福建省永春县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期中试题(含解析)练习.docx

福建省永春县第一中学2016-2017 学年高二化学下学期期中试题（含解析）练习化学试题1. 针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）利用风力发电制氢燃料；利用潮汐能发电；大力建设火电厂；用节能灯代替白炽灯；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；提倡人们购物时不用塑料袋；提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品；A. B.C.D.【答案】 D【解析】利用风力发电制氢燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；利用潮汐能发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；大力建设火电厂，煤燃烧产生大量的二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不符合低碳经济，故选；用节能灯代替白炽灯，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；提倡人们购物时不用塑料袋，可减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合低碳经济，故不选；提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车，增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，故选；尽量使用含碳量低的产品，若用量大，还会增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，应尽量减少含碳物质的排放和浪费，故选；故选 D。点睛：要减缓大气中二氧化碳的含量的增加，一是减少向大气中排放二氧化碳，开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施；二要吸收空气中过多的二氧化碳，植树造林，利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳。2. 下列说法正确的是 ( ) A. 放热反应不需加热就能发生B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C. 1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】 B【解析】 A放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故A 错误； B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，1/20故 B 正确； C燃烧热是1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般HH2O(l) ，CCO2(g) ，SSO2(g) ，故 C 错误； D溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D 错误；故选 B。3. 已知下列数据： 4Al(s)3O2(g) 2Al 2O3(s)H 3350kJ·mol 12Fe(s) O2(g) 2FeO(s)H 544kJ·mol 1则 2Al(s) +3FeO(s) Al2O(s) + 3Fe(s) 的H 是（）3A. 1403 kJ ·mol 1B. 859 k J·mol 1C. 1718 kJ ·mol 1D.2806kJ·mol 1【答案】 B【解析】已知： 2Fe(s)+O 2(g)=2FeO(s) H=-544kJ?mol -1 ，22 3-1，据盖斯定律可得，×-× 得：4Al(s)+3O (g)=2AlO(s) H=-3350kJ?mol2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H=(- 3350kJ?mol -1 ) × -(- 544kJ?mol -1 ) × =-859kJ/mol ，故选 B。4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（）A. 溶液中的 pH 值增大B.铜片做正极C. 锌片做负极，锌发生还原反应D.溶液中的 H+向正极移动【答案】 C【解析】 A电池的总反应为：+2+pH值增Zn+2H H+Zn ，反应消耗氢离子，则溶液中的2大，故 A 正确； B锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B 正确； C锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故C 错误； D原电池中阳离子向正极移动，溶液中的+H向正极移动，故 D 正确；故选 C。5. 关于化学平衡常数K 的叙述正确的是（）A. K 越大，表示化学反应速率越大B. 对任一可逆反应，温度升高，则K 值增大。C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K 值就增大D. 对任一可逆反应，K 越大，表示反应物的转化率越大【答案】 D【解析】 A、 K 表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A 错误； B、K 与温度有关，温度升高，则K 值可能增大也可能减小，故B 错误； C、同一反应，化学平衡常数只受温度2/20影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故C 错误； D、 K 表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故D正确；故选 D。6. 碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是（） I 2(g) H2(g)2HI(g)H 9.48 kJ ·mol 1 I 2(s) H2(g)2HI(g)H 26.48 kJ ·mol1A. 的产物比的产物稳定B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C. I 2(s)I 2(g)H 17.00 kJ ·mol 1D. 在装有 1mol I 2(g) 的密闭容器中通入 1 mol H 2(g) ，发生反应时放热 9.48 kJ【答案】 B【解析】试题分析：A、反应（ i ）、反应（ ii ）的产物都是HI （ g），状态相同，稳定性一样， A 项错误； B、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii ）的反应物总能量比反应（i ）的反应物总能量低， B 项正确； C、由盖斯定律知（ i） - （ ii ）得 I 2（ g） =I 2（S） +35.96kJ ，故 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差35.96kJ ， C项错误； D、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ ， D项正确；答案选B。