最新第3节氧化还原反应（教案）汇编.doc

第3节 氧化还原反应【教学目标】知识与技能：1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念2、能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。情感态度价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。【教学重难点】1、氧化还原反应的本质和判断方法2、用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。【教学设计】【思考】根据初中学过的知识，回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？ 反应类型实例表示式C +O2 = CO2A+B+ = ABCaCO3 高温 CaOCO2AB = A+B+H22CuO 高温 2CuH2OA+BC = AC+BCaCO32HCl = CaCl2CO2H2OAB+CD = AD+CB【分析】下列反应属于哪种基本反应类型？【分析】运用初中得失氧理论分析 【讲解】Cu是被还原得到的称为还原产物 H2O是被氧化得到的称为氧化产物 得失氧必然同时存在，因此氧化反应与还原反应同时存在，即氧化还原反应【板书】一、氧化还原反应 1、定义：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应【练习】S +O2 点燃 SO2 Cl2 + 2Na点燃2NaCl Cl2 + H2 点燃 2HCl 【小结】从得失氧角度划分氧化还原反应不能反应化学反应的本质。 氧化还原反应的基本特征化合价升降【板书】2、氧化还原反应的判断依据化合价升降【练习】下列反应是否属于氧化还原反应 【总结】总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【判断】有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ( )有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ( )有单质参加或生成的分解反应一定是氧化还原反应 ( ) 3O2 =2O3【过渡】为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化，其本质原因是什么？ 化合价变化的本质：电子发生转移 以Cl2 + 2Na 点燃 2NaCl 为例【讲解】形成过程【板书】3、氧化还原反应的本质：电子转移（电子得失或偏移）【总结】 从不同的观点认识氧化还原概念的发展得、失氧的观点化合价升降的观点电子得失的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应 氧化还原反应中的转化关系【讲解】再以Cl2 + H2 点燃 2HCl 为例 氢气氯气化合时，没有发生电子的得失，而是共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子【板书】二、氧化剂和还原剂 1、定义： 从化合价角度定义： 在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物，称为氧化剂； 在氧化还原反应中， 所含元素的化合价 的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义： 在氧化还原反应中， 电子（或电子对偏向）的反应物，称为氧化剂； 在氧化还原反应中， 电子（或电子对偏离）的反应物，称为还原剂。 概括：“失高氧；得低还”【练习】分析以下反应的四要素： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 H2S +SO2 = 3S + H2O 2H2O 通电 H2 + O2 常见的氧化剂： 活泼的非金属单质：如Cl2、O2等 含有高价态元素的化合物：如HNO3、KMnO4等 金属阳离子： 常见的还原剂： 活泼的金属单质：如Na、Mg、Al 易使电子偏离的物质：如H2O、C、CO等 非金属离子（含较低价态元素的化合物）：如S2-、I-、Br- 低价态阳离子：如Fe2+【练习】以下反应的四要素及被氧化、被还原的元素： 【板书】三、氧化还原反应的分析双线桥和单线桥 、双线桥 AxBe-中A、B的含义： A：表示化合价发生变化的个数 B：表示一个元素所得/失电子数 注：双线桥有反应物指向生成物，且对准同一元素 得失电子数相同 1、全部氧化还原反应 2、部分氧化还原反应 【练习】“双线桥”分析以下反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3) 2 + 2NO +4H2O HgS + O2 = 3、歧化反应 4、归中反应【练习】“双线桥”分析以下反应【板书】五、氧化性、还原性的强弱比较 1、根据方程式判断 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 2、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 【板书】3、根据非金属活动顺序表 【板书】4、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 5、根据被氧化或被还原程度 6、多种价态的元素的氧化性和还原性 元素处于最高价，只有氧化性： 元素处于最低价，只有还原性： 元素处于中间价，既氧化性又有还原性。【板书】 金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性【练习】【板书】六、得失电子守恒化合价升降总数相等【板书】七、氧化还原反应方程式配平 1、氧化还原反应的本质：电子转移 2、依据原则： 氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 ； (2)反应前后各元素原子个数守恒（质量守恒）； (3)对于离子反应，反应前后电荷守恒。 3、方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。 逆向配平法 适用：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等例1配平下列化学方程式： P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H20(2)“1、x”配平法适用：两种反应物的配平。设某一反应物（一般选用组成元素较多的物质作为基准）的化学计量数为1，另一反应物的化学计量数为x，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程式求得例2.配平下列化学方程式：Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O(3)整体配平法适用:某一元素的原子在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素的化合价的代数和为零的原则予以整体标价。