第41讲分子结构与性质.pptx
人教版,考点互动探究考例考法直击,考试说明,第41讲分子结构与性质,1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的形成、极性、类型(键和键),了解配位键的含义。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。7.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。,知识梳理,考点一共价键,共用电子对,方向性,方向性,饱和性,饱和性,头碰头,肩并肩,偏移,1,不偏移,2,3,1 mol化学键,核间距,10928,越短,越大,立体构型,稳定性,孤电子对,空轨道,孤电子对,空轨道,相同,内界,外界,中心原子,配位体,空轨道,孤电子对,原子总数,价电子总数,物理,题组训练,题组一 共价键,答案 C,答案 B,答案 C,题组二 等电子体原理及应用,答案 B,答案 B,N2,CO,N2O,CO2,SO2,O3,知识梳理,考点二分子的立体构型,直线形,V形,平面三角形,正四面体形,三角锥形,V形,2,2,4,四面体形,V形,sp3,2,1,3,平面三角形,V形,sp2,0,3,3,平面三角形,平面三角形,sp2,0,4,4,正四面体形,正四面体形,sp3,(续),1,3,4,四面体形,三角锥形,sp3,0,2,2,直线形,直线形,sp,0,3,3,平面三角形,平面三角形,sp2,0,3,3,平面三角形,平面三角形,sp2,3,1,4,四面体形,直线形,sp3,1,4,3,四面体形,三角锥形,sp3,(续),1,3,4,四面体形,三角锥形,sp3,0,4,4,正四面体形,正四面体形,sp3,直线形,sp,平面形,sp2,平面六边形,sp2,sp3、sp2,题组训练,题组一 用价层电子对互斥理论预测分子构型,答案 B,答案 C,答案 C,题组训练,题组二 杂化类型及空间构型的判断,答案 A,答案 A,答案 B,知识梳理,考点三分子的性质,范德华力,氢键,越大,越大,电负性,方向,氢原子,饱和,分子内,分子间,电负性,升高,降低,重合,非极性键或极性键,不重合,对称,不对称,非极性溶剂,互溶,极性溶剂,减小,镜像,越好,不能重叠,手性异构体,越大,四个不同基团,越强,原子,题组训练,题组一 分子间作用力及其对物质性质的影响,答案 A,答案 D,题组训练,题组二 分子极性与共价键极性的关系,答案 B,答案 C,2,B,HOOH,极性,非极性,极性,H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2,-1价,因OO键为非极性键,而OH键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为-1价,题组训练,题组三 手性分子无机含氧酸的酸性,答案 B,H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O,H3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2O,H3PO3为中强酸,不与盐酸反应,H3AsO3可与盐酸反应,H3AsO3+3HCl AsCl3+3H2O,弱于,HIO4中碘的价态比HIO3中更高,导致IOH中O的电子向I偏移得更多,在水分子的作用下,就更容易电离出H+,故酸性更强,考例考法直击,V形,sp3,ABD,C,考例考法直击,5, 5 6,(H3O+)OHN( N 5 ),(N H 4 + )NHN( N 5 ),考例考法直击,sp,离子键和键( 4 6 键),H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2的相对分子质量较大、范德华力较大,H2OCH3OHCO2H2,sp3,考例考法直击,考例考法直击,Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键,GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强,考例考法直击,sp3,共价键,正四面体,配位键,N,考例考法直击,NH3分子间可形成氢键,高于,sp3,三角锥形,sp3,极性,考例考法直击,3,sp3和sp,N H 2 ,考例考法直击,考例考法直击,考例考法直击,C有4个价电子且半径小,难以通过得失电子达到稳定电子结构,键和键,sp,CO2 、SCN-(或COS等),考例考法直击,考例考法直击,6NA,CH3COOH存在分子间氢键,sp3、sp2,
