人教版九年级化学下册导学案：9-3.3《溶液的浓度》(第2课时).docx

九年级化学学科导学案学习第九单元（章）第3课（节）：溶囊曲浓度（第2课时）课型：新授课内容-学习目标1进一步认识溶质的质量分数；掌握有关溶质质量分数的计算溶液稀释的计算及溶质质量分数与化学方程式计算的 综合；2、结合例题和问题使学生初步学会有关溶液稀释及溶质质 量分数与化学方程式计算的综合；3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的 强烈欲望；培养应有的化学计算能力。产:学会溶液稀释及溶质质量分 点数与化学方程式计算的综合；，隹:准确认识溶液稀释前后溶质 点的质量不变；能灵活地把溶质质量分数计算融入到方程式计算之中；时间分配导课2分、自学10分活动交流15分、小结3 分、巩固10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知1、自学引导有关溶质的质M分数的计算；A、简单的计算；B、有关配制溶液的计算；C、有关溶液稀释的计算；D溶质质M分数计算与化学方程式计算的综合； 2、新知导读（1）、溶液稀释的计算的依据是：复习导入：上节课我们学习了溶质的质M分数， 初步学习了有关溶质质M分数的计算的简单计 算和配制溶液的计算。本 节课我们继续学习有关 溶液稀释的计算和溶质 质M分数计算与化学方 程式计算的综合。新知导读：引导学生结合学案和 课本44页后，填写学案 空格；;用公式可表示如下：M质（前）=皿质（后）M液（前）A%前）=皿液（后）A%后）p液（前）V液（前）A%前）二口液（后）V液（后）A%后）自学课本44页例题2,并思考如何正确使用上述公式来进行计算；(2)、溶质的质M分数计算与化学方程式计算的综合题主导思想是 计算，同时应融入溶质质M分数的计算；要注意参加化学反应的一般是溶液中的溶质。自学下列例题3:现取12g石灰石(杂质不溶于水也不与稀酸反应)放 入烧杯中，向其中加入100g 一定质 M分数的稀盐酸，二 者恰好完全反应。反应结束后，烧杯中剩余物质的总质M为107.6g (不包括烧杯的质M),贝(1) 参加反应的碳酸钙的质M是多少？(2) 稀盐酸中溶质的质M分数是多少？解：(1)设参加反应的碳酸钙的质M是 x ;稀盐酸中 溶质的质M是yCaCG+ 2 HCI = CaCI 2+ CO 2T + 比 01007344X y(12+100-107.6 ) g10044“100 4.4g x= =10gx 4.4g44734473 44g =7.3g4.4g y= 44HCI%=7.3g X 100%=7.3% 100g答：(1)参加反应的碳酸钙的质M是 10g(2)稀盐酸中溶质的质M分数是 7弓活动交流学习莫实验小组需要用锌粒和稀盐酸制氢气，但实验室只过程 有36.5%的浓盐酸。试计算：（1）、将20g36.5%的浓盐酸稀释成 7.3%的稀盐酸，需要加入水的质M是多少？（2）、用（1）中所得的稀盐酸与足M锌粒反应能得到氢气的质M是多少？展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享；本课小结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测1、将80质M分数为35%勺浓盐酸，稀释成10%勺稀盐酸, 需加水的质M是（）A、80g; B、100g; C、200g; D 280g ;2、100g莫硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质M分数是多少？作业：课本第45页：5、6题活动交流：引导学生认真分析学案中题意，然后动手完成 解答过程。本课小结：引导以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结。当堂检测：（答案）1、C2、略。板书设计有关溶质的质M分数的计算三、溶液稀释的计算四、溶质质M分数计算与方程式计算的综合 教学反思