人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）.ppt

课题2 溶解度,（第一课时）,学习目标,1.理解饱和溶液和不饱和溶液。2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。3.了解溶液结晶的方法。,自学指导一：,阅读课本33-35 ，5分钟后回答下列问题：.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？3.溶液中可通过哪些方法得到晶体？,全部溶解,部分溶解,剩余的氯化钠全部溶解,物质溶解受溶剂的量的影响,一.饱和溶液、不饱和溶液,物质能不能无限制地溶解在水中呢？,【实验9-5】室温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠？,全部溶解,部分溶解,全部溶解,全部溶解,有晶体析出,物质的溶解受温度的影响,【实验9-6】室温下，20mL水最多能溶解多少硝酸钾？,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液。,1、什么叫饱和溶液？,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液。,2.什么叫不饱和溶液？,1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？3、饱和溶液的前提条件是什么？4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续 溶解？5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？,讨论：,加入溶质，溶质是否溶解,一定是,一定温度下、一定量溶剂,继续溶解,不对；酒精溶液不能形成饱和溶液,3、饱和溶液与不饱和溶液的转化,饱和溶液,不饱和 溶液,.增加溶剂,.升高温度,.增加溶质,.蒸发溶剂,.降低温度,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。,冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,4.从溶液中怎样得到晶体？（混合物分离）,结晶,.冷却热饱和溶液法（降温结晶） 如：硝酸钾晶体从溶液中析出,.蒸发溶剂法（蒸发结晶） 如：海水晒盐,从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：,1.在一定 _下,一定量的_里 _再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有：(1)_；(2)_。,温度,溶剂,不能,增加水分,升高温度,3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采取的措施是：(1)_；(2)_；（3）_。,蒸发水分,降低温度,增加硝酸钾,5、20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为_克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为_克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是_克。,4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（ ） A.溶剂质量减少; B.溶液质量增大; C.溶质质量不变; D.溶质质量增加.,C,133,36,136,136,6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_中盛的一定是饱和溶液；（2）_中盛的可能是饱和溶液；（3）_中盛的一定是不饱和溶液；,A,B,C,D,1.欲将100g不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液.可采用的方法是( ) 升温 降温 蒸发水分 增加溶质 A B C D 2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录的数据如下：,(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_；（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液 是 _ 溶液。（2）该温度下100克水中最多溶解硝酸钾的质量是_。 （3）X的值是 。,所用水的质量,课题2 溶解度,（第二课时）,学习目标,1.理解固体溶解度的涵义。2.了解溶解度与溶解性的关系。3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。,自学指导一：,阅读课本35-36的第一段，2分钟后回答下列问题：.什么是溶解度？ 溶解度的四要素是什么？.溶解性与溶解度的关系怎样？,二、固体溶解度（符合：S）,表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克,3），涵义：20时，NaCl的溶解度为36克._4）关系：( m溶质: m溶剂: m溶液= _: _:_ ),注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度,1）.定义：,2）.四要素：,20时，100克水溶解36克NaCl，溶液就达到饱和状态,36,100,136,a、 NaCl在10C和20C溶解度的是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？b、 20C时，NaCl在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？c、 20C时，NaCl和KCl在水中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？ d、在20C时， NaCl在100克水和在200克水中的溶解度是否相同？,讨论,5），固体溶解度大小的影响因素：_、_和_。与_无关。,温度,溶剂性质,溶质性质,溶剂的量,判断下列说法是否正确,a、在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食 盐在20C时的溶解度为23克。b、在20C时，100克饱和溶液中含有溶质23克， 则该物质的溶解度为23克。 c、在100克水中最多能溶解NaCl36克，则氯化钠 的溶解度为36克。 d、在20C时，在100克水中最多能溶解NaCl36 克，则氯化钠的溶解度为36克。,思考,6），溶解度与溶解性的关系:,0.011,10,110,0.01,当堂训练:1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20时氢氧化钙的溶解度是0.017g，所以氢氧化钙是_溶物质。3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是_g,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,当堂训练：,自学指导二：,阅读课本36-38的表9-1和探究：溶解度曲线，5分钟后回答下列问题： 1.