考点：考查热化学反应方程式7. 在一定的条件下，将 2mol SO 2 和 1mol O 2 充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) H= 197 kJ/mol ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A. SO2 和 SO3共有 2 molB.放出热量 197 kJC. 生成 2 mol SO 3 D.含有氧原子共有3mol【答案】 A【解析】 A、在一定的条件下，将2molSO和 1molO 充入一定容密闭容器中，发生反22应：2SO(g)+O 2(g) ? 2SO(g) ，依据硫元素守恒可知SO和SO 共有2mol，故 A 正323确； B、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将2molSO2 和 1molO2 充入一定容密闭容器中，反应放出的热量小于197kJ；故 B 错误； C、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将2molSO2 和 1molO2 充入一定容密闭容器中，反应生成的三氧化硫小于2mol，故 C 错误； D、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol，故 D 错误；故选 A。8.反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A. v (A)=1 2 mol / (L ·min)B. v (D)=0.4 mol / (L·s)3/20C. v (C)=30 mol / (L·min)D. v (B)=0.6 mol / (L·s)【答案】 C【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A.=12mol/(L?min) ，B v(D)=0.4mol/(L?s) =24mol/(L?min) ，=12mol/(L?min) ；C.=15mol/(L?min) ； Dv(B)=0.6mol/(L?s) =36mol/(L?min) ，=12mol/(L?min) ；故反应速率CA = B =D ，故选 C。点睛：本题考查化学反应速率与化学计量数关系。利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较。注意单位需要一致。9.在一个容积为2L 的密闭容器中，加入0.8molA 2 气体和 0.6mol B 2 气体，一定条件下发生如下反应： A2(g) B2 (g)2AB(g)H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）A. 图中 a 点的值为 0.05B. 平衡时 A2 的转化率为 62.5%C. 该反应的平衡常数 K 0.03D. 温度升高，平衡常数 K 值不变【答案】 B【解析】 A、当 AB 的浓度改变0.5 mol?L -1 ，由方程式A2(g)+B 2(g)2AB(g) 知， A2 的浓度改变为0.25mol?L -1 ，所以 a=(0.4- 0.25)mol?L -1 =0.15mol?L -1 ，即图中a 点的值为0.15 ，故 A 错误； B当 AB的浓度改变 0.5 mol?L-1 ，由方程式知， A2 的浓度改变为 0.25mol?L -1 ，已知 A 的初始量为 0.4mol?L-1A 的转化率为：×100%=62.5%，故 B 正，所以平衡时224/20确； C、当 AB的浓度改变 0.5 mol?L-1-1，由方程式知， B 的浓度改变为0.25mol?L ，所以平2衡时 B2 的浓度为 =(0.3-0.25)mol?L-1 =0.05mol?L -1 ， K= ，故C错误； D反应 A2(g)+B 2(g)2AB(g) 的 H 0，为放热反应，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数 K 值减小，故 D 错误；故选 B。10.对于密闭容器中进行的反应N2 O22NO，下列条件能加快其反应速率的是（）A. 增大体积使压强减小B.压强不变，充入气体 NeC. 体积不变，充入 N2 使压强增大D.体积不变，充入 He 使压强增大【答案】 C【解析】 A增大体积，反应物的浓度减小，单位体积活化分子的数目减少，反应速率减慢，故 A 错误； B压强不变充入Ne 使体积增大，但对于反应 N2+O22NO，参加反应的物质的浓度减小，单位体积的活化分子的数目减少，反应速率减慢，故B 错误； C体积不变充入 N 使压强增大，对于反应N +O2NO，氮气为反应物，反应物的浓度增大，活化222分子的数目增多，反应速率增大，故C 正确； D体积不变充入He 使压强增大，但对于反应 N2+O2 2NO，充入 He 参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故 D错误；故选 C。点睛：本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键。本题的易错点为D，要注意压强的变化对反应速率的影响最终要通过浓度的变化来分析。11.为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间A. B.C.D.全部【答案】 A【解析】试题分析：根据反应热的计算公式H=Q= - cmT可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化T，选项C 符合题意考点：测定酸碱中和反应的中和热12.关于下列装置的说法正确的是（）5/20A. 装置中盐桥内的K+移向 ZnSO4 溶液B. 若装置用于铁棒镀铜，则M极为铁棒C. 若装置中N 极为铁棒， M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀D. 若装置用于电解精炼铜，则溶液中2+Cu 浓度保持不变【答案】 B+【解析】 A Zn 比铜活泼为负极， Cu 为正极， K 移向 CuSO溶液，故 A 错误； B、用装置4用于铁棒镀铜，铜作阳极，铁作阴极，即N 极为铜棒， M极为铁棒，故B 正确； C、若装置中 N 极为铁棒， M极为石墨，铁棒与外加电源的正极相连作阳极，Fe 作阳极失电子被腐蚀，故 C 错误； D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电，所以溶液中的Cu2+ 浓度减小，故D 错误；故选B。13.在 1L 的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2 的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2 的百分含量也为a的是（）A. 3molH 2+2molN2B. 2molNH31molN2C. 2molH 2+3molN2D. 0.1molNH3 0.95molN 2+2.85molH 2【答案】 D【解析】根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol ，则达到平衡时，容器内N2 的百分含量为a%。 