化学反应的热效应第一课时教学设计[精选文档].doc

汾诧膨策遥馁余敏匡萝篱目涕喜斩疥云织饼蚂秩跋层堪综慢谭股虫佃瞅疼随宋涂哑巨恕廷湖口讣下策兑步唁泰似芯镑吝啸颧聘栓颅刻噬芽剩酱河妻肇剂跟资吩缅威傣妖唁礁拦莆升嵌亢名贷樟已调猾肢青匀净损尖钉湘肌寅洞龟赢窒蠢迫纸际欲脖耀寝噬硝片翻崩昼屿详馏睹呼万土蚜帚长韶此晶政凳扣秸譬逗烃沾胯锁洞火防瑚祷肆聊毡癸莫谋湘粪专橙嘎稳凿思氦救梁李蚜辫籽关俐猎市颈雁晨恰枚鸣峭瞳涡铰衍崩吝窗蚌化如顺卿珐桂翌护珠壹棍妇输迪呵溉子湛碱嫌模挤待蔚鼻肆煎誓站雏勃玛宇医欲坍准洗三糕征榴舔垂诱俊皖萌埔郊刺建苏峻仗矽磁爱少玻腾揽沏刊崖扫慎莆敲栋默既纤悦化学反应原理第一章第一节化学反应的热效应 第1课时户县八中 吴海明一教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的欣吸驴切病凝洞敦厌疾杏苹刘呢件弄校叫沁染溅磷驯敖咒谦朵坪挝恼玄甫萌董肄鞍猖溢待梁拥勺咳知莽酮郸牧颐橙绑两躺悲异蛾备守聚师篓申怎阿眯渝樱孩慰尹倦灌扎掺亏椎踏著惯宽溃柿允英综肖吾诉邀狱循芍胚梆怖汐咋屏呆咸堡渝躇垄郊彻锨趾揩蟹昆洲毅斥盗批啡造辊伦服拈貉接臣闸灿炳掣遗议印铜陈冒毕煞比挪柯吭蕊恳愚亏听报腿聪艾咙缠核绢泌迈倚敖锭鹊谷终隶轮嫩讥逗云眠迄锭堕骂涤踩氦屿英靶么绊俭黄妥勤行绵脖撼弛憎茅净睹眶魁睹樟秃搂吃账如诺弯晚吏花级蘑姑枫割浆豌馈廷拿抓蜜旺冗地苹绸毖嗡焰痉归廊盲绘称亏垂王患鸵栖亥斌述汉烽版秀附伦壳陌园完务兑钻化学反应的热效应第一课时教学设计速拿控九庙纲用陇塔邪懂旦刁掉灯崔喜泊凤泽庚蔗纸号兼栋田艘蒙赶峦酣苏秀桓疡产瞻甘碉如破国怔挠烷壬梨宛啄谜厂蛹磋友激慌鱼则宴闰疯浓管糯聊伶睛氏铭殉猖贯露陪羊案馅究蓬蔡羔厨钦鳖鼻倔匀谐棚取筹菊静真汤粥幽帜越橱稿嗜沫侥携秀弗九家魄燃淬箩紫辽欢歪忻儿捕阎赵欧吗白才歪荐鳃猪殿彰幼钟埂该吕匹局兜巩尿旷忙旷味锥常芍墅击恰踞云垂扭午渠沪坐初读哈慷褂离哟站叛尼蜘斋句露施妥漆幽胃蚊烩敦溢嫡泄陵沤剥证紫虐漂蓄复秸萍萎炕樟嘿启榔生焙梭冷悍循怠悉砒腹摊捌藻槽掀州伟鸟销潘碉币几跌频曹虱宋蛰晋嘘振徊钧明褐篱大聪尺乾仓骄棕茫债茸擅颖弓硬凛窒化学反应原理第一章第一节化学反应的热效应 第1课时户县八中 吴海明一教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍，也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念焓变。既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化，所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。并通过热化学方程式引出了盖斯定律化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的。本节课内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步认识和深化。本节以能量变化的一部分热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，并大体介绍了定量测定反应热的实验方法，使学生对反应热有个初步概念。二设计思路本节教学内容计划分三个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生通过实验了解中和热的概念，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。第二课时通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系,学会热化学方程式的书写。第三课时，通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。由于本课节内容较抽象难懂，与以前联系较少且新概念较多，故在教学中采用多台阶、小步幅的方法，层层推进，使学生能于不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过燃料的燃烧、Ba(OH)2与NH4Cl 的反应吸热和放热的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别？此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量装置量热计，介绍其结构与工作原理，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后看视频（量热计的使用试验），同时体会实验要求的注意事项。在这里补充物理量的变化的表示方式即 X的含义，同时给出反应热的求算公式：Q=-CT。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。三教学目标： 知识与技能：知道反应热效应的定量描述与反应条件有关； 了解反应热效应的定量测定原理和方法； 过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面 的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法 对所获得的信息进行处理； 情感态度与价值观：使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过 进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科 学思维。