高一化学金属及其化合物测验.docx

学习必备欢迎下载高一化学金属及其化合物测验（考试时间： 100 分钟）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题3 分，共 30 分）1关注身边的化学知识，你会揭开生活中的许多奥秘。随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放人的化学物质是A 无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D 生石灰、食盐2新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶盐有关A 钠盐B钾盐C钙盐D 铁盐3最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6)和 C60 反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物+HC 60 CB 11H 6Cl 6 。该反应看起来很陌生，但反应类型可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是A 2Na 2H 2O = 2NaOH H2B CO2 2NH 3 = CO(NH2)2H 2OC2NH 3 H2 SO4 = (NH 4)2SO4D C2H4H 2催化剂 C2H61 1的 AlCl 3 溶液按下列两种方法混合：将4将 100mL 3mol · LNaOH 溶液与 100mL 3 mol · LNaOH 逐滴滴入 AlCl3 溶液中； 将 AlCl 3 溶液逐滴滴入NaOH 溶液中。 对上述实验所得结论正确的是A 现象相同，沉淀量相等B现象相同，沉淀量不等C现象不同，沉淀量相等D现象不同，沉淀量不等5检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是A 裂纹处尘埃多，起催化作用B 裂纹处铁的表面积大，反应快C裂纹里面含有水分D 裂纹处的 Fe2O3 与盐酸反应生成可溶的 FeCl36检验 SO2 中是否含有 CO2，应采用的方法是A 通过澄清石灰水B 先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水C通过品红溶液D 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水7下列物质中， 既能跟 H2S 反应，又能跟溴水反应的是：Na 2S 溶液， SO2 饱和溶液， CuSO4溶液， AgNO 3 溶液， NaOH 溶液A BCD8某溶液中含有Fe(NO 3) 3、 Cu(NO 3)2 、 HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 浓度和加入学习必备欢迎下载铁粉物质的量之间关系如右图所示。则稀溶液中 (Fe2+)/mol · L1Fe(NO 3)3 、Cu(NO 3)2、 HNO 3 物质的量浓度之比为43A 1：1：1B1： 3：12C3：3：8D1：1：419. 下列反应的离子方程式书写正确的是01+2 345 n(Fe)/mol243酸性溶液中通入足量硫化氢：3+22+A Fe （ SO）Fe +HS=Fe +S+2HB 碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H2OC 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3 OH =Al （ OH） 3D 澄清石灰水中通入过量COOH+CO=HCO22310在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl ； Fe O； Zn；223 KNO3。铜粉可溶解的是A B.C.D.二、选择题（每小题都有12 个选项符合题意，每小题4 分，共 40 分）11航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是A C2O3 和 CO2 是同素异形体B C2 O3 和 CO 燃烧产物都是CO2CC2O3 和 CO 都是酸性氧化物D C2O3 和 CO2 都是碳酸的酸酐12氯磺酸（ ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH ClSO 3H=CO HClH 2SO4，下列说法正确的是A 反应后溶液的酸性减弱B ClSO 3H 被还原CHCOOH 是还原剂D 该反应不是氧化还原反应13纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B 用洁净铁丝各取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D 先将两样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打14某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A 溶有 SO2 的品红溶液B溶有 NH 3 的酚酞溶液C溶有 SO2 的酚酞溶液D溶有 Cl 2 的品红溶液15将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A Mg 、 A1C1 3、 NaAlO 2B KNO 3、 NaCl 、 CH3COONaCNaClO 、 Na2SO3、BaCl 2D Ba(NO 3)2、 FeSO4、NH 4HCO 3学习必备欢迎下载16试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是A 此碱金属可能是钾或钠B 反应一段时间煤油不会燃烧C碱金属上、下运动是由于与水反应产生了氢气D若是铷则上下运动幅度比钠大17由 Na 2O2、Na 2O、 Na2CO3、NaHCO 3、 NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH 溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出， 且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是铁丝铜丝A 混合物中一定含有Na 2O2、 Na 2O、 NaHCO 3B 混合物中一定不含有Na2CO3、 NaCl铁钉 a铁钉 bC混合物中一定不含有Na2O 和 NaCl10% 盐酸10%盐酸D 无法确定混合物中是否含有Na2CO3和 NaCl图 2图 118为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，铜丝下列对实验结果的描述不正确的是A 实验结束时，装置1 右侧的液面一定会下降B 实验结束时，装置1 右侧一定比装置2 左侧的液面低铁钉 cC实验结束时，铁钉b 腐蚀最严重浓硫酸D 实验结束时，铁钉c 腐蚀最严重图 319银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH 溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述工确的是（）A 溶液中的 OH-离子向正极移动B 在银表面上的反应为-2-:Ag 2S+2e =2Ag+SC在铝表面的反应为 :Al-3e -=Al 3+D 在铝表面的反应为:Al+4OH -3e-=AlO 2-+2H 2O20下列变化中属于原电池反应的是（）A 白铁 (镀 Zn 铁 )表面有划损时，也能阻止铁被氧化B 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀H2SO4 反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2 的产生学习必备欢迎下载第二部分非选择题(80 分)三、（本题包括 3 小题，每空 2 分，共 34 分）21长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年科学家将F2 通过细冰末来获得次氟酸（ HFO）以来，对HFO的研究引起了充分重视。