弱电解质的电离度和电离平衡常数.docx
龙文教育教师4对1龙文教冇个性化辅导授课案教师： 师广丽 学生:时间：年月日段弱电解质的电离度和电离平衡常数一、电离度在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离 的电解质分子数占原电解质总数(包括电离的没有电 离的)的分数。C - 己电离的电解质分子数 VI (¾ 溶液中原来电解质的总分子数X WU /0C CACJX100%表示方法：CH3COOH _ n （Al）a n （HAC原）CH3COO + H+a=C （HAC原）a=n （HT n CHAC原丿（X=IXIo0%C （HAC原）一、有关电离度的计算.练习：1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为：1,求此一元弱酸的电离度.2. 在一泄温度下，在IOOmI某一元弱酸的溶液中，含有该弱酸的分子数为XlO=O个，并测得该溶液的C(H)=IXlO-5molLu在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为A. 9%B. 10%C. 3%D. %3. 25°C, L的HAC溶液中，每IoooO个HAC分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度3、电离度的测定方法(见教材76页)CH3COOH CH3COO * + H+纯HAC溶液中，忽略水解离所产生的H+,达到平衡时:a-c(H+)¢(HAC)X100%测得已知浓度的HAC的pH,由PH=-IgC(H+), 计算出c(H+),即可算出弘5、影响电离度大小的因素(1) 内因一电解质的本性，电解质越弱，电离度越小(2) 外因 浓度：浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，苴电离度就越大： 温度：温度越高，越大注意：用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下练习4：任L的醋酸溶液中，当CH3COOH0HoCOO已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的C(If)增大,应加入A CH3COONaB. NH3 0C. HCID. HCO4. 电离度的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。练习5：已知在25, L的下列弱电解质的电离度分别为：HFHCOOHNH5 H：0HACHCN4.多元弱酸分步电离，用陷、K2.念表示. 多元弱酸：多元弱酸分步电离，以第一步为主，依次 减弱；酸性的强弱由旳决定 例如碳酸在水溶液中:H2CO3H+HCO3-HCo3 一= H+CO32C(H 冷C(HCO3)C(H 2CO3)K2 =C(H+)C(CO3»)C(HCOf)每步电离都各有电离常数，分别用KI、K2表示。在25°C时，Kl=42×10-7, K2=5.6×10-, K1>>K2, 一般说，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。稀磷酸溶液中C (H÷) »C (PO/-)而非C (H+) =3C (PO/-)H,PO4+H,O= H2PO4 +H3O+ =H2PO4H3O÷I = 692l0, ,H3PO4H2PO4 + H2O HPO42 + H3O+HPOHho+H2PO4= 6.23×108HPO42 + H2O = PO43 + H3O+PO广比0+HPO42= 4.79×10-135. 电离平衡常数的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。酸HAK水溶液H2C2O4S9 XH中的酸HC2O4-6.5 X 1(25 OC )H2SO1.4 XJLo 2HSO3-6.3 X 丄”H3PO46.9 XJIO3H2PO4-6.2 ×l<>sHPOF 4.8 × IaliH2S&9HS-i X IaIiHF6.3 Xla4HNO,5.6 XlO4HcOoH1.8 XleHHAC17 XlO5IICN6.2 X IOH2O1.0 X练习7.已知25°C时，KHFXl（TKHG二 XloWKhxoc- X 10KcCaa二 XI(T相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是A、HF B、HCN C. HNO： D、CH3COOH8、下列阴离子，其中最易结合H的是（）A、C6H5OB. CKCOO'C、OHD、C09、某二元弱酸溶液按下式发生电离H=A' +HA , HAH + A = 1已知K1>K=,设有下列四种溶液：AL的H/BL的NdHA溶液C . L的HCI与L的NaHA溶液等体积混合D. L的NaOH与L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白（1） CaD最大的是，最小的是OC（H=A）最大的是_,最小的是 oCH）最大的是最小的是J 10、足虽:镁和一左量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响比的总量，可向盐酸中加入下列物质中的A、MgOB、H：0C、KCCO3D、CH5COONa11. 浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足M CaCO3固体(颗粒大小均相同)反应，下 列说法中正确的是A. 盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B. 盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C. 盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D. 盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多12. 同温IOOmL L的醋酸溶液与IomL 0. ImOI/L的酷酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电藹度C IT的物质的量D CH3COOH的物质的量13. 下列说法中正确的是A、电离度大的物质是强电解质B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C、ImL mol/L氨水与IomL mol/L氨水中所含OH-离子数目相等D、ILI mol/L 盐酸中含有 1 mol H*14. 将mol/L CH5COOH溶液加水稀释或加入少 CH3COONa晶体时，都会引起A. 溶液的PH增加B. CH3COOH电离度变大C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中0H 减小15. 一左温度下，由水电离的H-和OH的物质的疑浓度之间存在如下关系：c(H*) c(0H)=Kwj同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的*和A-的之间也存在类似关系：c(M*) c(A-)=K。现将足量的AgCI分别放在5mL水、IOmL I?MgCIx I NaCI和 L1HC1溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag* 浓度的数值，依次为a、b、c、d,它们由大到小的顺序为16已知 25°C时，NO 的 K二 XlO"5,求 L N H20 溶液中OHj 和 PH 值。17. 某氨水的pH=a,其中水的电离度为"某硝酸的PH二b ,其中水的电离度为：且a+b= 14,a>ll0 将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为，。相同条件下纯水的电离度为IO则下列 关系中正确的是(NO3 ) >c (NHr) >c(Hj >c(0H )B. 4 S > S= 1C .混合液中 C(NHD > C(NOS) > C(OH ) >c(H+)D 3 >1 > c> 118、分别将等PH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，和Zn反应生成H：的体枳随时间(同温、同 压下测左)的变化图示如下，其中正确的是()等PH等PHOO b"等物质的量浓岌等物质的量浓滾; 19、已知8%、%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNOHCN+NaNO： NaCN-HF=HCNiNaF, NaNO=-HF=HNOFNaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是:A、HF的电离度为8%B、HNO=的电离度为C、HCN的电离度为D、HNOC电离度比HCN大，比HF小四、学生对于本次课的评价：O特别满意 O 满意 O 般 O差学生签字：五、教师评定：1、学生上次作业评价：O好 O较好 O 般 O差2.学生本次上课情况评价：O好 O较好 O 般 O差教师签字：师广丽家长签字：主任签字龙文教育教务处1、5%, 2b,3, % 4c. 5. HF> HCoOH> HAc> HCN> N 06、×103 molL 7b 8d 9(1)ad, (2)cd, (3)da IObd IIad 12bc 13d 14a ,16. ×10-lmolL, 17bc 18 19ad
