复分解反应的应用.pptx
专题训练,复分解反应的应用,复分解反应的条件,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。,沉淀,气体,水,碱,酸,盐,溶解性表,酸都易溶,物质溶解性口诀,碱溶有四位：钾、钠、铵、钡（其它都不溶）,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶,盐酸盐只有氯化银不溶（其余盐酸盐都可溶）,硫酸盐只有硫酸钡不溶（其余硫酸盐都可溶）,碳酸盐不溶（除钾、钠、铵的碳酸盐其余都不溶）,利用复分解反应可以解决以下问题：,复分解反应的应用,离子共存,物质除杂,物质鉴别,离子鉴别,应用之一：离子共存,常见沉淀：CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3 红褐色,H+OH=H2O 2H+CO32-=H2O+CO2H+HCO3-=H2O+CO2NH4+OH-=NH3+H2O,解题关键：阴阳离子共存即阴阳离子形成化合物不可以为沉淀、气体或水。,例2：某无色溶液，能在PH=14的条件下，大量共存的是( ) A.Fe3+ K+ SO42- NO3- B.H+ Ba2+ Cl- SO42- C.Cu2+ Na+ SO42- NO3- D. K+ Ba2+ NO3- Cl-,例1：下列离子组中，能大量共存的是( ) A.Na+ H+ Cl- OH- B.H+ Fe2+ SO42- CO32- C.Cu2+ Ba2+ Cl- SO42- D.Na+ Ca2+ NO3- HCO3-,例3.下列离子组中，能在PH=0的条件下大量共存的是( ) A. Na+ NO3- SO42- CO32- B.Ag+ K+ Cl- NO3- C.Cu2+ SO42- NO3- Cl- D. K+ Mg2+ NO3- HCO3-,物质的共存问题：,解题关键：物质之间共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体或水.例4.下列各组物质在水溶液中能共存的是（）,A.FeCl3 FeSO4 KOHB.HCl HNO3 AgNO3C.NaNO3 BaCl2 Na2CO3D. CaCl2 NaCl K2SO4,应用之二：离子鉴别,例：某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能有的离子（ ）,A.Ag+ B.SO42- C.Ag+或SO42- D.NO3-,例:下列检验方法不正确的是（ ）A.检验溶液中的Cl- ，先加AgNO3溶液,再加稀硝酸B.检验溶液中的Cl-，先加稀硝酸,再加AgNO3溶液C.检验溶液中的SO42- ，先加稀盐酸,再加BaCl2溶液D.检验溶液中的SO42- ,先加BaCl2 ,再加稀盐酸溶液,应用之三：物质的鉴别,鉴别的基本思路(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等 （2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别,5.只用一种试剂就能将Na2CO3 三种溶液区分开来的是（ ）A.澄清石灰水 B.稀盐酸C. Ca(NO3)2溶液 D.NaOH溶液,CuCl2 NaCl,H+OH=H2O 2H+CO32-=H2O+CO2H+HCO3-=H2O+CO2NH4+OH-=NH3+H20,常见沉淀：CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3 红褐色,5下表列举了两组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是(),应用之三（组内物质的鉴别）,下面的四组溶液中，不加其它任何试剂，只需组内物质互相反应，就可鉴别的是（ ）KNO3 NaCl Na2CO3 HCl Na2SO4 Ba(NO3 )2 K2CO3 KNO3 NaOH CuSO4 NaCl Ba(NO3 )2 D. CaCl2 K2SO4 AgNO3 HCl,1、原则：,不增，不减，易分,不增：即最终不能增加新的杂质；,不减：除杂不能减少想要物质；,易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。,应用之四:物质除杂,（1）沉淀法：NaCl(Na2SO4)（2）溶解法：Cu(Fe) Cu(CuO)（3）化气法： NaCl(Na2CO3),特点：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-）,特点：杂质可溶于酸,特点：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）,（4）置换法：ZnS04(CuS04) Cu(Fe) (5) 高温法：CaO(CaCO3) Na2CO3(NaHCO3),特点：固体或可溶性盐混合物（考虑金属活动顺序表）,特点：杂质在加热或高温条件下可分解为主要物质,（6）吸收法：CO（CO2） CO2（H2O）,特点：杂质气体可被溶液吸收,下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 （ ） ACu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） BNaNO3混有NaCl（AgNO3溶液） CC粉中混有CuO（稀硫酸） DCaO中混有CaCO3（稀盐酸）,试题评析,除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是 A. CO2（CO）：通氧气、点燃B. Cu粉（CuO）：足量稀硫酸、过滤C. NaCl固体（KCl）：水、过滤D. NaOH溶液（Na2CO3）：稀盐酸、过滤,4、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水 ，设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：A、金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。B、从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。,