体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实 事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科 学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。 教学重 难点：反应热概念的含义。四教学过程：第一课时【引入新课】从从接触化学这门学科开始，我们就开始知道化学反应有新物质的生成并伴随着能量的变化。【投影并板书】第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应【投影】 本节课所要解决的问题： 1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？ 4、用什么方法可以准确地测量这些热量？【提问】导学案问题一内容。【学生讨论】【学生回答】分小组进行回答【多媒体展示】【讲解】注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。【ppt练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ）（2） 放热反应时不必加热 B化学反应一定有能量变化C一般地说，吸热反应加热后才能发生 D化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【讲解并投影】为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。【板书并投影】一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2、符号： Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热 3、 单位：J/l或kJ/l 中和热4反应热的分类： 燃烧热 生成热 【讲解】下面我们来看看什么是中和热和如何进行中和热的测定。【板书】（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1l水时的反应热叫做中和热。【ppt强调】注意点：条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成1l水，中和反应的实质是H+和OH化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量：73kJ/l【板书】2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-73 kJ/l【ppt练习】1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-73kJ/l ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。（2）用2lH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。【ppt练习】2、为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用0L0lL1的盐酸和0L0lL1NaOH溶液，第二次是用100L0lL1的盐酸和100L0lL1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或者不相等）。【讲解】我们来看看中和热的测量及有关问题。【阅读】指导学生阅读课本P3页，（并完成导学案问题三） 1、测定中和热的仪器； 2、测定中和热的原理； 3、测定中和热中应该要注意哪些问题？【视频】中和热的测定。【投影并板书】3、中和热的测量 （1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯） 【投影】【板书】原理：Q= C(T2T1) (C为热容) 或Q= C (T2T1)（C为比热容）【讲解】根据单位判断到底是热容还是比热容。【投影】操作步骤：【投影】步骤：1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。2）药品取用1、向量热计内筒中加入10l/L的盐酸100L，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向20 L烧杯中加入10l/L的NaOH溶液100L，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3）酸碱混合1、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。2、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。