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铝及其化合物(上),课标解读,1了解铝及其化合物的重要化学性质，并会书写有关的化学方程式以及离子反应方程式。,Al、Al2O3、Al(OH)3,知识精讲,金属铝的性质及应用,1. 铝与氧气反应,铝的化学性质活泼，在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为氧化铝，化学反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。,实际应用,基本性质：铝制品表面的致密的氧化铝薄膜，可以起到保护内部金属的作用，所以铝虽然化学性质活泼，但在空气中可以稳定存在，具有较强抗腐蚀性。,2. 铝与水的反应铝与冷水很难反应，与沸水缓慢反应，生成不溶性碱和氢气。 2Al+6H2O =2Al(OH)3 +3H2 ,铝的重要化合物,1. 氧化铝（Al2O3）（1）Al2O3的物理性质难溶于水、熔点很高，可做耐火材料。（2） Al2O3的两性与酸反应：Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O与碱反应： Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O,2Al(OH)3= Al2O3+3H2O,二、氢氧化铝Al(OH)3（1）氢氧化铝的两性2Al(OH)3+6HCl 2AlCl3+3H2O 离子反应方程式： Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O离子反应方程式：【特别提示】 Al(OH)3只能与强酸、强碱发生化学反应。像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。（2）氢氧化铝的不稳定性,（3）氢氧化铝的制备氢氧化铝胶体沉淀有较大的表面积，可以吸附悬浮在水中的固体颗粒等，所以可以用来净水，常见的明矾KAl(SO4)2 12H2O，溶于水会生成氢氧化铝胶体沉淀，以达到净水目的，而氢氧化铝本身碱性不强，也常用来中和胃酸，用作医药。那么，在实验室用铝盐制备氢氧化铝要使用弱碱。,典例剖析,例1.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液 C盐酸 D氨水【解析】Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应，又能和强碱反应，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。,例2. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）Al(OH)3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg(OH)2,【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；氧化铝是两性氧化物，能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故符合；金属铝能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但是铝不属于化合物，故不符合；NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧,例3.向含有a molAlCl3溶液中加入含有b molKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）a molb mol a/3 mol b/3 mol0 mol（4a-b） mol,【解析】根据反应AlCl3+3KOHAl(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O，并利用a、b的大小来分析。详解如下：若a:b=1:3时，发生反应：AlCl3+3KOHAl(OH)3+3KCl，生成沉淀的物质的量等于AlCl3的物质的量，即为amol，故可能；若a:b=1:3时，发生AlCl3+3KOHAl(OH)3+3KCl，生成沉淀的物质的量等于AlCl3的物质的量，也等于1/3bmol，故可能；若3:1b:a4:1时，发生AlCl3+3KOH Al(OH)3+3KCl、 Al(OH)3 +KOHKAlO2+2H2O，生成沉淀的物质的量等于amol-(b-3a)mol=(4a-b)mol，故可能；若3:1b:a4:1时，且b=3a+2/3a，发生AlCl3+3KOH Al(OH)3 +3KCl、 Al(OH)3 +KOHKAlO2+2H2O，生成沉淀的物质的量等于amol-2/3amol=a/3mol，故可能；若b4a，发生,课堂小结,Al,Al2O3,Al(OH)3以及实验室制法,HCl,NaOH,【知识回顾】,