2020年河北省石家庄市行唐县启明中学高三化学联考试卷含解析.docx

2020年河北省石家庄市行唐县启明中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）L短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和丫形成的气态化合物的水 溶液呈碱性，丫位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外层电子数与电子层数相 等。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z> Y>XB. X、Y、Z、W的氧化物均含共价健C.元素X、W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成参考答案：C略2.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A. 一定条件下，乙醇可以发生取代反应或消去反应B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物质的量各Imol,完全燃烧都生成3m0IH2C）D.光照下2, 2二甲基丙烷与C12反应，其一氯取代物只有二种参考答案：BD略3.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C.服用铭含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害D.高铁酸钾（K：FeOJ是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒乂能净水 参考答案：D【Ks5u解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常 温、常压下就能实现，错误；C.铭属于重金属，超标会中毒，错误，选D.4 .已知gSe、”Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A.离子还原性：Cl'Br? B.气态氢化物的稳定性：H2S>H2SeC.原子半径：Cl>Br>Sc D.酸性：H2ScO4>HBrO4>HClO4参考答案：B试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性 逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳 定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强：同主族从上 到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐 减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价 氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：CF< Br-： B项 气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se： C项原子半径：Cl<Br<Se： D项酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4O点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周 期律的内容及应用，为高频考题。5 .R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X" + Z = X + Z2* ； Y + f = Y，+ Zo这四种离子被还原成0价时表 现的氧化性大小符合9+0+"+0+9+A. R- >X' >Z- >Y_B. X' R， Y >Z-9+ O+ c+ O+O+ 9+0* c+C. Y- >Z >R" >X'D. T >r >R- >Y,参考答案:A6 .下列表述正确的是（）A.已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） ”=+74.9 kJ-mol",因此该反应一 定不能自发进行B.配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正 确）C,在0.1 mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+. Cl SO42-D. A12（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略7.在一定条件下，Na2c。3溶液存在水解平衡：8产+ H20 = HCO3- + 0丁。下列 说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动其打。3一）c.升高温度，,（eq，减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小参考答案：8,化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳 生活”方式B.我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复 合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维 素D.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素y与Ks的中子数不等参考答案：C略9,化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干帽得到，并将它们分离C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、澳等D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法参考答案:碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，故A错误B 、 煤中不含苯二甲苯， 故 B 错误从海水中提取 NaCl 属物理变化，故 C 错误D、锌比铁活泼，作负极发生氧化反应而消耗，金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀， 这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极 （原电池的负极）的阴极保护法，故D正确。10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ”<0。下列分析正确的是（）A.平衡后加入N2,该反应的"增大B.若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时，NH3的百分含量变大D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略11.下列说法不正确的是A.在常温下SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H>0B.常温下，NH4cl溶液加水稀释，不变C.向硅酸钠溶液中滴加酚配,溶液变红，证明NazSiCh发生了水解D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：D试题分析：A.在常温下SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)反应的?S>0,反应不能自发进行， 则=H-TZS>0,则该反应的?>0,才可能使4G=H-TZS>0成立，故A正确;B.常温下，NH4cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此不变，故B正确；C.硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚献，溶液变红，故C正确：D.乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸镂, 乙酸钺属于强电解质，溶液的导电性增强，故D错误：故选D。12 .下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A. B.©C.D.参考答案:C13 .