第3课时学案.doc

第三课时三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)2、公式 3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 例1配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？解：练习（1）1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度_（2）1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度_4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目想一想（1）1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？ （2）1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？ （3）1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？ 例2将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42 的物质的量浓度。解： 练习（1）1mol/LMgCl2溶液，c（Cl）_（2）2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_（3）01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为_（4）已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03×1023个，则SO42-的物质的量浓度_5、溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：6、稀释定律：实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (二) 一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器(1)天平(2)容量瓶2、步骤实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液(1)计算需要固体NaCl 的质量_(2)称量：用托盘天平称取固体质量或量筒量体积。(3)溶解或稀释：在小烧杯中溶解固体，用适量蒸馏水溶解或稀释，冷却至室温。思考溶液注入容量瓶前为什么要冷却？ (4)移液：将小烧杯中液体沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中，若不慎洒出，必须重新配制；溶液转移容量瓶时，必须用蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。学与问1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 2、若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的浓度比所要求的大？ (5)轻微振荡摇匀：思考为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？ (6)定容：向容量瓶中加水至离刻度线1-2处，改用胶头滴管加水至刻度线，塞好瓶塞，摇匀，用食指顶住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀。思考定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？ (7)装瓶并贴标签。3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理： CB= 由m、V决定实验误差 (1)称量时所引起的误差若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB。若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB。(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度。(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度。(4)定容时，仰视体积变大，浓度，俯视则。自我评价有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_4