《沉淀溶解平衡》（第1课时）导学案.ppt

沉淀溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡,溶解性,溶解度,Ag+和Cl-,(1)溶解平衡的建立AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量_脱离AgCl的表面_水中;另一方面,溶液中的_受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面_沉淀。在一定温度下,当沉淀_和_的速率 _时,得到AgCl的 _溶液,即建立下列动态平衡: _。,Ag+和Cl-,溶入,溶解,析出,生成,相等,饱和,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),(2)影响沉淀溶解平衡的外界因素温度:温度升高,多数溶解平衡向沉淀 _的方向移动。浓度:加水稀释,溶解平衡向沉淀 _的方向移动。同离子效应:加入与难溶电解质构成微粒相同的物质,溶解平衡向沉淀 _的方向移动。能反应的物质:加入与难溶电解质溶解所得离子反应的 物质,溶解平衡向沉淀 _溶解的方向移动。,生成,溶解,溶解,溶解,除去,Fe(OH)3,分离,氨水,(1)应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到 _或 _某些离子的目的。(2)方法调节pH法:例如除去氯化铵中的杂质氯化铁,可加入 _调节pH至78,使Fe3+生成 _沉淀而除 去,反应的离子方程式: _。,Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+,加沉淀剂法:例如以 _等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+生成极难溶的硫化物 _沉淀,反应的离子方程式: _、 _。4.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质, 只要不断 移去溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向 沉淀 溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。 (2)实验探究:,Na2S,CuS、HgS,Cu2+ +S2- CuS,Hg2+ +S2- HgS,(3)方法酸溶解法:Mg(OH)2溶于盐酸的原理分析:Mg(OH)2(s) 2OH-+Mg2+ +2HCl 2H+2Cl- 2H2O水的生成,使Mg(OH)2溶解平衡体系中的 _不断减小,平衡向Mg(OH)2 _的方向移动,化学方程式: _,c(OH-),溶解,Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O。,盐溶液溶解法:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原理分析:Mg(OH)2(s) 2OH-+Mg2+ +2NH4Cl 2NH4+2Cl- 2NH3H2O氨水的生成,使Mg(OH)2溶解平衡体系中的 _不断 减小,平衡向Mg(OH)2 _的方向移动,化学方程 式: _。,c(OH-),溶解,Mg(OH)2+2NH4Cl MgCl2+2NH3H2O,沉淀溶解平衡的应用,以下是25时几种难溶电解质的溶解度:,在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。,请回答下列问题:(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为_(填化学式)而除去。 (2)中加入的试剂应该选择_为宜,其原因是_。 (3)中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_。,Fe(OH)3,氨水,不会引入新的杂质,2Fe3+ +3Mg(OH)2 3Mg2+ +2Fe(OH)3,沉淀溶解平衡应用中的一些问题生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一。(1)沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某种离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。(2)在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时,往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分别沉淀的情况,此时要注意沉淀的pH。(3)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。,B,A.增大溶液的pHB.加入2.0molL-1的NH4NO3C.加入0.1molL-1的MgSO4D.加入适量水,A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4 D.NaHSO4,D,由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是()。 A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可,A,(1)加入固体AgNO3,则c(Ag+)_(填“变大”“变小”或“不变”,下同); (2)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)_; (3)加入AgCl固体,则c(Br-)_,c(Ag+)_; (4)加入NaBr固体,则c(Br-)_,c(Ag+)_。,变大,变小,不变,变大,变大,变小,