写出 HFO 的结构式，并在元素符号上分别标出化合价：。 HFO 与水反应得到含A 、B 两种溶质的溶液，A 常用于雕刻玻璃，B 在 MnO 2 催化作用下能迅速分解出一种使带火星的木条复燃的气体，则HFO 与水反应的化学方程式为。将B 溶液滴入酸性KMnO4 溶液中，紫色逐渐褪去，写出反应的离子方程式：止水夹。22在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO4 等试剂制备Fe(OH) 2 沉淀。在试管里加入的试剂是。在试管里加入的试剂是。为了制得白色Fe(OH) 2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是这样生成的Fe(OH) 2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是III。23某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如图装置。倾斜 A 使稀硫酸（足量）与固体液无反应，反应后进入量气管气体的体积为M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，V mL （已折算成标准状况） 。C 装置中溶由上述实验事实可知： 固体 M 中一定有的物质是（填化学式），理由是其中一种物质的质量可以确定为 B 装置的名称是。写出（用代数式表示） 。B 装置中反应的离子方程式。 C 装置的作用是的现象是 稀硫酸和固体，如果实验中没有。M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是B 装置，则C装置中产生，要分离学习必备欢迎下载出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需用到的玻璃仪器是。 通过进一步实验， 测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和产生这种现象的原因可能是。A M 中有未反应的铁和硫B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C A 中留有反应生成的气体D 气体进入D 装置前未用浓硫酸干燥四 (本题包括 3 小题，共 34 分)24 (15 分)A 、 B、 C、 D 是中学化学中常见的单质。甲、乙、丙为化合物，乙在常温、常压为无色、无味的液体，它们之间存在图3 7 中所示转化关系，由此推断： B甲 D丙 AA高温 乙 C电解甲 CA 乙B D 元素 A 有可变化合价，则A 单质的名称为，甲的化学式为，乙的电子式为。 若燃烧 1 mol D 放出热量 QkJ， B 和 D 反应的热化学方程式为。 已知 D 能与烧碱溶液反应，D 与烧碱反应的离子方程式为。25 (8 分 )在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌。使微粒直径在110nm 之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集 _，阴极聚集 _ ，理由是 _ 。26 (11 分 )炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl) ，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答 :(1) 铁锅的锈蚀应属于 _，腐蚀的原因是 _ 。(2) 铁锅锈蚀的电极反应式为 :负极 _，正极 _。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_五 (12 分)27 元素周期表中，锌（30Zn）、镉（ 48Cd）、汞（ 80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、 Cd、Zn 等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生学习必备欢迎下载产流程如图示意如下：请回答下列问题：（ 1）镉在元素周期表中第周期，第族。（ 2）写出步骤反应的离子方程式。（ 3）步骤所加入的金属的名称是，如何处理“溶液1”？。（ 4）步骤用“溶液2”作电解液，镉在极析出，该电极材料是（ 5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式。参考答案学习必备欢迎下载题号12345678910答案BDCCDDCDDB题号11121314151617181920答案BDCABDADBDBDAD三(共 34 分)+10-121.（ 1） H- O- F（ 2）HFO + H 2O =HF+H 2O2-+2+（ 3） 5H2O2+2MnO 4 +6H =2Mn+8H 2O+5O 222.（ 1）铁屑、稀 H 2SO4(2)NaOH 溶液、 (3)收集从 II 出来的 H2，并验纯后再夹紧止水夹，（ 4）试管中充满H2，防止Fe（ OH） 2，被氧化23.（ 1） FeS 、 FeB 中增重， D 中收集到气体 2.5× 10-3 V g（ 2）洗气瓶，H2-2-2（ 3）检验2是否已被除尽有黑色沉淀S+2OH=S+2HOH S（4）S漏斗 玻璃棒（5）B C四(共 34分).24.(15 分 ) （ 1）铁Fe3O4H：O ：H.O； H=-4QkJ/mol（ 2） 4Al （s） +3O（g） =2Al223- -（ 3） 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H225.(8 分 )陶土 (2 分)；氧化铁 (2 分) ；陶土胶粒带负电，向阳极移动(2 分 )；氧化铁胶粒带正电，向阴极移动 (2 分)。26.(11 分 )(1) 电化学腐蚀 (2 分)；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl 残液构成原电池。 (2分 ) (2)2Fe-4e-2+-=2Fe(2分 )； 2H 2O+O 2+4e =4OH (2 分 )；Fe2+2OH - =Fe(OH) 2 (1 分 )4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3(1 分 ),2Fe(OH) 3+(n-3)H 2O=Fe2O3· nH 2O(1 分 )27(12 分）（1）5， B（各 1分，共 2分）+2+2+2+2（各 1分，共 2分）（ 2） Cd+2H=Cd +H， Zn+2H=Zn +H（ 3）锌（ 2 分），回收炼锌（2 分）（共 4分）（ 4）阴、镉板（各 1分，共 2分）（ 5） Cd2+S2- =CdS（2 分）