2第37讲分子结构与性质新题培优练.docx

课后达标检测、选择题1. 2021吉林高三模拟以下说法中不正确的选项是A 一般b键比n键重叠程度大,形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时,最多有一个b键C.气体单质中,一定有 b键,可能有n键D . N2分子中有一个 b键,两个n键解析：选C.单键均为b键,双键和三键中各存在一个b键,其余均为n键.稀有气体单质中,不存在化学键.2. 2021吉林高三模拟在硼酸BOH 3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有 与石墨相似的层状结构.那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A . sp,范德华力B. sp2,范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键解析：选C.由石墨的晶体结构知 C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,由于BOH 3 中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键.3. 2021天津高三模拟关于氢键,以下说法正确的选项是A 所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强B. H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C. 氢原子和非金属性很强的元素原子F、O、N形成的共价键,称为氢键D 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内解析：选D.氢键存在于H和非金属性很强的原子 F、O、N之间,不属于化学键,大 多存在于分子间,也有少数存在于分子内,氢键的存在影响物质的熔、沸点.4. 2021武汉高三模拟用价层电子对互斥理论 VSEPR预测H2S和COC12的立体构型,两个结论都正确的选项是A 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形1解析：选D.H2S分子中的中央原子 S原子上的孤电子对数是-X 6 1 X 2 = 2,那么H2S分子中的中央原子的价层电子对数是4,其中2对是孤电子对,因此分子立体构型是V形；1而COCI2分子中的中央原子 C原子上的孤电子对数是 2 X 4 2X 1 1 X 2 = 0,那么COCI2分5. 2021榆林高三模拟以下分子中的中央原子杂化轨道的类型相同的是A . BeCl2 与 BF3B. CO2与 SO2C. CCI4 与 NH3D . C2H2 与 C2H4解析：选C.BeCl2、BF3分子中的中央原子杂化类型分别为sp、sp2； CO2、SO2分子中的中央原子杂化类型分别为sp、sp2; C2H2、C2H4分子中的中央原子杂化类型分别为sp、sp2.6. 关于化学式为TiCIH 2O5Cl2 - H2O的配合物,以下说法中正确的选项是 A .配体是C和H2O,配位数是9B .中央离子是 Ti4+,配离子是TiCIH 2O52+C.内界和外界中 C的数目比是1 : 2D 参加足量AgNO3溶液,所有 C均被完全沉淀解析：选C.配合物TiClH 2O5Cl2 - H2O中,配离子是TiCIH 2052+;配体是C和 H2O,配位数是6;中央离子是 Ti3+ ;配合物中内界中的 C不与Ag +反响,外界中的 Cl一 与Ag +反响,据此分析解答.7. 2021本溪质检通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,那么以下有关说法中正确的选项是A . CH4和NH：是等电子体,键角均为 60 °B. NO3和CO2-是等电子体,均为平面三角形结构C. H3O+和PCI3是等电子体,均为三角锥形结构D . B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重叠的轨道解析：选B.CH4和NH；是正四面体结构,键角是 109 ° 28 'A错；NO3和CO2是等电 子体,均为平面三角形结构,B对；H3O*和PCI3的价电子总数不相等,不互为等电子体,C错；苯分子中存在“肩并肩式重叠的轨道,故其等电子体B3N3H6分子中也存在,D错.& 2021株洲一模研究说明：三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均 已到达了八电子的稳定结构.在一个三硫化四磷分子中含有的PS共价键的个数是A . 6B . 7C. 8D. 9解析：选A.三硫化四磷分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已到达了八电子的稳定结构.P可形成3个共价键,S可形成2个共价键,因此一个三硫化四磷分子中含有 的共价键个数为3%3 = 9,其中一个硫原子形成 2个P S共价键,那么三个硫原子形成6个PS共价键.二、非选择题9 .指出以下分子或离子的立体构型和中央原子的杂化类型.1H 2S, CO2,PH3, PCI3 ,BF3, HCN ,HCHO , SO2,SiH 4.(2) NH ；, NO2,so4_, so3_,CIO3, CIO4,SiO3 一.答案：(1)V形、sp3直线形、sp三角锥形、sp3三角锥形、sp3平面三角形、sp2 直线形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面体形、sp3(2) 正四面体形、sp3V形、sp2正四面体形、sp3三角锥形、sp3三角锥形、sp3正四面体形、sp3平面三角形、sp210. (2021大连双基测试)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大.