铝及其化合物知识点.docx

学习必备精品知识点铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期A 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3 价。二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。2、化学性质： （1）与非金属单质反应：A 、 2Al+3Cl 2=2AlCl 3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。点燃4Al+3O 2 =2Al 2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（ 2）与盐溶液反应： 2Al+3CuSO 4 3Cu+Al 2(SO 4)3（ 3）与某些氧化物反应铝热反应：2Al + Fe 2O3 = 2Fe + Al 2 O3铝热剂现象 ：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。试一试 ：写出 Al 分别与 MnO 2 、 V 2O 5 的反应方程式（ 4）与沸水微弱反应：2Al+6H（OH ）3+3H22O= 2Al（ 5）与酸反应： ： 2Al+6HCl = 2AlCl 3+H 22Al+3H2SO4=A l2(SO 4)3+ 3H 2注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（ 6）与碱反应 : Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2化合价升高，被氧化，失 6e （ 1） 2Al+6H 2O = 2Al(OH)3 +3H2化合价降低，被还原，得6e 反应的实质 : 分两步进行 :学习必备精品知识点(2 ） Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O失 2× 3 e2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H 2 +4H 2O得 6 × e三、铝的重要化合物1、氧化铝（ Al2O3 ）(1) 物理性质：白色固体、熔点高（ 2054） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是 Al 2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2) 化学性质：电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（ Na 3AlF 6 )降低其熔点。电解2Al 2O3 = 2Al + 3 O 2 与酸反应：Al 2O3 6HCl AlCl 3 3H2O与碱反应：Al 2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al （ OH)3）（ 1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（ 2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al 2O3 2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al(OH) 3+NaOH= NaAlO 2+2H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 具有两性的原因： H+AlO2+H2OAl(OH) 3Al 3+ + 3OH 注意： (1) 氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。(2) 氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矾： KAl(SO 4 )2 ·12H 2 O复盐的概念 : 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4 )2 =K+Al 3+ +2SO42-Al3+ +3H+2O = Al(OH) 3 （胶体） +3H四、 Al 3+ 、 AlO2的性质学习必备精品知识点（一） Al 3+ 的性质1、 AlCl中逐滴加入氨水：Al 3+ +3NH· H O=Al(OH)+3NH +3234用 Al 3+ 制取 Al(OH) 3 用弱碱更合适nAl(OH)3/moln(NH 3·H2 O)/mol2、 AlCl 3 中逐滴加入NaOH溶液至过量？方程式： Al3+3OH= Al(OH) 3Al(OH) 3+OH = AlO 2-+2H 2O现象：白色沉淀先增加再减少最后消失图像：nAl(OH)3/mol01234n(NaOH)/mol3、向 NaOH溶液中滴加AlCl 3 溶液有关反应：Al3+2H2O+4OH=AlO 2Al 3+3AlO2+6H2 O = 4Al(OH) 3现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变图像：nAl(OH) 3 /moln(Al 3+ )/mol01/121/61/41/3（二） AlO2的性质1、向含有AlO2 的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式：图像： 2AlO 2 CO2 ( 少量 ) 3H2 O = 2Al(OH) AlO2 CO( 足量 ) 2H O= Al(OH)32223 CO3 HCO3学习必备精品知识点nAl(OH)3/moln( CO 2)/mol01/212、向含有AlO2 的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量+离子方程式：AlO2H H2 O=Al(OH) 3图像：nAl(OH)3/moln( HCl )/mol01234（ 3）向含有 H的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式： AlO2 4H+ = Al 3+ 2H2 OAl 3+ 3AlO2 6H2O= 4Al(OH) 3图像：nAl(OH)3/moln(AlO 2 )/mol01/41/23/41例题：将某质量的镁铝合金溶解在 500mL盐酸中，然后取出 10mL溶液用 1mol/LNaOH 溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。求：（ 1）合金中镁和铝的物质的量之比；（ 2）盐酸的物质的量浓度 ( 假设反应后溶液体积不变 ) 。