例3.配平下列化学方程式：FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2(4)零价配平法适用：物质中元素的化合价无法用常规方法确定时，令该物质中各元素的化合价为零，然后计算出各元素的化合价升降值，并使元素的化合价升降值相等，最后用观察法配平其它物质的化学计量数。例4配平下列化学方程式：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2+ CO2 + H2O缺项配平法所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱，配平方法是先配平含变价的元素的化学计量数，再比较反应物和生成物，通过观察法配平其它物质的系数。例5KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）= KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍【课堂探究】1一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54C11 D352已知反应AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 。（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。（3）上述反应配平后，系数依次为 。3配平下列化学方程式：（1）KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O（2）KMnO4 + Na2SO3 + NaOH = K2SO4 + Na2MnO4 + H2O（3）KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + KOH + Na2SO4由以上三个反应，对高锰酸钾氧化性强弱的变化规律可以得出如下规律： 4配平下列化学方程式：(1) P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4(2)Na2SX+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O(3) S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O (4) Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 (5)K2Ox+FeSO4+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+ (6) CrI3 + Cl2 + = K2CrO4 + K2I O4 + KCl + H2O(7) P4+HNO3+H2O=H3PO4+NO(8) CuSO4+FeS2 + H2O = Cu2S + FeSO4 + H2SO4第三节 氧化还原反应（第1课时） 知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系教学重点：氧化还原反应的判断方法教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。教学过程：【思考】同学们我们在初中学习了四种基本反应类型，请问具体是哪几种？思考、回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？ 反应类型实例表示式CO2点燃CO2A+B+ABCaCO3高温CaOCO2ABA+B+C2CuO高温2CuCO2A+BCAC+BCaCO32HClCaCl2CO2H2OAB+CDAD+CB【小组讨论】下列反应属于哪种基本反应类型？Fe2O33CO高温2Fe3CO2【自主学习】阅读课本P35、P36、P37(前两段)的内容，填空。1、氧化还原反应： 是氧化反应。 是还原反应。反应前后，元素化合价 的化学反应是氧化还原反应。元素化合价 的化学反应都是非氧化还原反应。2、氧化还原反应的实质：化合价升高，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应；化合价降低，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应。氧化还原反应的本质：反应过程中有子 （ 或 ）。【思考交流】我们再来思考Fe2O33CO高温2Fe3CO2属于何种反应类型？依据什么？【例题1】下列反应属于氧化还原反应的是 （   ）A、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B、Na2O+H2O2NaOHC、CaCO3高温CaO+CO2D、Mg+2HClMgCl2+H2【变式题1】判断下列反应中哪些是氧化还原反应?A. CO2点燃CO2 B. CaOH2OCa(OH)2C. Cu(OH)2CuOH2O D. 2KClO3加热2KCl3O2E. ZnH2SO4ZnSO4H2 F . H2CuO加热CuH2OG. NaOHHClNaClH2O H. Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl 【小组讨论】参考变式题1，总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。化学反应氧化还原化学反应非氧化还原化学反应化合反应基本反应类型分解反应置换反应复分解反应【投影】用图形表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【例题2】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）A.2H2SSO23S2H2O B.2NO+O22NO2C.4NH35O24NO6H2O D.SO2H2OH2SO3【变式题2】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【观看动画】理解氧化还原反应的实质【例题3】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合【变式题3】下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）A.氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B.所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原【总结提升】1.定义：有元素化合价升降或有电子转移（得失或偏移）的化学反应。特征：化合价升降；本质：电子转移。2.氧化还原反应与四种基本反应的联系3.