A.3molH2+2molN2 按化学计量数转化到方程式的左边可得： n(NH3)=2mol 、 n(N2 )=1mol ，不属于等效平衡，故A 错误； B.2molNH3+1molN2 与初始量2molNH3 不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N2 的百分含量不是a%，故 B 错误； C. 2molH 2+3molN2 按化学计量数转化到方程式的左边，不满足n(NH3)=2mol ，与初始初始加入物质不同，不是等效平衡，故C 错误；3+0.95molN 2+2.85molH 2，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol ，属于等效平衡，故D正确；故选D。14. 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4 溶液，当 c(Cu 2 ) 为 0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()A. CuCO3 B. CuSO4C. Cu(OH) 2 D. CuSO 4·5H2O6/20【答案】 A【解析】用石墨做电极电解 1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为 4OH-4e- =O2+2H2O、阴极反应为 Cu 2+2e- =Cu，所以相当于析出 CuO，根据析出什么加入什么的原则，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选A。点睛：明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是 CuO·CO，二氧化碳以气体形式逸出，所以相当于加入的是CuO。215. 在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 (A) (B) 、-1-1(C) （ mol·L·s ）表示，且 (A) 、 (B) 、 (C) 之间有如下所示关系：(B)=3 (A) ； 3 (C)=2 (B) 。则此反应可表示为（）A. 2A+3B 2CB. A 3B2CC. 3A+B2CD. A 3B2【答案】 D【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B):v(C)=1： 3：2，因此反应方程式为A 3B=2C，故选项 D 正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。16.有 a、b、 c、 d 四种金属，将a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将 a、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应激烈；将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c 的盐溶液中，有金属c 析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. d c a bB. d ab c C. d b a c D. b a d c【答案】 B【解析】将 A与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，说明B 是正极，因此活泼性是 A B；将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A反应剧烈，说明金属活动性 D 强于 A；活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，所以活泼性是BCuC，综合以上可知活动性由强到弱顺序是：D>A>B> CuC，答案选 B。17. LED 产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）7/20A. 该装置将化学能最终转化为电能B. b 处为电池正极，发生还原反应C. a 处通入 O222+4e2D. 通入 O 的电极上发生的电极反应为O 4H2HO【答案】 B【解析】 A、燃料电池中将化学能转化为电能，LED产品中电能转化为光能，所以该装置的能量转换是化学能转化为电能最终转化为光能，故A 错误； B、 b 为正极发生的电极反应为-B 正确； C、由电子流向可知a 为负极， bO2+2H2O+4e4OH，氧气得电子发生还原反应，故为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，即b 处通入 O2，故 C错误； D、通氧气的一极为b 极，碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，- -则 b 极发生的电极反应为 O2+2H2O+4e4OH，故 D 错误；故选 B。点睛：本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键。在原电池中电子由负极经过导线流向正极，说明a 为负极，通入氢气， b 为正极，通入氧气。18. Mg H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A. Mg 电极是该电池的正极B. H 2O2 在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH 增大D. 电子从石墨电极移向Mg电极【答案】 C8/2019.如图用铜锌原电池( 电解质溶液为稀硫酸) 在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是()A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C. 锌棒每减少0.65 g ，导线上转移的电子就为0.02 molD. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4 溶液【答案】 C20. 某烃的分子式为 C10 H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（）A.2 种B.3种C.4种D.5种9/20【答案】 B【解析】该烃的分子式符合 2n-6 的通式，它不能使溴水褪色，但可使 KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环 ; 根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可 ; 丁烷烷基的碳链同分异构体有 :苯的同系物中与苯环相连的 C 原子上必须含有 H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C 原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 正确。21.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列说法不 正确的是（）A. 改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B. 用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验比用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【答案】 C【解析】试题分析：中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热。 