影响化学平衡移动的条件.ppt

,意大利瑞士西班牙葡萄牙,意大利,瑞士,西班牙,葡萄牙,教室,墙壁,黑板,电视机,冰箱,蛋糕,生日,快乐,考一考你的记忆,教室,墙壁,黑板,电视机,冰箱,蛋糕,生日,快乐,影响化学平衡的条件,（第一课时）,广西合山高级中学赖有波,【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）,化学平衡的特征：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,逆,等,动,定,变,为什么外界条件的改变会破坏平衡状态,？,化学平衡是一种有条件限制的平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件改变时（由于条件变化对正逆反应速率的影响不同）引起v正 v逆，结果导致旧的化学平衡，然后在新条件下建立起,动态,条件一定,被破坏,新的平衡,原因,定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，建立起新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,化学平衡移动与什么有关呢？关系如何？,若外界条件改变，引起V正V逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。,若外界条件改变，引起V正V逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。,若外界条件改变，引起V正、V逆同倍数改变，则V正=V逆，化学平衡不发生移动。,正大向正，逆大向逆；相等则不动,浓 度,温 度,压 强,催化剂,现象及分析,增大c(SCN-),CFe(SCN)3)增大,平衡正向移动,结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,减小c(Fe3+),CFe(SCN)3)减小,平衡逆向移动,结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验(P27实验26),讨论：增大生成物的浓度，平衡向方向移动；减少生成物的浓度，平衡向方向移动。,逆反应,正反应,浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,规律:,左减向左，右减向右；一增则反向,练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动,平衡不移动,平衡逆向移动,注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变反应速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，对平衡才有影响，如：,学与问,其他条件不变时,改变反应物或生成物浓度,为什么会引起平衡移动？浓度改变时，正、逆反应速率如何变化呢？,增大反应物浓度,V正V逆,平衡正向移动,减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,V正,增大生成物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,减小生成物浓度,平衡正向移动,V正V逆,V正,由以上四图可以得出结论：,1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率，而逆反应速率暂时不变。 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率，而正反应速率暂时不变。,2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动若v(逆)v(正)，平衡不移动,正大向正，逆大向逆；相等则不动,随堂练习,已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，,(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,逆反应方向,外界条件的改变会引起V正 V逆。结果导致化学平衡的移动,【小结】,浓度对化学平衡的影响规律,在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,规律:,左减向左，右减向右；一增则反向,你们都学会了吗？,小结：,