高二学选修四导学案水的电离.docx

.2019届高二学选修四导学案 NO： 17 编写： 魏艳荣 审批 课题：第二节 水的电离第 周第 课时 班 组组评 姓名 师评 【学习目的】 1认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系2.初步学会有关水的离子积的简单计算【教学重点】：水的离子积【教学难点】水溶液中cH+和cOH的计算【自主学习·梳理根底】一、水的电离1电离方程式水是一种_的电解质，水的电离方程式_简写为_。2影响水的电离平衡的因素1酸、碱均可_水的电离；2升高温度可_水的电离； 3活泼金属Na可_水的电离。4第三节学习后可知【小试身手】1.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是 A、水的电离程度增大    B、水的电离程度减小 C、水电离的cH+和cOH相等    D、水的电离是放热2以下物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向挪动的是 ANaClBNaOHC盐酸 D葡萄糖二水的离子积常数1水的离子积常数1符号：_。2公式：KW_，25 时KW_。2影响KW大小的因素1水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O的KW_。2水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_溶液，只要_不变，KW就不变。【小试身手】纯水在25和80时的水的离子积常数 A前者大             B后者大          C相等           D无法确定三水电离出cH+和cOH的计算 1水电离出的cH+和cOH一定_ 2酸溶液中KW_ 3. 碱溶液中KW_【小试身手】常温下，0.1mol·L1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为A0.1mol·L1 B1×1013mol·L1C1.0×107mol·L1 D无法确定【课堂合作探究】探究一：影响水电离平衡的因素条件改变平衡挪动溶液中的cH+溶液中的cOHKW升温加酸加碱加金属Na加NaCl探究二：水的离子积常数1.水的电离过程为H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为K25=1.0×10-14，K35=2.1×10-14。那么以下表达正确的选项是 ACH+随着温度升高而降低 B在35时，CH+>COH- C水的电离程度a25>a35 D水的电离是吸热的结论：在任何溶液中都有cH+和cOH，但是大量的cH+和cOH不共存探究三：水电离出cH+和cOH的计算1 在盐酸中cH+=0.2 mol·L1那么由水电离出的cH+和cOH为多少。2 在烧碱中cOH=0.2 mol·L1那么由水电离出的cH+和cOH为多少。结论：在酸溶液中求水电离出cH+和cOH的方法：在碱溶液中求水电离出cH+和cOH的方法：当堂测试1纯水在20和80时的cH+ A前者大             B后者大          C相等           D无法确定2以下关于水的离子积常数的表达中，正确的选项是A.因为水的离子积常数的表达式为Kw cH+·cOH-，所以Kw 随溶液中H+和OH- 浓度的变化而变化B.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是同一个物理量C.水的离子积常数仅随温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量3.向纯水中参加少量的KHSO4固体温度不变，在溶液中以下说法不正确的选项是 A、CH+增大 B、CH+和COH-的乘积不变 C、水产生的CH+增大 D、OH-离子浓度减小 4、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：100 纯水的Kw=10-12改变条件水的电离平衡挪动KwcH+总cOH-总水电离出的cH+升温到100通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【课后稳固】1100，KW1×1012，假设在100时，某溶液中的cH1×107mol·L1，那么该溶液A呈中性 B呈碱性C呈酸性 D.1002.在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2  K、Fe2、I、SO42  Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A、    B、    C、    D、3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4+NH2-，其离子积常数K=cNH4+·cNH2-=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中参加少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A液氨的电离程度              B液氨的离子积常数 CcNH4+        DcNH2-4常温下，某溶液中由水电离出来的cH1.0×1013mol/L，该溶液可能是A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液5.以下各组离子一定能大量共存的是 A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在由水电离出来的cH1013 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO36图表示水中cH和cOH的关系，以下判断错误的选项是A两条曲线间任意点均有cH×cOHKwBM区域内任意点均有cH<cOHC图中T1<T2DXZ线上任意点均有pH77水的电离平衡曲线如下图：假设以A点表示25时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，那么此时水的离子积从_增加到_。8某温度下纯水中cH2×107 mol·L1，那么此时cOH_；该温度下向纯水中滴加盐酸使cH5×106 mol·L1，那么此时cOH_。【学后反思】本节课我学会了掌握了哪些？还有哪些疑问？*.;第 3 页