第七单元 复习酸和碱的化学性质 鲁教版九年级下册化学课件 (共34张PPT).ppt

第七单元 常见的酸和碱,单元复习,1.明确纯净物的类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）；2.了解常见的酸如盐酸、硫酸，常见的碱如氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途；明确酸和碱的通性。3.能运用酸和碱的化学性质解决一些实际问题。4.培养自主整合知识，构建知识体系能力。,复习目标：,训练思维方法，培养分析问题、解决问题以及归纳概括的能力。,1.酸和碱的化学性质；2.中和反应实质及应用；3.溶液的酸碱性和pH的关系。,复习重点：,学法指导：,4,课前基础知识回顾,1.浓盐酸因具有 性，打开瓶盖可看到白雾现象。,2.浓硫酸因具有 性，可做气体的干燥剂；稀释浓硫酸时，应将 沿器壁慢慢注入 里。常用的干燥剂还有,3.氢氧化钠俗称 、 、 ；因其暴露在空气中不仅能 还能 需密封保存。,火 碱,烧 碱,苛性钠,吸收水蒸气而溶解，,与二氧化碳反应而变质，,4.长时间敞口暴露在空气中质量增加的物质？质量增加且变质的物质？5.与水接触能放出大量热的物质？,5,6.使无色酚酞试液变 色的溶液是碱性溶液，碱性溶液不一定就是碱，例如,7.熟悉且常用的八种沉淀 ， 其中有特殊颜色的是 ， 不溶于稀硝酸的是,8.含Fe2+的溶液呈 色，如 溶液； 含Fe3+的溶液呈 色，如 溶液； 含Cu2+的溶液呈 色，如 溶液；,红,Na2CO3,Cu(OH)2 Fe(OH)3,浅绿,黄,蓝,FeCI2 FeSO4,FeCI3 Fe2（SO4）3,CuSO4 CuCI2 Cu(NO3 )2,课前基础知识回顾,课前基础知识回顾,9.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来识别，溶液酸碱性的强弱可用 表示。,pH,10.说说溶液pH的测定方法。,11.某同学若想测定一瓶白醋的pH，先将试纸用蒸馏水润洗，则所测定的pH,红,无,无色酚酞,蓝,红,紫色石蕊,碱性溶液,酸性溶液,物质指示剂,中性溶液,紫,无,注意：变色的物质是指示剂而非酸、碱,偏大,12.酸和碱反应一定生成 和 ，但生成盐和水的反应 中和反应。13.中和反应的实质 。 14.中和反应属于基本反应类型 。15.向氢氧化钠溶液中滴入盐酸，反应前pH ，反应中pH逐渐减小，恰好完全反应时pH 。恰好完全反应时，所得溶液中微粒的化学符号 。16.写出下列事实的化学方程式 服用氢氧化镁治疗胃酸过多 。服用氢氧化铝治疗胃酸过多 。用熟石灰改良含硫酸的酸性酸性土壤 。,NaCl，H2O,水,不一定,H+和OH-结合生成水,复分解反应,大于7,等于7,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+ 2H2O,盐,酸和碱的化学性质,我校实验楼大厅,我们的实验室,如何分类归橱？,药品：锌粒、铜片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液、氯化铁溶液、氯化钡溶液、石灰水。,请你帮忙,药品分类,归橱,请你帮忙,填写下列物质的化学式并指出所属纯净物的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）,填写下列物质的化学式并指出所属纯净物的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）,请你来帮忙,失去标签的这两瓶无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸？,？,盐,利用桌上现有试剂：锌粒、氧化铜、氧化铁、石蕊试液、酚酞试液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液，设计方案；比一比，哪组设计的方案多。,小组合作,区别稀硫酸H2SO4和石灰水Ca(OH)2,H2SO4,Fe2O3 CuO,Zn,Na2CO3 BaCl2,Ca(OH)2,Na2CO3 CuSO4 FeCl3,CO2,酸碱指示剂pH试纸,梳理归纳,H2SO4,Ca(OH)2,酸和碱的化学性质,复分解反应发生的条件：有水、气体、沉淀生成。,梳理归纳 酸和碱的化学性质,例1：鉴别题 鉴别氢氧化钠溶液、石灰水可用的试剂是（ ） A CO2 B Na2CO3 C CuSO4 D FeCl3,A B,典例分析,典例分析-鉴别题,例2：用盐酸能一次性鉴别AgNO3、 Na2CO3、 NaCl三种溶液，现象分别为（ ）,方法点拨：抓住不同物质的主要性质，用最简单的方法和操作；以最明显的现象（产生变色、放出气体、生成沉淀）区分。,生成白色沉淀、有无色气泡产生、无明显变化,例3.下列关于实验现象的描述中，错误的是（ ） A.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B.稀盐酸与铁丝反应，可观察到铁丝表面有气泡产生，得到黄色溶液。 C.向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 D.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀。,含Fe2+的溶液呈 色，如 溶液； 含Fe3+的溶液呈 色，如 溶液； 含Cu2+的溶液呈 色，如 溶液；,浅绿,黄,蓝,FeCI2 FeSO4,FeCI3 Fe2（SO4）3,CuSO4 CuCI2 Cu(NO3 )2,我们熟悉的几种沉淀: 其中有特殊颜色的是 ， 不溶于稀硝酸的是,Cu(OH)2 Fe(OH)3,BaSO4,BaSO4,B,例4.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ） A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7,B,典例分析-探究反应的发生,典例分析-探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应,典例分析-探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应,探究二氧化碳和氢氧化钠溶液能否发生化学反应.方法：1.利用压强差 2.也可以从 的角度去探究。取氢氧化钠溶液适量于试管中，向其中通入一定量的二氧化碳气体，可观察 ， 再向其中滴入 ，观察到 ，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能否发生化学反应。,典例分析-物质的分离与提纯,例6.除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（ ） A铜粉（CuO）-加入过量的稀硫酸，过滤 BH2（CO2）-通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 CNaCl溶液（Na2SO4）-加入适量的Ba（OH）2 溶液， 过滤 DCaCl2溶液（盐酸）-加入过量的碳酸钙粉末，过滤,C,方法点拨基本原则不增、不变、易分。将混合物中的杂质（或离子）转化成的新物质与被提纯物质由于状态不同而易于分离。,例7：【典例实验探究二】小丽意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。 你的新猜想： 。,【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象,NaOH溶液全部变质,典例分析-探究氢氧化钠变质,假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。,友情提示：BaCO3是一种白色沉淀,典例分析-探究氢氧化钠变质,某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：铁屑、氧化铁、盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液（1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用 测定废液的酸碱度，测定废液的pH值=1，废液呈 性。（2）以上提供的五种试剂在废液中不可能有的是 （填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式明） ， 。废液中的溶质最多可能有 种。,实验室里废液的成分是什么？,典例分析-探究反应后废液成分,例8,例9.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应,典例分析-拓展提升,A,现有下列七种物质：Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4两两发生化学反应，你最多可以写出几个化学方程式？,Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4,再试身手-判断反应的发生,酸,碱,指示剂,盐,金属氧化物,金属,非金属氧化物,酸、碱的化学性质,盐,酸,碱,指示剂,盐,金属氧化物,金属,非金属氧化物,酸、碱的化学性质,33,第七单元 部分典型题型,1.考查氧化物、酸、碱、盐等物质的相互转化及关系。,2.探究氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰等是否变质以及变质程度。,3.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好反应。,4.探究反应后所得溶液中溶质的成分。,中学时期是人生的黄金时期，只要同学们善于探索，勇于创新，就一定能实现你的人生价值！,老师寄语：,