《化学平衡常数》二轮复习学案.docx

化学平衡常数二轮复习学案【考纲要求】1、了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2、了解水的离子积常数。3、能利用电离平衡常数进行相关计算。4、理解溶度积（ Ksp）的含义，能进行相关计算。【考题重现】1、判断、比较可逆反应进行程度的大小例 1(2014 福建理综， 23，改编）25时，两种酸的电离平衡常数如表：Ka1Ka2H2SO31.3 ×10 26.3 ×10 8H2CO34.2 ×10 75.6 ×10 11（ 1）比较 H2SO3、 HSO3- 、H2CO3、 HCO 3-的酸性强弱：（ 2） H2SO3 溶液与 NaHCO 3 溶液反应的主要离子方程式为：2、判断可逆反应进行的方向例 2(2010 天津理综， 10，节选）已知反应 2CH 3332O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在体积OH(g)CH OCH (g) H恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH 3OHCH 3OCH 3H2 O浓度 /mol ·L 10.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v 正v 逆（填“ <”“ >”或“ =”）3、化学平衡常数、温度与反应热的关系例 3(2015 全国卷， 27，节选）甲醇是重要的化工原料， 又可称为燃料。 利用合成气（主要成分为CO、CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ/molCO2(g)+3H 2(g)CH 3OH（g）+H 2O(g) H2CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)H3反应的化学平衡常数K 的表达式为；图 1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。4、有关化学平衡常数的计算例 4 （2015 重庆理综， 7）羰基硫（ COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO（ g） +H 2S（ g）COS（g） +H2（ g）K=0.1反应前 CO 物质的量为10mol，平衡后 CO 物质的量为8mol 。下列说法正确的是（）A升高温度， H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为7molD CO 的平衡转化率为80%例 5(2015 浙江理综， 28，节选）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：维持体系总压强p 恒定，在温度 T 时，物质的量为n、体积为V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K(用 等符号表示 ) 。若用平衡分压代替平衡浓度，则Kp。（分压总压×物质的量分数）【考向分析】高考题考查形式备考建议2016卷 1，27（2）（ 3）化学平衡常数的计算规范化学平衡常数表达式的书写，利用溶度积计算离子浓度重视化学计算：如电离常数（ Ka、2016卷 2，26（4）电离平衡常数的计算Kb) 、溶液的 pH、电离常数与水解2016卷 3，27（3）平衡常数表达式的书写常数（ Kh）的换算、溶度积（ Ksp）2015卷 1，28（2）与溶解度（ S）的换算，根据难溶利用溶度积计算离子浓度氢氧化物的溶度积（ Ksp）计算相2015卷 2，27（2）平衡常数表达式的书写应金属离子开始沉淀及沉淀完全2014卷 1，11溶度积的计算时溶液的 pH，计算可逆反应的平2014卷 1，28（3）平衡常数的计算衡转化率。2014 卷 2，26（1）（ 2）平衡常数的计算【强化训练】1、（ 2016 全国卷 2， 26，节选）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _( 已知： N2H4+H+N2H5+的 K=8.7×107；K W=1.0 ×10-14) 。2、（ 2016 全国卷 1，27）元素铬 (Cr) 在溶液中主要以 Cr 3+（蓝紫色）、 Cr(OH) 4- ( 绿色 )、 Cr2O72-（橙红色）、 CrO42- （黄色）等形式存在，Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（ 1）Cr3+与 Al 3+的化学性质相似。在 Cr24)3 溶液中逐滴加(SO入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。（ 2）CrO42- 和 Cr2O72- 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓- 12-)随 c(H +)的变化度为 1.0 mol L·的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr 2O7如图所示。用离子方程式表示Na2CrO 4 溶液中的转化反应：_。由图可知， 溶液酸性增大， CrO 42- 的平衡转化率 _（填“增大”“减小” 或“不变” ）。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42- 的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K 2CrO 4 为指示剂，以AgNO 3 标准溶液滴定溶液中Cl - ，利用 Ag +与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl - 恰好沉淀完全（浓度等于 1.0 ×10- 5 mol·L- 1）时，溶液中 c(Ag +)为 _mol·L - 1，此时溶液中 c(CrO 42- )等于 _mol·L- 1。（已知 Ag 2CrO4、 AgCl 的 Ksp 分别为 2.0 ×10- 12 和 2.0 ×10- 10）。（4）+6 价铬的化合物毒性较大， 常用 NaHSO 3 将废液中的 Cr 2O72- 还原成 Cr3+ ，该反应的离子方程式为 _。3、（ 2016 全国卷 3， 27，节选 ）煤燃烧排放的烟气含有SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（ 2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2 和 NOx 的烟气，反应温度为 323 K， NaClO2 溶液浓度为-3-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：5× 10mol ·L离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl- 1- 4- 6- 4- 5- 3c/ （mol ·L） 8.35 ×106.87 × 101.5 × 101.2 × 103.4 × 10写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强， NO 的转化率 _（填 “提高 ”“不变 ”或 “降低 ”）。（3）在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2 和 NO 的平衡分压px 如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 _（填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”）。反应 ClO2- +2SO3 2- =2SO42- +Cl- 的平衡常数K 表达式为_。