第三单元—物质构成的奥秘单元复习.ppt
第三单元物质构成的奥秘,复习课,第三单元 物质构成的奥秘,单元体系,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,一、构成物质的微粒分子,2、分子与物质变化的关系物理变化分子本身不发生改变；化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,一、构成物质的微粒分子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1、原子是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分,二、构成物质的微粒原子,原子核核外电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,二、构成物质的微粒原子,3、原子结构,.原子结构示意图（1）、圆圈及里面的数字表示原子核及核内质子数；（2）、弧线表示电子层（3）、弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数,二、构成物质的微粒原子,1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。2. 离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子,4. 离子的表示方法：,3. 离子符号：阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl ,三、离子,6. 离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,5. 离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,三、离子,(1)离子的形成,原子：,离子：,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,（2）原子和离子的区别和联系,构成物质的微粒有：分子、原子和离子。由原子构成的物质：铁、碳、氦气等由分子构成的物质：水、二氧化碳等4 由离子构成的物质：氯化钠等,小结：,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,（3）,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,四.元素,元素符号,宏观：表示一种元素,2、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,四、元素,3、元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,四、元素,1周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,五、元素周期表,26铁 Fe55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,带 * 的是人造元素,.元素周期表所能提供的信息,五、元素周期表,典例1 ：分子和原子的性质,例1水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是()A水分子不断运动B水分子之间间隔不变C水分子分解成氢原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性质,A,典例2：原子的结构,例2原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是()A中子数为145B核外电子数为94C质子数为94 D核电荷数为239,D,解析 D在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：23994145。,典例3：元素周期表,例3下表是元素周期表的一部分：,Mg,9.012,金属,稳定,7,A,三,A,1吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为()A分子在不断运动 B分子之间有间隔C分子的体积很小 D分子的质量很小2将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是()A分子之间有间隔 B分子是不断运动的C分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的,A,A,3下列说法正确的是() A分子质量比原子的大 B分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C离子不能构成物质 D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分4下列粒子不能构成物质的是() A分子B电子 C原子 D离子,D,B,C,A,解析 A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。,B,C,著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是()A钇元素原子的中子数为39B钇元素的质子数为51C钇元素核外电子数为39D钇元素核电荷数为90,C,C,D,3,Li,D,C,C,图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(),活泼,Mg2,不活泼,不一定,
