高三化学一轮复习：《化学反应的热效应》课件.ppt
1. 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念及相关知识。 2. 掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。 3. 准确书写热化学方程式，并能进行正误判断。,1. 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。,2. 放热反应和吸热反应,化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化,一、化学反应中的能量变化,(1) 放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。,(2) 吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。,化学反应过程中能量变化示意图,H = E后E前,3. 反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用H表示： H0为吸热反应。,H计算的表达式：(1) H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量 H = 反应物的键能之和 生成物的键能之和(2) H =生成的总能量 反应物的总能量,(1) 燃烧热： 25、 101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H0。C的燃烧热为393.5kJmol，表示 (2) 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热，H0。,燃烧热与中和热比较:,(04深圳) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)； H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是: A. H1H2H3 B. H1H3H2,测定中和反应的反应热1、实验需要的仪器有哪些？2、实验成功的关键是什么？3、为了减小实验误差，实验时应采取哪些措施？4、温度计使用时的注意事项？5、反应热的计算,防止热量的散失.,酸或碱可以略过量，使中和反应充分进行。酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次快速倒入量热计而不能缓缓倒入，匀速搅拌。多次实验，取平均值。,二、热化学方程式,1. 表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。 2. 书写热化学方程式应注意的几点： (1) 要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热， H0时为吸热反应。,(2) 要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。 (3) 热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。,四、反应热大小的比较：,(1) 同一反应生成物状态不同时,如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； H1,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； H2,因为气体变液体会放热，故:,H1 H2,(3) 两个相联系的不同反应比较,如: C(s)+O2(g) = CO2(g)；H1,C(s)+1/2O2(g) = CO(g)；H2,可以设计成：C(s) CO(g) CO2(g),故H1 H2,(2) 同一反应反应物状态不同时,点燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g); H1,S(s)+O2(g) = SO2(g)； H2,因为固体变气体会吸热，故:,H1 H2,分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是:,B,A. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a0)B. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a0),4. 下列反应属于吸热反应的是: A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧5. 下列有关能量的说法不正确的是: A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用,D,B,6. (04 南京市质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。 (1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方程式: _,C+H2O(g)=CO+H2,(2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为:,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_,39:5,C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220.0kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为:,CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g); H=282.57kJ/mol,(3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1); H=571.6kJ/mol。 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为: _ (4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是:,14:5,(3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1); H=571.6kJ/mol。 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为: _ (4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是: 来源丰富，单位质量的热效应大，无污染,14:5,(课后巩固A),1. (03 太原)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:,D,A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1); H=57.4kJ/mol,2. 下列说法正确的是:,D,A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热的反应在常温下一定很易发生; C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定; D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。,3. 下列变化中属于放热反应的是:,A. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 B. 镁条与二氧化碳反应 C. 氢气与碘蒸气反应 D. 铜在硫蒸气中反应,B、D,4. 已知： C(s)+O2(g) = 2CO2(g); H=393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g); H=566kJ/mol； TiO2(s)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g); H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H为: A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol,C,(课后巩固B),1. (03 杭州)“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是: A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等 B. 在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等 C. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等 D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热,B,2. (03 南京)阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)+ O2(气)=2CO2(气) +H2O(液); H=1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:A. 有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ能量C. 有NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ能量D. 有2NA个碳氧双键生成时, 放出1300kJ能量,5. (05 太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。,HOOH,N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g); H=641.63kJ/mol,(1) 写出N2H4和的结构式： N2H4_ H2O2 _。(2) 写出反应的热化学方程式：,(3) 已知H2O(g)=H2O(1); H=44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_kJ。 (4) 上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:_。,408.8,对环境无污染,