根据表格中几种固体物质在不同温度时的 溶解度，你能获取的信息有哪些？ 2.学会绘制和查阅溶解度曲线,从表中你能获取的信息有哪些？,1.几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）,某一温度时，某一物质的溶解度,同一温度时，不同物质的溶解度大小比较,不同温度时，同一物质的溶解度大小比较,某一物质的溶解度随温度的变化情况,.,.,.,.,0,60,70,808,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,（1）列表法：,(2)溶解度曲线:,五、溶解度的表示方法,以温度为横坐标，溶解度为纵坐标,几种固体物质的溶解度曲线,氢氧化钙的溶解度曲线,观察下列物质的溶解度曲线，仔细分析，回答下列问题：,思考： 固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？,大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大 例如:硝酸钾（KNO3）少数的溶解度受温度的影响很少 例如:氯化钠(NaCl)极少数物质的溶解度随温度的升高而减少 例如:熟石灰(Ca(OH)2),规律：,练习: 根据溶解度曲线比较大小:, 40时KNO3的溶解度_NaNO3的溶解度 40时KNO3的溶解度_50时KNO3的溶解度 40时KNO3的溶解度_50时NaNO3的溶解度,a 同一温度，不同物质的溶解度可比较大小。b 同一物质，不同温度的溶解度可比较大小。c 不同温度，不同物质的溶解度不可比较大小。,小于,小于,无法比较,1、将80的硝酸钾饱和溶液降温至20时，下 列说法不正确的是 ( ) A溶液中溶质质量不变 B溶液质量减少 C溶液中溶质的溶解度减少 D溶液仍为饱和溶液,2.25时50g水最多溶解5gA；60时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为（ ） A.不能比较 B. A=B C. AB D. AB,3、60时，硝酸钾的溶解度为110g，则60时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液 质量为（ ） A.105g B.120g C.65g D.110g,A,A,A,当堂训练：,堂堂清：,1. 如图所示，A、B、C三种固体物质的溶解度曲 线示意图，试回答下列问题: a点表示的意义是_。 A和C两物质在_时溶解度相等为_克。 t3时，A、B、C三种 固体物质的溶解度由小 到大的顺序为_。 溶解度随温度升高而 减小的物质是_。,课题2 溶解度,（第三课时）,学习目标,1.根据溶解度曲线理解饱和溶液与不饱和溶 液相互转化的关系。2.根据溶解度曲线理解降温结晶和蒸发结晶 适合范围。3.了解气体溶解度与温度、压强的关系。,思考：1.回忆饱和溶液与不饱和溶液的转化,饱和溶液,不饱和 溶液,.增加溶剂,.升高温度,.增加溶质,.蒸发溶剂,.降低温度,2.氢氧化钙的饱和溶液与不饱和溶液的转化,饱和溶液,不饱和 溶液,.增加溶剂,.降低温度,.蒸发溶剂,.升高温度,.增加溶质,适用于：溶解度随温度升高而增大的物质,适用于：溶解度随温度升高而减小的物质,3.从溶液中怎样得到晶体？（混合物分离）,结晶,.冷却热饱和溶液法（降温结晶）,.蒸发溶剂法（蒸发结晶）,适用：溶解度随温度升高而增大的物质 如 KNO3,适用：溶解度随温度升高变化不大的物质 如 NaCl,如图所示，A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列问题: a点表示的意义是_。 A和C两物质在_时溶解度相等为_克。 t3时，A、B、C三种 固体物质的溶解度由小 到大的顺序为_。 溶解度随温度升高而减小 的物质是_。 采用降温结晶从溶液中分 离出的物质是_。 将C物质的不饱和溶液转化 为饱和溶液应_。 （升高温度或降低温度）,练习：,思考：,怎样分离含有NaCl和KNO3的混合物？,操作步骤：1.溶解，配成高温下的饱和溶液2.冷却，析出的晶体主要是KNO33.过滤，主要得到KNO3晶体4.蒸发，主要得到NaCl晶体,方法：冷却热饱和溶液法,自学指导：,阅读课本38的最后一段，1分钟后回答下列问题： 1.气体的溶解度与什么因素有关系？ 2.什么是气体的溶解度？,气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案：,（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体 在水中的溶解度与什么有关？,（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。 这说明气体的溶解度还与什 么有关？,气体的溶解度与温度、压强的关系： 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大,压强减小，气体的溶解度减小,温度升高，气体的溶解度减小,三.气体溶解度,气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,1.定义：,如：在0时，氮气的溶解度为0.024。,（在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解 0.024体积氮气）,2.四要素：,条件：101KPa和一定温度 标准：1体积水 状态：饱和状态 单位：1（省略）,思考：1.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？2.深海中CO2气体的溶解度为什么比海面要大？,天气闷热，温度升高，氧气的溶解度减小；,因为深海中的压强比海面大。,1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压 C. 降温增压； D. 降温减压。,当堂训练：,3、将氯化钠和硝酸钾混合物用结晶法分离，对 于滤液来说，下列说法能够成立的是（） A滤液中不含硝酸钾 B滤液中不含氯化钠 C滤液是硝酸钾不饱和溶液 D滤液是硝酸钾饱和溶液,C,D,2.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧 化碳,溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,D,4、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说 法正确的是（ ）A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不 饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶 的方法析出丙,B,堂堂清：,1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。 时，甲和乙的溶解度相等；40时，若将30g乙放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量与溶液质量之比 ，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20，析出晶体的质量关系是：m(甲） m（乙) （填“”、“”或“”）。,