选修４（化学反应原理）检测１（基础检测）.docx

选修（化学反应原理）检测（基础检测）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题纸上每小题2分，共42分）1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（）2下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（） A HCl B CH3COOH C NH3 D HF3关于吸热反应的说法，正确的是（） A 凡需加热的反应一定是吸热反应 B 只有分解反应才是吸热反应 C 吸热反应一定不能自发进行 D 盐类的水解反应是吸热反应4下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（） A硅太阳能电池 B锌锰碱性电池 C氢燃料电池 D铅蓄电池 A A B B C C D D5已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（） A 氨水 B 硫酸 C NaOH D 水6为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（） A NH3H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO37下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）0.1mol/L HCl溶液0.1mol/L H2SO4溶液0.1mol/L NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液 A B C D 8下列有关物质性质用途叙述正确的是（）84消毒液和洁厕灵都显酸性 Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 天然气和氢气都是可再生的能源 A B C D 9下列离子方程式属于水解的是（） A HCO3+H2OH3O+CO32 B CH3COO+H3O+CH3COOH+H2O C HS+H2OH2S+OH D NH4+OHNH3H2O10一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（） A 容器中的压强不再发生变化 B X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 C X、Y、Z的速率之比1：2：2 D 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y11用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（） A 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸12下列说法中，正确的是（） A 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×107mol/L13下列水解反应的应用，不正确的是（） A CO32+H2OHCO3+OH 热的纯碱溶液清洗油污 B Al3+3H2OAl（OH）3 （胶体）+3 H+ 明矾净水 C TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2 D SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠14已知：2NO2 N2O4H0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示下列叙述正确的是（） A （1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅 B （1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深 C 烧瓶（1）中气体的压强不变 D 烧瓶（2）中气体的压强增大15与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2，据此判断以下叙述中不正确的是（） A 液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒 B 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动 C 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2） D 一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个常数16有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（） A V3V2V1 B V3=V2=V1 C V3V2=V1 D V1=V2V317按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的情况是（） A c （Ag+） B 溶液的pH C Ag棒的质量 D c（NO3）18铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O（l）下列说法正确的是（） A 放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42+4H+2ePbSO4+2H2O B 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动 C 充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2ePb（s）+SO42 D 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol19下图所示的实验，不能达到实验目的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）（）实验方案 目的 A验证升高温度可加快H2O2分解 B验证增大反应物浓度对平衡的影响 C比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 D比较弱酸的相对强弱 A A B B C C D D20已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（） A 该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B 破坏1 mol HO键需要的能量是463.4 kJ C H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+241.8 kJ/mol D H2（g）中的HH键能比H2O（g）中的HO键能大21在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（） A CO合成甲醇的反应为吸热反应 B 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 C 平衡常数K= D 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小题答题答二、非选择题（本大题包括7小题，共58分）22用相应的化学用语表达：（1）碳酸钠水解的离子方程式（2）惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式23已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）（3）已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式24现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、氨水（NH3H2O）、NH4HCO3（1）溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）（2）已知溶液呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（3）、四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号）（4）已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是25（13分）（2015春石景山区期末）电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛下列是常见的电化学示意图（1）图是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnO2”），正极发生反应（填“氧化”或“还原”）（2）图是酸性电解质的氢氧燃料电池，B极发生的电极反应是（3）图表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是（填序号）图中，钢闸门连接电源的极而被保护；在图中标出电子的移动方向下列是常见的电化学装置图（5）图中电池的总反应为，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl会移向（填“左”或“右”）烧杯的溶液（6）检验图中阳极产物的方法是26（11分）（2015春石景山区期末）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值反应 大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）温度/ 27 2000K 3.84×1031 0.1分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因（2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系的能量变化 N2 H2 NH3a 1 3 0 放热23.1kJb 0.6 1.8 0.8 吸热Q kJ容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=下列叙述正确的是A容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5molB容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行C若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJD不能利用已知数据计算容器b的平衡常数（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=（已知：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1）27醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg，则pH=3的醋酸溶液的AG=（3）用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）V1和V2的关系：V1V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是28（11分）（2015春石景山区期末）某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：步骤和现象 现象将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y 向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解（1）步骤的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为（2）由步骤的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3，还含有的离子有（3）能说明步骤中沉淀变黑的离子方程式为沉淀转化的主要原因是（4）已知：Ag+2NH3H2O Ag（NH3）2+2H2O，用平衡移动原理解释步骤中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是A在步骤之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成B由步骤可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管C若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解答案：CADAB,DBBCA,CDDAB,CCACD,B22 （1）CO32+H2OHCO3+OH（2）2Cl+2H2O2OH+Cl2+H223（1）反应物总能量、生成物总能量（2）2E2（3）SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H=99kJmol124（1）NH4+H2ONH3H2O+H+（2）c（CH3COO）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）（3）（4）HCO3的水解程度比CH3COO大或HCO3比CH3COO结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强25 （1）MnO2还原（2）O2+4H+4e2H2O（3）2H2O+O2+4e4OH（4）负（5）Zn+Cu2+Cu+Zn2+，左（6）将湿润的淀粉KI试纸放在阳极产生气体处，试纸变蓝26（1）吸热K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（2）3mol/L2mol/LAB（3）+1530 kJmol127（1）CH3COOHCH3COO+H+（2）8在25时，KW=C（H+）×C（OH）=1014，C（OH）=，PH=lgC（H+），根据AG和pH的计算公式可得AG=lg=lg=2（7pH），所以pH=3的醋酸溶液的AG=2（73）=8；（3）Ic（CH3COO）c （Na+）c （H+）c （OH）28（1）AgCl（g） Ag+（aq）+Cl（aq）（2）Ag+、Cl（3）2AgCl（s）+S2Ag2S（s）+2Cl该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小（4）AgCl（g） Ag+（aq）+Cl（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解（5）BC