河南省卫辉市高级中学10-11学年高二化学第三次月考新人教版.doc

卫辉市高级中学20102011学年上期高二年级第三次月考试题化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 :32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一选择题（每小题只有一个选项符合题意 共45分 ）1 .柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )A. 11 B. 7 C. 5 D. 32. 下列实验方案合理的是 ( )A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极，用盐酸做电解质溶液B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液，使碘化银沉淀转化为氯化银C. 制备FeCl3 溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释 D. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH，测出溶液的酸碱性3. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体 (忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C . 减小、增大、增大、 D . 增大、减小、增大、 4. 常温时，将V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是( )A. 若混合溶液的PH=7。则c1V1= c2V2B. 若 V1=V2, c1=c2 , 则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。D. 若V1=V2, 且混合溶液的PH<7,则一定是c1<c25. 已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如图所示），一极旁标有“+”，另一极旁标有“”。下列关于标有“”的一极的说法中正确的是( )充电式电池A. 充电时作阳极，放电时作正极B. 充电时作阳极，发生氧化反应2008年11月3日C. 充电时作阴极，发生还原反应D. 充电时作阴极，放电时作正极6. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. Cl- 、 Mg2+、 H+ 、Ba2+ 、 SO42- B. Na+ 、 Ba2+、 NO3- 、 OH-、 Al3+ C . MnO4- 、 K+ 、 Cl- 、 H+ 、 SO42-D. K+ 、 NO3- 、 SO42- 、 Cl- 、Na+ 7. 已知2mol H2 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(l) =H2(g)+ 1/2 O2(g)； H = +242 kJ·mol-1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H = - 484 kJ·mol-1C. H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g)； H = +242 kJ·mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H =- - 484 kJ·mol-1 8. 对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )A. 加入一种反应物 B. 升高温度C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂9. 可以充分说明反应P（g）+Q (g) R (g) + S (g) 在恒温恒容下已达到平衡的是( )A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P、Q、 R、 S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化10、下列说法中正确的是（ ）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B强电解质的水溶液中不存在分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质的电离程度不一定相同11、下列说法中不正确的是（ ）AKsp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl）的乘积是一个常数C在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大D由于Ksp（FeS）Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀12、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（     ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液13. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（     ）A. 醋酸与锌反应放出的氢气多   B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应的速率小   D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大14、下列表达式中能精确计算任意浓度c(NaOH)的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)的是（Kw表示水的离子积）（ ）Ac(OH-)c(NaOH) Bc(OH-)c(NaOH)Cc(OH-)c(NaOH)KW Dc(OH-)c(NaOH)15、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是（ ）AC(OH-)<C(H+)BC(HX)>C (X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)二、填空题16、25时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论） 。(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是 。(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。1725时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）、pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。（5）、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈 性，前者显酸性的主要原因是 ；后者显酸性的主要原因是 。18.（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应; B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小;（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _、_ _和_ _三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。19已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。20、（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H =196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：请回答下列问题：（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。计算500时该反应的平衡常数K= 。浓度（mol·L1）0.20时间0.180 t1 t2 t3SO3SO2（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x）（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500（填“”、“”、“”）。（5）500时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y= mol。刚开始时反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。21.（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数