： Z 的原子序数为29,其余的均为短周期元素； Y原子价电子排布式为 msnmpn :R原子核 外L层电子数为奇数； Q、X原子p轨道上的电子数分别为 2和4.请答复以下问题：(1) Z的核外电子排布式是 .在Z(NH 3)42+中,Z2+的空轨道接受 NH3分子提供的 形成配位键.(3) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,以下判断正确的选项是 .a.稳定性:甲乙,沸点:甲乙b.稳定性:甲乙,沸点:甲乙c.稳定性:甲乙,沸点:甲乙d.稳定性:甲乙,沸点:甲乙孤电子对b(4)Si<C<N3 : 2 spBd Cr11. (2021太原重点中学模拟)第二周期元素形成的化合物种类繁多、应用广泛.(1)第二周期中电负性最大的元素是,其核外电子排布式为(2) BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在.它们的结构简式如下,请写出Be的杂化轨道类型： Cl BeCl；Cl_ / ClBeBeCl； /ClCl CI/ Be Be Be°/Cl Cl(3) Cu(NH 3)42+具有对称的立体构型,Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个C取代,能得到两种不同结构的产物,那么 CU(NH3)42 +的空间构型为.固态HF、H2O、NH3的氢键结构和键能如下,请解释 H2O、HF、NH 3沸点依次降低的原因：.HSEfF. IMk Nth的氢给海赤At图物质氢键X HY键能 /(kJ mol 1)(HF)nF H F28.1冰O H O18.8(NH 3)nN H N5.4答案：(1)F 1s22s22p5spsp2sp3(3) 平面正方形(4) 单个氢键的键能大小顺序是(HF)n冰(NH 3)n,而平均每个固态分子含氢键数：冰中有2个,(HF)n和(NH3)n中均只有1个,从固态到气态要克服的氢键的总键能：冰(HF)n(NH 3)n12. (2021试题调研)据?科技日报?2021年11月6日报道,物理学家组织网近日报道 称,英国华威大学和我国中山大学的一项国际合作研究说明,癌细胞可以被金属铱靶向和破坏.铱(Ir)属于铂系金属,铂系金属包括钉(Ru)、锇(Os)、铑(Rh)、铱(Ir)、钯(Pd)、铂(Pt)六1Co 11NiRhPdbotlL种金属.其中铑、铱、钯、铂在周期表中的相对位置如下图.答复以下问题：(1)基态铱原子的价层电子排布式为 .实验室常用氯化钯(PdCl2)溶液检验CO,发生反响为PdCl2 + CO+ H2O=PdJ + CO2 + 2HCl. 在标准状况下,V L CO2含n键数目为 (Na表示阿伏加德罗常数的值). HCI分子中b键类型是 (填字母).A . s-sB. s-pC. s- sp2D. s- sp3(3)实验证实,PtCl2(NH3)2的结构有两种：A呈棕黄色,有极性,有抗癌活性,在水中 的溶解度为0.258 g,水解后能与草酸(HOOC COOH)反响生成Pt(C2O4)(NH 3)2； B呈淡黄 色,无极性,无抗癌活性,在水中的溶解度为0.037 g,水解后不能与草酸反响. PtCl2(NH3)2的空间构型是 (填“四面体形或“平面四边形). 画出A的结构图示：. C2O£中碳原子的杂化类型是 ,提供孤电子对的原子是 (填元素符号). C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ,判断依据是解析：(1)根据钴原子的价层电子排布式可推出铱原子的价层电子排布式：3d74s2 t5d76s2.(3)如果PtCl2(NH3)2是四面体形,类似甲烷的空间构型,只有一种结构,与题意不 符.A具有极性,在水中的溶解度比B的大,说明A分子中2个NH3位于邻位,B分子中2个NH 3位于对位.C2O4 中碳原子没有孤电子对,2个氧原子提供2对孤电子对.答案：(1)5d76s2VN2BCL NH,Xi平面四边形 、小sp2 ON>O>C O的原子半径小于 C, N的2p轨道处于半充满状态,较稳定13. 在人类文明的历程中, 许多物质发挥过重要作用, 如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、 二氧化硅、富勒烯、含铬物质等.(1)Fe3+在基态时,价电子排布式为 .KNO 3中NO3的立体构型为 ,写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：.(3)6-氨基青霉烷酸的结构如下图.结构中S原子的杂化方式是.,XOOH A >H H富勒烯(C60)的分子结构如下图,该物质能与氯气反响形成C60C110分子,1 molC60CI10分子中含有碳碳单键的数目为 .d分了红构(5) 配合物 CrCl3 6H2O的中央离子 Cr3+的配位数为6,向含0.1 mol CrCl 3 6H2O的溶液中滴加2 mol L1 AgNO3溶液,反响完全后共消耗 AgNO 3溶液50 mL ,那么该配离子的 化学式为.答案：(1)3d5平面三角形 CO2(3)sp3+(4) 65Na (5)CrCl2(H2O)4(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号).(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中b键与n键的数目之比为 ,其中央原子的杂化类型是 .(6)假设电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取 .A .电子的运动轨迹图像B 原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D .原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子排布式为3d4 54s1,该元素属于 区元素,该元素是(填元素符号).答案:(1)1s22s22p6 7 * *3s23p63d104s1(或 Ar3d 104s1)