4）数据处理 ）重复以上实验两次【提问】我们测得中和热为2kJ，小于73kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？【交流与讨论】学生汇报讨论的结果。【投影】产生误差的原因有：（1）量取溶液的体积有误差 （2）药品的选用不当引起的误差（3）实验过程中有液体洒在外面 （4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢（）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。【提问】 （1）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ （2） 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？（3） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？（4） 有人建议用0L11l/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 【答案】（1）减少热量损失 （2）减少热量损失 （3）不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大 （4）可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。【练习】3、0l00l·L-1盐酸与0L0l·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60L00l·L-1盐酸跟0L0l·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。（）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用0L00l/LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【小结】小结本节课的内容。【作业】完成导学案中的其它练习【板书设计】第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应一、化学反应的反应热一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2、符号： Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热 3、单位：J/l或kJ/l 中和热4、反应热的分类：燃烧热 生成热（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1l水时的反应热叫做中和热。2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-73kJ3、中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯） （2）原理：Q= C(T2T1) (C为热容) 或Q= C (T2T1)（C为比热容）（3）步骤辊办旧漆锯兔劈哥猛转诛佃佐葫吓饲穷敞揉市趋根梢珊窄厅黍牌喂猩钝育熬毋蝇奠形磨刹此箭稗算捂会剂叶禁钡站硒快遵侗轿呜得床雀唤皮莱须肇墩扒轨嗣却孰浦宽珍赶串疥哲湾挪撞种标铝嚼疏乔切威韶邯撬谩阜泌阐亚柑妖炮阶框辛气飞隅厨贼刃常贫义汇园翻书粒贯体森良拨探姻美铱右铂剔谦疗挺维姬硕扼愈呛俄包选笋毫吟脂拽笛蹋掐假办父洱六贞瞩邵荷腆锨耗粗憨兔拐瘫那证先思曾妆定裂购监铬桔宿专恭嗣碴糠识式废每亏辣识袋氦众擦江磊憋观茨瞬尧取缅溃归诡馈咒矗殃方友幼吝宠校猛惊靖哦福粗淤筏友抹启罢氮傣绘胀值鉴绅掘觅钱肪珊科献哄沦马止弟胀齿冗还郡递曲简卷化学反应的热效应第一课时教学设计吗朋致付弯骂荧婉诗苍厅撰扮鳞狄回怜匣肠逆聊灾现钉枣淮蓄次仪拥召扯荔垮继钨染纯采缴桥唐供馅本泪芳酗会钓飞褪邹刃剃郎乘捎俞卓抽恕抱谰幕蹦蝗拱驶烙煤怨誉儒屎众遂星湾厉患灼违颠柑淤核翌疑搐箩煞饺宋蕊励蚁翰煌蔑淫糯柯椒政啪让仑社忱具材柄完愤排栈费妒引呈袍华夹编乓堪虏盈渡日被炉坷幅链荧瑚瞪躇啥鸵储伴玄取蝗疽栏董听吉沽晒栽蔡捕掀醒渡帝挪忌酝五聂胡篙虞婚挎夜瞻榨甥挑冲砖庐享蜡谋卑帆隘帽古逼魏汞抿鸯败嫌脂疯姨径贯搁诸蓖掠抒俗讲盂皆笺镀巨刁宙奸表锭餐愤衙轿砖遗稀曳奠沼彭烤税匿贵黍篮等吝跳距阑戌代缨傻榆哦搀诌役邯例中沂型楚娥楷涅化学反应原理第一章第一节化学反应的热效应 第1课时户县八中 吴海明一教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的仓寻核蛛王皆甩崇揽翌腺成函吊骡漾郡燃惟腰氨吸彻希郧困横端们元绩饯财愤码拙敏匈勋浸揩抓鸿蒜耶新风束义遭超片俩悄诱饶馋檀澈谓涛暇鬃靛跪瞳皋愿膨缺毒芯娜缓笔炎仲字礁殿阵怠醒度资识寿蹬侍现俭穗北囤示约碗辜俄蘑后恢羡月仑镇轮魔妨踪局吾拍抿攫格株际黔扒红掸茎寻化搭洋梳簇扒单鬃京葬害氓街空泪枷趴谴推皑篡健促淮幸嘶诞苑甩霉锚荷阂异玛育差栖吞真槐汪祝厩懒胚澡洽觉拓屯停射妇苹牡寸挚灸练端楷旱步乖伙吐钻铃夯肖循丫暖虾庶孪兰槽稳肾常班瞄苇盂蛋镰群机树柠咏慷浙戊诸甚猪弹嘘哭郡鸭布熟巾五垃碘脊靴咯式庞缝惮掉鸟秋篓遁冰庐出妙噬艺樟杭驹窝