九年级溶液课件.docx

九年级溶液课件九年级溶液课件一、目标解读:1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂2、了解饱和溶液和溶解度的涵义3、能进行溶质质量分数的计算二、要点回顾:一、溶液的形成1、溶液     溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3溶液为黄色2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:(2)判断方法:继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注:Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。(5)溶解时放热、吸热现象(溶解吸热:如NH4NO3溶解;溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象:如NaCl)二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:条件:一定温度标准:100g溶剂状态:达到饱和溶解度的单位:克(2)溶解度的含义:20时NaCl的溶液度为36g含义:在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类)   温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线例:  (1)t3时A的溶解度为  80g(2)P点的的含义   在该温度时，A和C的'溶解度相同(3)N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和溶液(4)t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A(5)从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液 法获取晶体。(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 法获取晶体(7)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 冷却热饱和溶液 法2、气体的溶解度影响因素:气体的性质温度(温度越高溶解度越小)压强(压强越大溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物       (2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)三、溶质的质量分数1、公式:溶质质量分数=                × 100%2、在饱和溶液中:溶质质量分数=              × 100%3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制:步骤:计算、称量、溶解仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)步骤:计算、量取、稀释仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒三、典例分析:例1、下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是(   )A 植物油与水       B 碘与酒精        C 面粉与水         D 食盐与水例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是(   )A 加水             B 不断搅拌        C 升高温度         D 加氯化铵晶体例3、现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是(   )A 加入一定量的硝酸钾                 B 恒温蒸发部分水C 升温到60                        D 加入一定量的水四、达标练习:1、下列物质中属于纯净物的是(   )A 蒸馏水            B 食醋           C 白酒              D 酱油2、20时，食盐的溶解度为36g，在20时，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是(   )A 70g               B 66g             C 68g                D 136g3、10克水，2克食盐，配制的食盐溶液的质量分数是多少?4、要配制20%食盐溶液20克，需要多少食盐?多少水?5、50毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/cm3)中，溶液的质量是多少?溶质是什么?其质量是多少?溶剂是什么?其质量是多少?6、若配制15%的氯化铵溶液，需在68克水中加入多少克氯化铵。五、拓展提高:5、在20时，氯化钠的溶解度是36克。用36克氯化钠，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的质量分数是多少?不计算，写出20时34克氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为         。如果再加入5克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为         。(通过计算说明在34克饱和溶液中最多溶解氯化钠多少克，不能再溶的固体是否能被算作溶质?是否能被计入溶质质量?)6、已知在20时，某物质饱和溶液中该物质的质量分数为26%，求20时该物质的溶解度是多少?【九年级溶液课件】6