人教版九年级上册化学3.2原子的结构 第2课时 .ppt
第三单元 构成物质的奥秘,课题2 原子的结构,氢原子的结构：,氢原子(1个电子）,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,钠原子的结构：,第一层,钠原子(11个电子）,第二层,第三层,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层运动的也叫分层排布。（已发现元素：电子层最少有1层，最多7层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个简单的图形，可以简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？,原子结构示意图,特点3：,金属元素的原子最外层电子数一般小于4,非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2）,2.第一层最多有几个电子？第二层最多有几个电子？最外层最多有几个电子？,2个,8个,8个,排布特点2： 1、第一层电子层最多排2个电子；2、第二层最多排8个电子；3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,非金属元素原子结构示意图,非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。,稀有气体元素的原子结构示意图,最外层,最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。,一般小于4,易失去电子,一般大于等于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,不易得失电子,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,未达到,未达到,达到,最外层电子数的规律,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氯化钠的形成过程,什么叫离子？ 什么叫阳离子？ 什么叫阴离子？,钠离子,氯离子,钠离子：Na+,氯离子：Cl-,离子的表示方法：,金属原子：最外层电子数4个，易失去电子；化学性质活波。非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子；化学性质 活波。稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结 构，化学性质不活波。,元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,结构,性质,决定,二、离子的形成,1.离子的概念：,2.阳离子：,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“” “”号,带一个单位的电荷，“1”省略不写）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,阴离子：,带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。如： O2- 、S2-、 F- 、Cl-,带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。,（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、CO2 ）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。,（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.,5.构成物质的粒子：,【巩固提高】,Na,Mg,S,Cl,1.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图?,原子：核内质子数核外电子数,离子：核内质子数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值 为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，该离子符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，该离子符号是_ _。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,1. 某粒子的结构示意图为：,该粒子的质子数为_，该粒子表示的是_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。2、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为 ( ) A1 B2 C3 D4,11,阳离子,B,核外电子是分层排布的:电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近 远能量：低 高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,核外电子的排布规律：, 先排满内层， 后排外层; 第一层上最多排2个电子; 第二层上最多排8个电子; 最外层上最多排8个电子.,金属元素原子的结构示意图,金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构,=8（He为2）,相对稳定结构不易得失电子,一般4,易失电子形成稳定结构,一般4,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,结构,性质,易得电子形成稳定结构,根据下列结构示意图判断,A,B,C,D,F,E,其中属于稀有气体的是_属于金属元素的是_,属于非金属元素的是_,D F,B C,A E,练习：1、磷原子的结构示意图为： (1)磷原子核内有 个质子。共有_个电子层，最外层上有_电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为 。,15,3,5,D,NaCl的形成,失去1个e-,1、离子：带电荷的原子或原子团,离子,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：,注意：只有1个电荷时，1省略不写,8,8,S2-,Cl-,Mg2+,2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子数目决定。,3.离子符号的意义,表示镁离子,右上角“2+”的意义：,镁离子带2个单位的正电荷,你能说出4Mg2+的意义吗？,4个镁离子,mei镁离子带2个单位的正电荷,考考你,例如：,练一练：填空带3个正电荷的铁离子_ 4O2-表示 _ ，7个钠离子_,Fe3+,4个氧离子,7Na+,=,得电子,得电子,失电子,失电子,不显电性,显正电性,显负电性,Na O,Na+ Mg2+,Cl- O2-,注意： 原子和离子的联系和区别,例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是_。,四,ACF,D E,B,【基础练习】,2某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。(2)当x10+Y，该粒子为 (填类别)。(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)NaCl是由_构成。,核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,Na+和Cl-,(3)下列符号表示阳离子的是 ( ),下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na,C,C,金属元素在化学反应中一般较易_电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。,失去,阳,少于,4.(2010广东佛山)回答下列问题： (1)金属铁是由 (填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_ 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 当a= 时，该粒子是原子。 当a=8时，该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 。 (3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种象： 。,原子,离子,10,阴离子,O2-,分子在不断的运动,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,【能力提高】,Al3+,10,铝离子,