A 选项，正确。B 选项，加入碱过量，使反应更完全，正确。C选项，错误。加入碱溶液时应快速加入。D 选项，正确。考点：中和热测定。22. 利用右图装置进行实验，甲乙两池均为 1 mol ·L 1 的 AgNO3溶液， A、 B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，灵敏电10/20+-2+VO2 +2H +e =VO +H2O，消耗氢离子，溶液的+流计指针发生偏转（提示：Ag 浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（）A. 闭合 K1，断开 K2 后， A电极增重B. 闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液中 Ag+浓度增大C. 断开 K1，闭合 K2 后， NO3 向 A 电极移动D. 断开 K1，闭合 K2 后， B电极发生氧化反应【答案】 D【解析】 A闭合 K1，断开 K2 后， A 为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故A 正确；B闭合 K ，断开 K 后， B为阳极，阳极上金属银失电子被氧化生成银离子，所以乙池溶液12中 Ag+浓度增大，故B 正确； C断开 K1，闭合 K2 后，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag +浓度越大氧化性越强) ，可 B 为正极， A 为负极，-C正确； D断开 K ，NO 向负极移动，故31闭合 K2 后， A 为负极，负极失电子发生氧化反应，B 为正极发生还原反应，故D 错误；故选 D。点睛：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理。闭合K1，断开 K2，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，-NO 向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度3减小；断开 K1，闭合 K2 后，形成浓差电池，Ag +浓度越大氧化性越强，B 为正极，发生还原反应， A 为负极，发生氧化反应。23. 全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：2（蓝色）VO3（紫色）（黄色）2）H2OVVO2V（绿色） 2H 下列说法错误的是（+2H OA. 放电时，正极反应为 VO +2H e VO22B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色D. 充电时，反应每生成2mol H 时电子转移数为2mol【答案】 D【解析】 A放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：A 正确； B放电过程中，正极发生反应：+-2+VO2 +2H +e VO +H2O，故pH变大，酸性减弱，故B 正确； C充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2+2-VO +HO-e11/20+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故C 正确； D充电时，阳极附近发生失电子的氧化=VO +2H2反应，即2+-+VO +H2O-e =VO2+2H ，反应每生成2molH时转移 1mol 电子，故 D错误；故选 D。24.已知 H2（g） + Br 2（l ） 2HBr （ g）； H= 72kJ/mol ，蒸发 1mol Br 2（ l ）需要吸收的能量为 30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为 ( )A. 404B. 200C. 230D. 260【答案】 B【解析】在H2(g)+Br 2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol反应中， 1mol Br 2(g) 液化放出的能量为30kJ ，即 Br2(g)=Br 2(l)H=-30kJ/mol ，则 H2(g)+Br 2(g)=2HBr(g) H=-102kJ/mol ，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则H=-102=436+a- 2×369， a=200，故选 B。25.（ 1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U 形管中，如右图所示，最终可在 A 极观察到酚酞变红。填空完成问题：A是原电池的 _极，代表金属_( 填“铜”或“铁” ) ；电极方程式分别为正极：_ ，原电池反应为_ 。（2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积( 大于 25 mL) ，并检验氯气的氧化性。12/20A极发生的电极反应式是 _ ， B 极发生的电极反应式是_ 。设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_ 。实验中，在盛有淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。【答案】 (1).正 (2).铜(3). O2 2H2O 4e O2=4OH (4). 2Fe2HO=2Fe(OH)(5). 2H 2e=H (6). 2Cl 2e=Cl (7). H， F，22G， A， B， D， E， C (8). Cl2 2I =2Cl I 2【解析】 (1) 正极附近生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，在A 极观察到酚酞变红，说明A 为正极，则 A 为金属铜；故答案为：正；铜；该原电池中， Fe 易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Fe-2e - =Fe2+ ，Cu 作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e- =40H-，正极附近生成氢氧-根离子，两电极反应式相加即为总反应2Fe+O+2H2O2Fe(OH) 2，故答案为： O2+2H2O+4e-4OH； 2Fe+O+2H2O2Fe(OH) 2；(2) A是阴极、 B 是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阴极、阳极电极反应式分别为2H+2e- =H2、 2Cl - -2e -=Cl 2，故答案为：2H+ +2e- =H2； 2Cl- -2e - =Cl 2；电解池左边A 导管口产生H2，右边 B 导管口产生Cl 2，以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：HFGA，BDEC，故答案为：H， F， G， A， B， D，E， C；氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子，离子方程式为Cl 2+2I - =I 2 +2Cl - ，故答案为： Cl 2+2I - =I 2+2Cl - 。13/2026.恒温时，将2molA 和 2molB 气体投入固定容积为2L 密闭容器中发生反应：2A（ g） +