《化学反应的速率和限度》知识总结.docx

学习必备欢迎下载第二章化学反应的速率和化学平衡小结一、化学反应速率1、定义： _表达式： V （A ） =C(A) / t 单位：单位： mol/(L s)·或 mol/(L min)·化学反应的计算公式:对于下列反应 :mA+nB=pC+qD有 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、 化学反应速率都取正值3、 同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_4、 化学反应速率一般指平均速率，但在速率时间图象中，经常出现瞬时速率。5对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正 ) v(逆 )影响化学反应速率的主要因素：浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率_2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率_注意以下几种情况：A ：恒温时，增大压强，化学反应速率_B：恒容时： a、充入气体反应物，化学反应速率_b、充入稀有气体，化学反应速率_C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率_。温度：只要升高温度， 反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数_活化分子百分数_活化分子数 _，有效碰撞 _催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量， 使更多的反应物分子成为活化分子， 大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率，负催化剂则反之。a、 催化剂能够改变化学反应速率b、 通常催化剂指的是正催化剂c、 催化剂有选择性，不同的反应有不同的催化剂，活化温度也不同。d、 如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。用催化剂，单位体积内分子数_活化分子百分数_活化分子数 _，有效碰撞 _其它条件：固体颗粒大小，光照x 射线， 射线，固体物质的表面积等也会影响化学反应速率二、化学平衡1、 可逆反应及特征1） 可逆反应： _2） 绝大部分反应都有可逆性。3） 特征：一般不能进行到底，存在平衡状态注意：正逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。2 化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3 化学平衡的特征：逆、动、等、定、变 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止 等：化学平衡时，v 正 v 逆 0 定 : 反应混合物各组分的浓度保持一定 变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡正=V逆条件改变一定时间V 0V 正V逆V 正=V 逆 0平衡 1不平衡平衡 2破坏旧平衡建立新平衡4 可逆反应平衡与否的判断以 XA+YBZC 为例1）速率： V 正 =V 逆2） a、各组成成分的百分含量保持不变b、各物质的浓度不变c、各物质的物质的量或质量不随时间改变。3）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间改变。4）混合气体的平均相对分子质量不变。（ 3、4 两条不适合反应前后气体体积不变的反应）学习必备欢迎下载5、 化学平衡的移动定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动三、影响化学平衡的条件1 平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断1）、平衡移动的根本原因是V 正 V 逆，如果 V 正V 逆，则平衡向_方向移动V 正V 逆，则平衡向 _ 方向移动2）平衡移动方向判断依据：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_ 方向移动。2 浓度对化学平衡的影响规律： _3压强对化学平衡的影响:aA(g)+bB(g)cC(g)压强变化（针对有气体参加或生成的反应）对于： A(气)B(气)2C(气) D(固)V正V正= V 逆V正V =V逆正V逆V逆0t 1t 2t30t1 t2t 3加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响规律： _注意： 1 、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡学习必备欢迎下载不移动2、恒温恒容下，充入不反应的气体，平衡_ 移动3、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡_ 移动4、溶液稀释或浓缩与气体减压或增压时化学平衡移动规律相似4、温度对化学平衡的影响规律： _5、催化剂对化学平衡的影响VV 正V正V 逆V 逆0规律： _学习必备欢迎下载影响化学平衡的条件小结改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大浓度增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小压强减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低温度降低温度向放热反应方向移动体系温度升高由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以催化剂平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。四、勒夏特列原理 (平衡移动原理 )如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。2适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化3 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。注意：勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除” ，更不是“扭转”具体可以这样理解1）若将体系温度从 50升高到 80，平衡向吸热反应方向移动， 则达到平衡后，温度在 50到 80之间2）如果对体系 3H2 +N2 2NH3 从 30MPa 加压 60MPa，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡后压强在 30MPa 和 60MPa 之间五、化学平衡常数1、 概念 :_，可逆反应达到平衡时， 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示如 mA+nBpC+qD表达式： _2、 注意： 1）化学平衡常数只与_有关，和 _无关2）反应物或生成物中有固体和纯液体参加，浓度可看成不变而不带入公式，如稀溶液中水的浓度3）化学平衡常数是指某一个具体反应的平衡常数，若反应方向改变， 则平衡常数改变，若方程式各物质的计量数等倍的扩大或缩小，平衡常数改变5行得基本完全了3、转化率表达式 _产率的表达式 _六、化学反应进行的方向1化学反应原理的三个重要组成部分是、；2化学反应速率是研究；化学平衡是研究；3、自发反应：是指在一定温度压力条件下， 靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势 反应过程放热，焓（增大或减小）， H0；反应过程吸热，焓（增大或减小）， H0； 固体变为液体， 液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都，S0；液体变为固体， 气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都，S0；3判断化学反应进行的方向：焓判据和熵判据熵增大熵减小焓变大焓减小