非金属及其化合物高三复习题..docx

优秀学习资料欢迎下载非金属及其化合物一、单选题1市售 “家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡 (同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有() 2NaCl+2H 2O电解NaOH+H 2 +Cl2 Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H20 H2+Cl 22HCl Cl 2+H20 HCl+HClO 2HClO 2HCl+OA BCD2、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al （ OH ） 3BHNO 3NONO 2CSiSiO 2H 2SiO3DCH 2=CH 2CH 3CH 2OHCH 3CHO3、将3.2gCu跟30.0mL 10mol/L的 HNO 3 充分反应，还原产物有NO和NO 2，若反应后溶液中有amolH + ，则此时溶液中含NO3-的物质的量为：A 、 0.5a molB 、（ 0.1+a）molC、 0.1a molD、 2a mol4下列实验能达到预期目的的是2A检验溶液中是否含有CO3 ：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含 I 的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的 H2O2 溶液，再用酒精萃取2C检验溶液中是否含有SO4 ：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2 溶液D分离 NaCl 和 NH4Cl ：将固体加热5、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO 3 )2NO 2SO2BaCl 2CO2NH 3CaCl 2A BCD6下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是A AgNO 3 溶液、 CCl 4 、碘水优秀学习资料欢迎下载B Na2SO3 溶液、 FeCl3 溶液、 H2S 溶液C FeCl2 溶液、 KOH 溶液、镁粉D NaOH 溶液、 CO 气体、氯水二、双选题7向 NaBr 、NaI 、 Na2SO3 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaClNaBrNa2SO4C NaCl Na2 SO4 I2D NaClNaINa2 SO48在一种酸性溶液中，存在NO 3-、I 一、 Cl 一、 Fe3+ 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中( )A 一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B一定含有硝酸根离子C一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D不含铁离子和硝酸根离子三、填空题9已知 A、B、C、D 、E、F 是含有同一种元素的化合物，其中 F 是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 A+H2O B+CC+FD D + NaOHF+E+H2O（ 1）写出它们的化学式：A、 B、 C、D、 E、 F；（ 2）写出各步反应的离子方程式，并指反应的氧化剂和还原剂、氧化剂、还原剂（ 3）工业生产 C 的过程中有如下一步反应，即 F 经催化氧化生成B 和 H O，写出该步反应2的化学方程式。9（ 1）A NO2B NOCHNO 3DNH 4NO 3E NaNO 3F NH 3（2） 3NO2 + H2O = 2H +氧化剂： NO2 ，还原剂： NO2+ 2NO3+ NO+ NH+ OHH+NH 3=NH44= NH 3 + H 2O催化剂（ 3） 4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H 2O10、甲、乙、 丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：优秀学习资料欢迎下载三位同学制取氨气的化学方程式为：_ 。（1）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（ 2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨 （如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填 ( “甲 ”、 “乙 ”或“丙 ”)，收集不到氨气的主要原因是_( 用化学方程式表示)。（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、 现象和结论） _ 。（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填 “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”)，该装置中的NH 4HCO 3 固体能否用 NH 4CL 固体代替 NH 3？ _( 填“能”或 “不能 ”)。10、（ 1） 2NH 4 CL+Ca （ OH ）2=CaCL 2+2NH 3 +2H 2O（ 2 分）（ 2） NH 3 的密度小于空气（ 2 分）（ 3）乙（ 2 分）； 2NH 3+H 2SO4= （NH 4）2 SO4（ 2 分）（ 4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（ 2 分）（ 5）丙（ 1 分）；不能（ 1 分）11北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反产品标准GB5461应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白产品等级一级处）：配料食盐、碘酸钾、抗结剂_KIO 3 _KI _H2SO4=_K 2SO4 碘含量 (以 I 计)20 50 mg/kg_I2 _H 2O分装日期分装企业（2）上述反应生成的I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。优秀学习资料欢迎下载Na 2SO3 稀溶液与I2 反应的离子方程式是_ 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量 Na2SO3 稀溶液； c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_ 。(3) 已知： I2 2S2O23 = 2I S4O26 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO 3 与 KI 反应完全；c以淀粉溶液为指示剂， 逐滴加入物质的量浓度为3溶液 10.0 mL ，2.0 ×10 mol/L 的 Na 2S2O3恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是_ 。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 _mol 。 根 据 以 上 实 验 和 包 装 袋 说 明 ， 所 测 精 制 盐 的 碘 含 量 是 ( 以 含 w的代数式表示)_mg/kg 。11. (1)1、5、3、3、3、3。(2) I 22HO = 2I2；在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡SOSO2H324后静置。(3) 溶液由蓝色恰好变为无色。1.0 ×105。 4.2 102 。 w12为了验证 Cu 和 浓 H2SO4 反应的产物中有 SO2 和 H2O，选用下图所示仪器 ( 内含物质 ) 组装成实验装置 . B 中有无水硫酸铜、 C 中有品红、 D 中有氢氧化钠溶液abcdefgABCD(1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是( 填各接口字母) ： a 接，接，接；(2)仪器B、 C 应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2 和H2O?B 中， C中；若将 B 、 C装置前后对调，对实验有何影响。(3)D 中氢氧化钠溶液的作用是；优秀学习资料欢迎下载(4) 写出 A中反应的化学方程式.12 (1) a接 b， c接 e， d接 f；(2) B中白色粉末变蓝，C 中品红褪色；如果 C 装置放在B 之前，则不能检验出反应是否有水生成。(3)D 中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2，防止污染大气；(4)写出 A 中反应的化学方程式。2H SO( 浓 )+ Cu = CuSO +SO+2H O2442213、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。（ 2 ）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、_ 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，( “会 ”或 “不会 ”)发生倒吸，原因是：_ 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（ 5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_ 。（ 6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H 、 OH 、离子。13.(A)(1)a； b 。 (2) 干燥气体；控制氢气和氮气的流速( 合理即给分 ) 。(3)不会；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生( 合理即给分 ) 。优秀学习资料欢迎下载(5)4NH十 5O催化剂4NO 6H O。(6)NHNO。34322