铁、铝各imol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol NazOi固体使之充分反应，最终产物是B. Fe (OH) 2、Al (OH) 3、A. Fe (OH) 2、Al (OH) 3、NaClNaAlOis NaClC. Fe (OH) 3、NaAlOi> NaClD. Fe (OH) 3、Al (OH) 3、NaAlO2、NaCl参考答案：c14 .化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO)：和漂白粉都是强电解质B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C.对“地沟油”进行分帽可以获得汽油发动机的燃料D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物参考答案:B15 .为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂 排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的Nk, Ba", Fe3+, CP, OJT, NO"中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是A. C1-和N6一定来自不同的工厂B. S°：和N5可能来自同一工厂C. Ag,和N/可能来自同一工厂D. 和N2可能来自同一工厂参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，某校化学小组学生设计如下装置（图 中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。无水CaC*Pt丝网A（1）若用装置I制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式,干燥管中盛装的物质是（2）若按装置11进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2c03 (b)NaHCOa (c)NH4HCO3 (d)NH4cl (e)Ca(OH)2 浓氨水，要求 进入装置C （Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。回答下列问题:若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填备选药品的序号）。B装置的作用为 o得写出C中发生反应的化学方程式5 o nh3反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E一二一中Cu片发生的反应离子方程式m为（3）将过量的纯氧与装置1产生的氨气分别从4、5两管进气口通入到装置111 （见右图） 中，并在管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：两气体通入的先后 顺序是，其理由是 O氨气燃烧的化学方程式是 参考答案:q(1) Ca(0H)2,2NH1C1-CaCl?+2NHJ+2H2。(2 分)常懒石灰。（2分）十©（2分吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气（2分）a 催化剂“4NH?,十 5O2=A= 4NO + 6H：!O （2 分）n3Cu-8H+2NO3-=3Cu2-2NOT-4H2O5 -(2分)，（3）吭通久O”后通入, （2分）4若先通NH5,气中不能点燃,逸出造成污染。o（2分）4NH3-+ 3O2 = 2N2+ 6H2O- - -（2 分）T川三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准 方法。原理：将煤样与艾氏卡试剂（简称艾氏剂）混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCh为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钢沉淀。根据硫酸银的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为2 ： 1的轻质MgO与无水NazCOs的混合物。实验步骤：称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷用烟中，充分混匀，再用 1g艾氏剂覆盖。高温加热12h°取出用烟，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馀水冲洗用烟内壁，将冲 洗液加入烧杯中，再加入100150mL煮沸的蒸你水，充分搅拌。过滤，用热蒸储水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸储水清洗残渣至 少10次。在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌 下滴入BaCl?溶液10mL,在近沸腾状况下保持2h。将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀胆g。艾氏剂应进行空白实验（实验除不加煤样外，全部按步骤进行，目的是排除 其他含硫物质的干扰），得到沉淀质量为应g。根据以上知识回答下列问题：（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的'沏CO?吸收生成硫酸盐的化学方 程式一（2）如果步骤中残渣清洗不充分，实验结果将。如果步骤 中用硫酸代替盐酸，实验结果将 （均填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）（3）步骤在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是（4）如何用实验证明步骤中的沉淀已洗净?（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数参考答案：（1） 2Na2C03+2S0：+02 = 2Na2S01+2C02 （2 分）（2）偏小（1分） 偏大（1分）（3）除去溶液中能够与Ba"形成沉淀的CO3'一等（2分）（4）取洗涤液，滴入Ag03溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净。（2分）32的一啊）（5） -233 （2 分）（04年全国卷）（16分）应温下，将a mol N?与b mol此的混合气体通入一固定容积的密 闭容器中，发生如下反应，M （g） + 3 印 =2NH式由若反应达平衡时某时刻，时，13mol, n（NH5） = 6moL计售:a的值反应达平衡时，混合气体的体积为Z286L（标况下），其中冲出的含量（体积分数）为25%.计算平移时NH,的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），理始）：网平）原混合气体中，a,.b=。达到平衡时，N?和H?的转化率之比，G（N2）：a（H2）=平衡混合气体中，«（N2） ： »（H2）： «（NH3） =o8.参考答案：答案；解法一；由反应的化学方程式得知，反应掉的冲和生成N1七的物质的量之比为1 : 2,设反应掉的N?的物质的重仝moh则x：6=l ：2解之乙=3g=13+3=16解法二；N2 + 3为2NH3开始时a b 0f时13在f时生成6m4NH3，消耗了 3a&N/所以“ = 13-3=16无签相,25%=32molx25% = 8mol(3)5 : 4(4)2 : 3(5)1 ： 2 3 ： 3 ： 219.将19.20 gCu fll Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁 粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。(1)混合物中 n(Cu) ： n(Fea)为(2)稀硫酸的浓度为 o参考答案：(1) 1 ： 2 (2)1.00 mol-L-1解析：根据Cu和FsCh的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe?。,与H+ 生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe"反应，在和Cu?+反应。所以由图像知为 混合物中铜的质量3,2g,物质的量为0.05mol： FeQ，的质量为19.2032=16.00g,物质的量 为 O.lmol,所以混合物中 n(Cu) ： n(Fe2O3) 1 ： 2.0(2)最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO*加入的n(Fe)=0.2mol., Fe。的物质的量为01mol, 铁为02moi所以总的铁为n(Fe)=O的mol., mFeSOgO,4moi，稀硫酸的浓度为1.00 mol.L