口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化或发生氧化反应)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原或发生还原反应)、课堂检测1、氧化还原反应的实质 （ ）A、氧元素的得失 B、氢元素的得失 C、元素化合价的升降 D、电子的转移2.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是 （ ）A.FeOCO高温FeCO2 B.Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHC.CaCO3高温CaOCO2 D.CO2点燃CO23、下列关于化学反应的说法中正确的是 （ ）A .化合反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C.置换反应有可能是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应4、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）A. CuO CuB. NaCl HClC. C CO2D. FeCl2 FeCl3 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第2课时）主备人：张羽 时间：2010年10月9日课程标准：能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念省教学要求：学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目。识别氧化剂、还原剂，并熟悉常见的氧化剂、还原剂教学目标： 知识与技能：能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目过程与方法：在学生自主学习、合作探究的基础上，学会在事实的基础上进行概括、归纳、得出结论。情感态度与价值观：通过学生自主学习、生生合作、师生合作，培养学生分析问题、团队精神，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重点：氧化剂、还原剂的判断 用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应的电子转移教学难点：用单线桥、双线桥法表示氧化还原反应教学过程：.课前检测1判断下列反应中哪些是氧化还原反应?A. CO2点燃CO2 B. CaOH2OCa(OH)2C. Cu(OH)2CuOH2O D. 2KClO3加热2KCl3O2E. ZnH2SO4ZnSO4H2 F . H2CuO加热CuH2O 2氧化剂与还原剂（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价 的反应物，称为还原剂。（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中， 电子（或电子对偏向）的反应物，称为氧化剂； 电子（或电子对偏离）的反应物，称为还原剂。、课堂新授：【小组思考交流】CO2点燃CO2 2KClO3加热2KCl3O2ZnH2SO4ZnSO4H2 这三个反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的物质是氧化剂还是还原剂。【师生共同探讨】1.氧化剂、还原剂定义【例题1】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（  ） A    COH2OCO2H2  B    3NO2H2O2HNO3NO C    2Na2O22H2O4NaOHO2  D  2F22H2O4HFO2 【点评】判断依据：水中有元素化合价反应后降低【变式题1】在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO2中，氧化剂是_，还原剂是_【板书】2. 氧化性、还原性判断方法从元素的价态考虑：最高价态-只有 性，最低价态-只有 性，中间价态-有 性，也有 性 。【例题2】从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO4【变式题2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe【板书】3.常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4常见还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、CO【例题3】 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O用双线桥表示其电子转移的方向和数目。【讲解】方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。3、检查氧化剂得到电子数还原剂失去电子数【练习】：用双线桥分析下列氧化还原反应Cu + 2H2SO4（浓） =CuSO4 + SO2 + 2H2O2KClO3 = 2KCl + 3O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O【例题4】 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O用单线桥表示其电子转移的方向和数目。【讲解】方法：1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。【练习】：用单线桥表示其电子转移的方向和数目2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O【总结提升】1.氧化剂、还原剂的定义2.氧化性、还原性的判断方法3.电子得失守恒规律4.氧化剂和还原剂的联系：（1）氧化剂：（具有 性） 电子 降低被 发生 反应 （2）还原剂：（具有 性） 电子 升高被 发生 反应 、当堂检测1、钠与氯气的反应2Na+Cl2=2NaClNa：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应，是 剂；Cl：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应，是 剂。2、反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。3、利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O（橙色） （绿色）（1）若司机酒后开车，显示出 色（2）铬元素的化合价从 价变为 价。