福建省尤溪县第七中学2017_2018学年高二化学上学期第三次“周学习清单”反馈测试试题201806.doc

2017-2018学年尤溪七中高二第三次“周学习清单”反馈测试化学试题（考试时间：50分钟）一、选择题：（42分）1下列变化过程中，S 0的是 （ ）A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)2、对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A、将C(s)的表面积增大 B、增大体系压强C、升高体系温度 D、使用合适的催化剂3. 已知反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在850 时的平衡常数K1。850 时，若向容积为1 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2，4 mol H2，则( )A平衡正向移动 B. 平衡逆向移动C. 达到平衡状态 D. 无法确定 4.可逆反应2HI（g）H2(g)+I2(g)，在密闭容器中进行，当下列物理不再随时间变化时，能说明该反应已达平衡状态，该选项是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的颜色 D混合气体的平均摩尔质量5、化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H>0达到平衡，下列叙述正确的是 （ ）A、减小压强，平衡向正反应方向移动B、升高温度，平衡逆向移动C、抽走氢气，平衡向逆反应方向移动D、加入固体碳，平衡向正反应方向移动6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢7右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体二 填空题：（58分）8、(22分)在一定体积的密闭容器中进行如下反应：C (s)H2O(g)CO(g)H2(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K               。（2）升高温度其平衡常数数值                    （填变大、变小或不变）（3）该反应为       反应（选填“吸热”或“放热”）。（4）如果使用催化剂，化学平衡 移动（填正向、逆向 或 不）（5）如果增大体系压强，化学平衡 移动。（填正向、逆向 或 不）。（6）某温度下，平衡浓度符合关系式：c(H2O) c(CO).c(H2),此时的温度是    。（7）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       。A容器中压强不变         B混合气体中c(CO)不变C正(H2)逆(H2O)        Dc(H2O)c(CO)9.（19分）在800时密闭容器中，进行反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，若CO起始浓度为2.0mol/L水蒸气起始浓度为3.0mol/L，达到平衡后，测得CO2的浓度为1 mol/L，则：（1）平衡常数表达式是 。（2）反应平衡常数及CO(g)和 H2O(g)的平衡转化率分别是 ； ； （3）要想提高CO的转化率可采用的方法是 ； 。10. （5+12=17分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _。（2）如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。为实现铁板上镀锌，接通开关K 后，使c、d两点短路。请填空：电源A上的a为_ 极。（填写“正或负”）f为_ 板。（填写“锌或铁”）e极发生_ 反应。（填写“氧化或还原”） c极发生的电极反应式为_ 高二化学参考答案：一. 选择题（42分）1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B二. 填空题（58分）8. (22分)（1）K （2）变大 （3）吸热 （4）不 （5）逆向 （6）830 （7）ABC9. （19分）(1) K【CO2】【H2】/【CO】【H2O】 （2）0.5 5033.3 （3）增大水蒸气浓度，及时抽走CO2或H2，降温（任写2种）10. （5+12=17分）（1）2 H2 (g) + O2(g) 2 H2O(g) ，H-483.6KJ/mol （2） 正 铁 氧化 2H+ + 2e-H2 - 5 -