学习必备精品知识点铝及其化合物练习题1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl - 、SO42-、 Na +、K +B. K + 、 ClO -、Na +、 NO3-C. HCO 3-、 Na +、 NO 3- 、 K +D. NO 3-、 Ba2+、 Cl -、 NH 4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1： 2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A. 铝的密度小 ,熔点较低B. 铝在空气中燃烧 ,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性 .发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A. 稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C.铝D. 镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器制导线 焊接钢轨包装铝箔炼钢的脱氧剂做防锈油漆做合金用作飞机制造业材料工业做热交换器A. B.C.D. 7、有关 Al 与 NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH) 3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C. 铝是还原剂， H O和 NaOH都是氧化剂D.H O是氧化剂， Al 被氧化228、向某溶液中投入铝片后有大量H2 放出，则溶液中不可能大量存在的离子是()A.Cl -B.H+C.OH-D.HCO-39、 向 NaAlO 2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A.NO 2B.CO2C.NH 3D.CO10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 ,再过滤 , 滤液中存在的离子有（）A AlO 22+C Al3+2+B CuD Mg11、常温下能用铝制容器盛放的是（）A. 浓盐酸B. 浓硝酸C.稀硝酸D. 稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是（）A. 家用的铝窗B. 建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D. 温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A. AlO 2、 OH 、 Na 、 Cl B. Na 、 OH 、 Al 3 、 Cl C. AlO 2、 OH 、 Mg 2、 Cl D. Na 、 Mg 2 、 Al 3、 Cl 14、下列有关合金的说法，错误的是（）A. 青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B. 世界上最常见的，用量最大的合金是钢学习必备精品知识点C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D. 合金可以由金属和非金属融合而成15、 下列离子方程式书写错误的是A. 铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+6H 2O+2OH - =2 Al(OH) 4-+H 2B.Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：-Al(OH) 3+OH = Al(OH) 4C.NaAl(OH) 4 溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH) 4-+ CO 2 = 2Al(OH)-D.Al 2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中： Al 2O3+2OH =2 Al(OH) 4 +H2O 16、下列关于 Al(OH) 3 的性质的叙述错误的是（）3 +CO32-+ H 2O（）A. Al(OH) 3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH) 3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH) 3能溶于氨水D. Al(OH) 3 属于两性氢氧化物17、既能与 NaOH 溶液反应，又能与H2SO4 溶液反应的物质是（）A.NaHCO 3B.Al(OH) 3C.NaHSO4D.Na 2CO318、在使溶液中的AlO 2-完全转化成 Al(OH)3 ，应选择的最好试剂是（）A.H 2SO4B.HClC.CO2D.NH 3 ·H 2O19、某强酸性溶液中，可以大量共存的是（）A K 、 HCO 3 、 Ca2 、 ClBAlO 2 、 CO 32 、 Na、 KCNa 、 Mg 2、NO 3、SO42DCa 2、 Na 、 Mg 2、NO 320、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）A氢氧化铝与盐酸反应：Al OH3HAl 33H 2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O 32OH2AlO 2 H 2 OC碘化钾溶液中滴入溴水： 2IBr2I 22BrD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al OH33OHAlO 2 3H2 O21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A 将氧化铝溶于水。B 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。22、500mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液与 100mL 0.1 mol/L 的 AlCl 3 溶液中 Cl 离子浓度之比为A51B5 3C1 3D 5223、下列物质的溶液中，通入过量的 CO2，发生化学反应， 但不会析出沉淀的是（）A Na2SiO3B NaAlO 2CNa 2CO3D NaOH24、向含有 1mol KAl(SO4)2 的溶液中加入适量的 Ba(OH) 2 溶液，使 SO 42 恰好转化为沉淀，此时生成的 Al(OH) 3 的物质的量是（）A 1molB 1.33 molC 0.67molD 025、处理铝锅垢应采用（）A浓 HNO3B 浓盐酸C浓乙酸D 浓 NaOH 溶液