K2Cr2O7为 剂4、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法:： 3Cl28NH36NH4ClN2单线桥法: 2Na+Cl2=2NaCl氧化还原反应第一课时教学目标1使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应；2使学生了解氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；3在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。三、重点、难点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。五、活动设计教学进程教师活动学生活动活动目标及说明【板书】第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应【设疑】 运用初中得失氧理论分析反应：CuOH2= CuH2O【评价】对学生的答案给出正确评价并及时引出氧化产物和还原产物的定义：Cu是被还原得到称为还原产物H2O被氧化得到称为氧化产物【小结】 CuO 失去氧，发生还原反应；H2 得到氧，发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应点燃【设问】 从得失氧角度划分的氧化还原反应能不能反映化学反应的本质呢？【过渡】 通过上述反应能否找出更好的氧化还原反应的判断依据？【评价】肯定学生的回答【总结】氧化还原反应的基本特征化合价的升降，这是判断一个反应是否为是否为氧化还原反应的判断依据。【板书】：1、氧化还原反应的判断依据化合价升降【总评】对学生的正确回答给予肯定，并强调判断依据是化合价的变化。【过渡】 为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?点燃【讲授】以反应2Na+Cl2 =2NaCl为例【投影】【回忆】 形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？【总结】学生答案进行总结并总结出一个规律失电子总数=化合价升高总数得电子总数=化合价降低总数。【讲授】 再以反应H2 Cl2 = 2HCl为例【回忆】 形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？【总结】学生答案进行总结【讲解】 综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。【板书】 2、氧化还原反应的本质原因电子转移（得失或偏移）【回忆】 氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物、及其化合价对应关系【板书】【介绍】（氧化剂）得 低 还 （还原剂）失 高 氧 【总结】略【巩固练习】【点评】【引申】根据上题进行填空：归纳氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？【思考并回答】H2得到氧， 被氧化， 氧化反应H2为还原剂CuO失去氧，被还原，还原反应CuO为氧化剂 【回答】在化学反应中很多是无氧的得失，如2Na+Cl2 = 2NaCl，那么我们就无法判断其是否是氧化还原反应。 因此，得失氧角度划分是片面的。【回答】H2中氢元素的化合价升高（0 +1） CuO中铜元素的化合价降低（+2 0）能否从化合价是否变化角度去判断氧化还原反应？【随堂练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Mg + O2 =2MgO 2KClO3 = 2KCl+3O2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 Cu(OH)2 = CuO + H2O【生答】Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的。【生答】 H2 和Cl2化合时没有电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，即化合价的变化在形成共价化合物时是由于共用电子对的偏移引起的。【回忆】氧化剂CuO化合价降低，得电子的物质被还原得到还原产物Cu还原剂H2 化合价升高、失电子的物质被氧化得到氧化产物H2O【随堂练习】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 点燃（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 通电（2）2Na + Cl2 = 2NaCl （3）2H2O = 2H2+ O21、下列个反应是否为氧化还原反应CaO + H2O = Ca(OH)22Na + Cl2 = 2NaClCaCO3 = CaO + CO22H2O = 2H2+ O2Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2Fe+CuSO4 = FeSO4 +CuBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、判断题：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;（ ）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（ ）通过对反应H2 + CuO = Cu + H2O的分析讨论，归纳出氧化剂、还原剂的有关知识达到巩固初中知识的目的的同时，并顺便引出氧化产物和还原产物，为后面埋伏笔。从得失氧角度给氧化还原反应的下定义，建立学生辨证的观点通过学生的思考，发挥自我主观能动性，从而更好的牢固掌握好知识通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。通过自己的回忆更好的展示学生是课堂的主题在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。同学通过具体物质形成的化学方程式从而总结出一般通式，为以后很好的分析氧化还原反应打下基础。三种不同类型的题目，让学生明白，四要素中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物有时是可以是同一物质的。 第三节 氧化还原反应师：在初中我们已经学习了化学反应，请你们通过对交叉分类法和树状分类法的学习，将我们所学的化学反应分类？并举例。生：根据生成物及反应物的种类与数目，将他们分为四种基本类型。化合反应 C+O2点燃CO2 A + B = AB分解反应 CaCO3高温CaO+CO2 AB = A + B置换反应 C +2 CuO 2Cu + CO2 A + BC = AC + B复分解反应 CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl AB + CD = AD + CB交流讨论：下面几个反应属于哪一类反应？能不能归为四种基本反应类型？CO+H2O高温CO2+H2 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2生：不能。师：那么我们在初中学过2Mg+O2点燃2MgO，除了是化合反应外，还属于什么反应？生