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有机知识点总结高中有机化学知识点总结1. 需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100°C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳, 不会大起大落，有利于反应的进行。2. 需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170°C）（2）、蒸馆（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70 80C）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50-60°C）（说明）：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的 位置。3. 能与Na反应的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物。4. 能发生银镜反应的物质有：醛、中酸、屮酸盐、屮酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。5. 能使高猛酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳畚键的绘和烧的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如502、FeSO4、KI、HCk H2O2等）6. 能使浪水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳垒键的绘和绘的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂3202、KI、FeS04等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯中烷、汽油、已烷等，属于萃取，使 水层褪色而有机层呈橙红色。）7. 密度比水大的液体有机物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8. 密度比水小的液体有机物有：炷、大多数酯、一氯烷绘。9. 能发生水解反应的物质有卤代绘、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10. 不溶于水的有机物有： 桂、卤代桂、酯、淀粉、纤维素常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的炷（新戊烷例外）、一氯甲烷、屮醛。12. 浓硫酸、加执条件下发生的反应有：苯及苯的同系物矗硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13. 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳参键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚疑基和竣基的化合物。15. 能使蛋口质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、 浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16. 既能与酸乂能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、 蛋白质等）17. 能与NeOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）竣酸：（3）卤代绘（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）人 )/ )z )/ )z JZ18仃(2g(4(5有明显颜色变化的有机反应：苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；KMnO4酸性溶液的褪色；漠水的褪色；淀粉遇碘单质变蓝色。蛋白质遇浓硝酸呈黃色（颜色反应 离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的，有很多金属化合物是共价化合物。 例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高镭酸 二氧化猛等。能不能电离出阴 阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但 它是共价化合物，所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这 一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或钱根的化合物是离子化合物。 但是氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高镭酸二氧化猛除外。不含有金属元素 官能团的重要性质1、C=C：加成（H2、X2或HX、H2O）；加聚：氧化2、C=C：加成(H2、X2或HX、H20)；加聚；氧化3、:取代(卤代，硝化，磺化)；加成(H2)延生引入氨基：先引入 引入疑基：先引入 引入烧基： 引入竣基：先引入桂基4、RX：5、醇規基:6、酚疑基： 与 Na, NaOH, Na2CO3 反应2 0H+2NL2 ONa +H2 tOH +NaOH- ONa +H20OH +Na2CO3- ONa +NaHCO3注意酚与NaHCO3不反应。ONa -OH +NaHCO3 (NaHSO3, Na+) 苯酚在苯环上发生取代反应(卤代，硝化，磺化)的位置：邻位或对位。检验遇浓漠水产生口色浑浊或遇FeCI3溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原检验银镜反应；与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8、竣基： 与 Na, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 溶液反应 酯化反应： 酰胺化反应 RCOOH+H2NR/-RCONHR/+H2O9、酯基:水解RCO0 + 2NaOH-RCOONa+ ONa10、肽键：水解官能团重要性质的应用1、定性分析：官能团性质；常见的实验现象与相应的结构：(1) 遇漠水或漠的CCI4洛液褪色：CC或C三C；(2) 遇FeCI3溶液显紫色：酚；(3) 遇石蕊试液显红色：竣酸；(4) 与Ne反应产生H2：含羟基化合物(醇、酚或拔酸)； 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：竣酸；(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放岀：酚；(7) 与NaOH溶液反应：酚、竣酸、酯或卤代炷；(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛(屮酸及 屮酸酉旨).(9) 常揃下能溶解Cu(OH)2：竣酸；(10) 能氧化成竣酸的醇：含“一CH2OH”的结构(能氧化的醇，羟基相“连” 的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，梵基相“邻”的碳原子上含有氢原子)；(11) 能水解：酯、卤代炷、二糖和多糖、酰胺和蛋口质；(12) 既能氧化成竣酸乂能还原成醇：醛；2、定量分析：山反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系：(1) 与 X2、HX、H2 的反应：取代(HX2)；加成(CCX2 或 HX 或 H2； C=C2X2 或 2HX 或 2H2；-3H2)(2) 银镜反应：一CH02Ag：(注意：HCH04Ag)祐与新制的 Cu(0H)2 反应：CHO-2Cu(OH)2； COOH Cu(0H)2id与钠反应：COOH H2； 0HH2与NaOH反应：一个酚羟基-NaOH； 一个竣基-NaOH： 一个醇酯NaOH；一个酚酯 2NaOH； RX-NaOH； -2NaOHo3、官能团的引入：(1) 引入c-c： C=C或C三C与H2加成；(2) 引入C=C或C三C：卤代炷或醇的消去；(3) 苯环上引入(4) 引入一X：在饱和碳原子上与X2 (光照)取代；不饱和碳原子上与X2 或HX加成；醇疑基与HX取代。加成。H20与C=C：卤代烧水解：醛或酮加氢还原；0H引入(6) 引入一CHO或酮：醇的催化氧化；C三C与H20加成。(7) 引A-COOH：醛基氧化；竣酸酯水解。(8) 引入一COOR：醇酯山醇与竣酸酯化。(9) 引入高分子：含CY 的单体加聚：二元竣酸与二元醇(或羟基酸)酯 化缩聚、二元竣酸与二元胺(或氨基酸)酰胺化缩聚。
