobL 丄的 H2SO4洗涤,损失的 n(BaSO4)=n(Ba2*)=JSPC(SOh×01 mo,=1 9b由此可得两者的质量之比为":I。11. 【答案】(1)适 BaCl2溶液 Ba2l÷S0=BaS04 (2)适虽:澄淸石灰水 CO32 +Ca21 =CaCO3I(3) 适§NaOH溶液Cu24+2OH =Cu(OH)2X【解析】除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。(1)应选用BaCl2溶液，Ba2÷ + SO=BaSO41：(2)选用 Ca(OH)2 溶液，CO32 ÷Ca2i =CaCO3I, (3)选用 NaOH 溶液，Cu2, ÷2OH"=Cu(OH)2Xo12. 【答案】(1)4 (2)1x10 7 (3)增大 减小 10&【解析】(I)HA 电离出的 C(H )=(O.l×0.1%) moIL 1=l×10 4molL"1> pH = lg(l×10 A)=4。(2)电离平衡常数K= IxlOCOr) C(Jr) _ IXlO-4X IxlQ-4C(HA)0(3) 因HA=H÷+A 电离过程是吸热的，升髙温度，C(H) 4人)均增大，则K增大，而PH 减小。1 x1 -14(4) C(H )HA=Ix 10 4molL c(H*)水=C(OH一)=： MYmOI L 1=l×10 IOmObL 1, Car)Ha ： C(HSl×10=(IXlop) : (IxlO Io)=IO6a